untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A

Berikut ini adalah pertanyaan dari laila1201 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (Konsentrasi B tetap),Maka laju reaksi menjadi empat kali lebih besar.Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dianaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :

$v~=~k~[A]^{2}~[B]$

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}$

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- $\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}$ = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ $\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}$ = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ $\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}$ = - $\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{1}{3}$ $\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}$ = + $\frac{1}{2}$ $\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}$

Persamaan laju reaksi

Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

$v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}$

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde total = x + y

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Persamaan pertama

[A] = 2X

[B] = tetap

v = 4X

Persamaan kedua

[A] = 3X

[B] = 3X

v = 27X

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Persamaan laju reaksi

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :

$v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}$

Persamaan pertama

[A] = 2X

[B] = tetap

v = 4X

maka,

v = $k~[A]^{x}~[B]^{y}$ ---> dengan [B] tetap

4 = $(2)^x$

2² = $(2)^x$

x = 2

Persamaan kedua

[A] = 3X

[B] = 3X

v = 27X

maka,

v = $k~[A]^{x}~[B]^{y}$

27 = 3² $(3)^y$

27 = 9 $(3)^y$

$(3)^y$ = $\frac{27}{9}$

$(3)^y$ = 3

y = 1

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :

$v~=~k~[A]^{2}~[B]$

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan laju reaksi yomemimo.com/tugas/6381285 , yomemimo.com/tugas/18602147 ,
tetapan laju reaksi yomemimo.com/tugas/3566042, yomemimo.com/tugas/20896874
Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/18929680 , yomemimo.com/tugas/18715253 , yomemimo.com/tugas/8045453 , yomemimo.com/tugas/8045453, yomemimo.com/tugas/13506309
Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706 , yomemimo.com/tugas/19625342, yomemimo.com/tugas/20896874

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Laju Reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi

$Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex] Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] Persamaan laju reaksiReaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Persamaan pertama[A] = 2X[B] = tetapv = 4XPersamaan kedua[A] = 3X[B] = 3Xv = 27X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan laju reaksi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] Persamaan pertama[A] = 2X[B] = tetapv = 4Xmaka,v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] ---> dengan [B] tetap4 = [tex](2)^x[/tex]2² = [tex](2)^x[/tex]x = 2Persamaan kedua[A] = 3X[B] = 3Xv = 27Xmaka,v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex]27 = 3² [tex](3)^y[/tex]27 = 9 [tex](3)^y[/tex][tex](3)^y[/tex] = [tex]\frac{27}{9}[/tex][tex](3)^y[/tex] = 3y = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex] [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi$ $Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex] Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] Persamaan laju reaksiReaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Persamaan pertama[A] = 2X[B] = tetapv = 4XPersamaan kedua[A] = 3X[B] = 3Xv = 27X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan laju reaksi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] Persamaan pertama[A] = 2X[B] = tetapv = 4Xmaka,v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] ---> dengan [B] tetap4 = [tex](2)^x[/tex]2² = [tex](2)^x[/tex]x = 2Persamaan kedua[A] = 3X[B] = 3Xv = 27Xmaka,v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex]27 = 3² [tex](3)^y[/tex]27 = 9 [tex](3)^y[/tex][tex](3)^y[/tex] = [tex]\frac{27}{9}[/tex][tex](3)^y[/tex] = 3y = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex] [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi$ $Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex] Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Laju~Reaksi}}}[/tex] Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu. xR ----> yP maka, v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] dengan, R = reaktan = zat pereaksi P = produk = zat hasil reaksi [ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan [ΔP] = perubahan konsentrasi produk - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu Contoh Reaksi : 2A + B ---> 3C + 2D Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B. v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex] Persamaan laju reaksiReaksi : pA + qB ---> rC + sD persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan : [tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = kosentrasi A (M) [B] = konsentrasi B (M) X = orde reaksi terhadap A Y = orde reaksi terhadap B Orde total = x + y [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Persamaan pertama[A] = 2X[B] = tetapv = 4XPersamaan kedua[A] = 3X[B] = 3Xv = 27X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Persamaan laju reaksi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] Persamaan pertama[A] = 2X[B] = tetapv = 4Xmaka,v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex] ---> dengan [B] tetap4 = [tex](2)^x[/tex]2² = [tex](2)^x[/tex]x = 2Persamaan kedua[A] = 3X[B] = 3Xv = 27Xmaka,v = [tex]k~[A]^{x}~[B]^{y}[/tex]27 = 3² [tex](3)^y[/tex]27 = 9 [tex](3)^y[/tex][tex](3)^y[/tex] = [tex]\frac{27}{9}[/tex][tex](3)^y[/tex] = 3y = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persamaan laju reaksi dinyatakan dengan :[tex]v~=~k~[A]^{2}~[B][/tex] [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042, https://brainly.co.id/tugas/20896874 Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453, https://brainly.co.id/tugas/13506309 Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , https://brainly.co.id/tugas/19625342, https://brainly.co.id/tugas/20896874 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Laju ReaksiKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 15 Feb 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

untuk reaksi A+B menjadi C ternyata jika konsentrasi awal A

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia