berapa gram sampel FeCl3 yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254

Berikut ini adalah pertanyaan dari asfdfdgagel6821 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

berapa gram sampel FeCl3 yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl3 dalam suatu reaksi kimia

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl3 dalam suatu reaksi kimia adalah 41,275 gram

Pembahasan

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

Cara menentukan jumlah mol :

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ion

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

n = Vm/22,4

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.

V1 : V2 = n1 : n2


c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

n = PV/RT

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-1


3. Menentukan dengan massa molekul relatif

n = gram/Mr

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif


Diket :

Ar Fe = 56

Ar Cl = 35,5

n FeCl₃ = 0,254 mol


Ditanya :

massa  FeCl₃


Jawab :

  • Menentukan Mr FeCl₃

Mr FeCl₃  = 1. Ar Fe + 3. Ar Cl

Mr FeCl₃  = 1. 56 + 3. 35,5

Mr FeCl₃  = 56 + 106,5

Mr FeCl₃  = 162,5

  • Menentukan massa sampel FeCl₃

n = gram/Mr maka,

n FeCl₃ = \frac{massa}{Mr}

0,254 = \frac{massa}{162,5}

massa FeCl₃  = 0,254 x 162,5

massa FeCl₃  = 41,275 gram

maka, massa sampel FeCl₃ yang ditimbang adalah 41,275 gram


Pelajari lebih lanjut

Menghitung massa atom rata-rata silikon yomemimo.com/tugas/3702487

Menghitung Mr yomemimo.com/tugas/18696798 , yomemimo.com/tugas/18283978

Hukum gas ideal yomemimo.com/tugas/18545088

Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569

Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/164469

-------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.9

Kata kunci : stoikiometri, massa, jumlah mol

Massa sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl3 dalam suatu reaksi kimia adalah 41,275 gramPembahasanDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Cara menentukan jumlah mol :1. Menentukan dengan jumlah partikelStandar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.12 gram C-12 mengandung 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ionJumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ion2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), makan = Vm/22,4dengan, Vm = volume molar standarb. Menggunakan hipotesis Avogadropada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.V1 : V2 = n1 : n2c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :PV = nRTn = PV/RTdengan:P = tekanan (atmosfer)T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273V = volume (liter)n = jumlah mol (mol)R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-13. Menentukan dengan massa molekul relatifn = gram/Mrdengan,n = jumlah mol (mol)gram = massa (gram)Mr = massa molekul relatifDiket :Ar Fe = 56Ar Cl = 35,5n FeCl₃ = 0,254 molDitanya :massa  FeCl₃ Jawab :Menentukan Mr FeCl₃ Mr FeCl₃  = 1. Ar Fe + 3. Ar ClMr FeCl₃  = 1. 56 + 3. 35,5Mr FeCl₃  = 56 + 106,5Mr FeCl₃  = 162,5Menentukan massa sampel FeCl₃ n = gram/Mr maka,n FeCl₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,254 = [tex]\frac{massa}{162,5}[/tex]massa FeCl₃  = 0,254 x 162,5massa FeCl₃  = 41,275 grammaka, massa sampel FeCl₃ yang ditimbang adalah 41,275 gramPelajari lebih lanjutMenghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri brainly.co.id/tugas/164469-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Stoikiometri Kelas : XSemester : 1Kode : 10.7.9Kata kunci : stoikiometri, massa, jumlah mol

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 12 Feb 19