Dalam suatu percobaan di dalam wadah tertutup, 30 gram Cu direaksikan

dengan 10 gram S. Jika hukum kekekalan massa berlaku, maka massa gram CuS yang akan dihasilkan 40 gram.

Pembahasan

Hukum Dasar Kimia

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Yang mendasari perhitungan kimia, konsep mol, dan penentuan rumus kimia adalah hukum-hukum dasar kimia yang meliputi hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, hukum perbandingan volume, hukum kelipatan perbandingan, dan hipotesis Avogadro.

a. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

Contoh :

S                + O2         ---> SO2

32 gram    32 gram       64 gram

b. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap”

Contoh :

unsur hidrogen + unsur oksigen ---> senyawa air

H2 + ½ O2 ---> H2O

Perbandingan massa unsur H dan O dlm senyawa air selalu tetap yaitu 1 : 8

c. Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“Bila 2 jenis unsur yang dapat membentuk lebih dari 1 senyawa, jika massa salah satu unsur tetap maka perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawanya merupakan bilangan bulat sederhana”

Contoh :

Reaksi unsur nitrogen dan oksigen membentuk lebih dari satu senyawa

N2                 + O2     ---> 2NO

0,875 gram 1 gram       1,875 gram

½ N2           + O2     ---> NO2

1,75 gram     1 gram     2,75 gram

Perbandingan Nitrogen = (massa nitrogen dlm nitrogen monoksida)/(massa nitrogen dlm nitrogen dioksida) = 0,875 gram ∶ 1,75 gram

Perbandingan Nitrogen = 1 : 2 ( bilangan bulat dan sederhana)

d. Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay-Lussac)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, perbandingan volum gas-gas dalam reaksi adalah bilangan bulat sederhana”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum : 1 volum : 2 volum (bilangan bulat sederhana)

e. Hipotesis Avogadro (Hukum Avogadro)

“Pada tekanan (P) dan suhu (T) sama, semua gas dengan volum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

Contoh :

2H2 + O2 ---> 2H2O

2 volum gas hidrogen + 1 volum gas oksigen ---> 2 volum uap air

2 molekul gas hidrogen + 1 molekul gas oksigen ---> 2 molekul uap air

Untuk volume yang sama, gas hidrogen dan uap air memiliki jumlah molekul sama.

Jawab :

Bunyi hukum kekekalan massa (Hukum Lavoisier) adalah massa sebelum reaksi (reaktan/kiri) sama dengan massa sesudah reaksi (produk/kanan).

Persamaan reaksi yang terjadi :

Cu           +         S            --->      CuS

reaktan        reaktan                 produk

30 gram      10 gram                massa CuS

massa sebelum = massa sesudah

massa Cu + massa S = massa CuS

30 + 10 = massa CuS

massa CuS = 40 gram

Kesimpulan

Jadi, massa (gram) CuS yang akan dihasilkan adalah 40 gram.

Pelajari lebih lanjut

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/18457717

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/2640699

Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856

Hukum Lavoisier dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/14896058  

Hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/13219044 , yomemimo.com/tugas/176812

--------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Hukum dasar kimia

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.8

Kata kunci : hukum dasar kimia, hukum perbandingan volume, hukum Gay Lussac, volume, koefisien