Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Maka jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na2SO4 = 142 g/mol dan Mr H2O =18 g/mol adalah

persamaan reaksi :

Na₂SO₄. 4H₂O ---> Na₂SO₄  +  4H₂O

Rumus senyawa hidrat menjadi  

Na₂SO₄. 4H₂O

Jadi, jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat adalah 4.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Salah satu cara menentukan jumlah mol adalah dengan cara :

n = gram/Mr

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul realtif

Senyawa Hidrat

Air kristal adalah molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung air kristal, sedangkan senyawa anhidrat adalah senyawa yang tidak mengandung air kristal. Jumlah air kristal dalam senyawa hidrat dapat ditentukan dari massa air yang terkandung dan massa kristal anhidrat. Rumus hidrat dapat ditulis sebagai berikut :

(Rumus kimia senyawa kristal padat).x(H2O)

Contoh senyawa hidrat:

a) MgSO4.7H2O, senyawa kristal MgSO4 mengandung air kristal (H2O) sebanyak 7.

b) Kristal terusi: CuSO4.5H2O

Diket :

m natrium sulfat hidrat = 27 gram

m natrium sulfat = 18 gram

Mr Na₂SO₄ = 142

Mr H₂O = 18

Ditanya :

jumlah molekul air (x)

Jawab :

natrium sulfat = Na₂SO₄

maka rumus senyawa hidrat adalah

(Rumus kimia senyawa kristal padat).x(H2O)

Na₂SO₄. xH₂O

Reaksi yang terjadi :

Na₂SO₄. xH₂O ---> Na₂SO₄  +  xH₂O

27 gram                 18 gram

Menentukan massa xH₂O

Hukum Lavoisier = massa sebelum reaksi akan sama dengan massa sesudah reaksi.

m Na₂SO₄. xH₂O = m Na₂SO₄  + m xH₂O

27 gram = 18 gram + m xH₂O

m xH₂O = 27 - 18

m xH₂O = 9 gram

Menentukan perbandingan mol Na₂SO₄ dengan mol xH₂O

perbandingan mol Na₂SO₄ : mol xH₂O = n Na₂SO₄ : n xH₂O

perbandingan mol Na₂SO₄ : mol xH₂O = :

perbandingan mol Na₂SO₄ : mol xH₂O = :

perbandingan mol Na₂SO₄ : mol xH₂O = 0,127 : 0,5

perbandingan mol Na₂SO₄ : mol xH₂O = 1 : 3,9

perbandingan mol Na₂SO₄ : mol xH₂O = 1 : 4

maka persamaan reaksi menjadi :

Na₂SO₄. 4H₂O ---> Na₂SO₄  +  4H₂O

Rumus senyawa hidrat menjadi  

Na₂SO₄. 4H₂O

Jadi, jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat adalah 4.

Pelajari lebih lanjut

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/18457717

Hukum gas ideal yomemimo.com/tugas/18545088

Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19181919

Persoalan terkait hukum Lavoisier dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/14896058  

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014  

Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/164469

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : stoikiometri, senyawa hidrat, senyawa anhidrat, air kristal