Konfigurasi elektron dari Mn, Cd, Cu, dan Xe adalah

₂₅Mn = [Ar] 4s² 3d⁵

₄₈Cd = [Kr] 5s² 4d¹⁰

₂₉Cu = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Pembahasan

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.  

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.  

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Penyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.  

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.  

Atom Mn dengan nomor atom 25

Atom Cd dengan nomor atom 48

Atom Cu dengan nomor atom 29 (Ralat soal)

Atom Xe dengan nomor atom 54 (Ralat soal)

Konfigurasi elektron

Pengisian elektron berdasarkan tingkat energi yang lebih rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi :

1s² < 2s² < 2p⁶ < 3s² < 3p⁶ < 4s² < 3d¹⁰ < 4p⁶ < 5s² < 4d¹⁰ < 5p⁶ < 6s² < 4f¹⁴ < 5d¹⁰ < 6p⁶ < 7s² < 5f¹⁴ < 6d¹⁰ < 7p⁶

Konfigurasi elektron dari atom Mn adalah

₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Konfigurasi elektron dari atom Cd adalah

₄₈Cd = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

Konfigurasi elektron dari atom Cu adalah

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

dari konfigurasi elektron diatas, dapat terlihat bahwa hanya orbital 4s yang penuh dan bersifat stabil. Sedangkan orbital 3d bukan merupakan orbital penuh atau pun setengah penuh maka bersifat tidak stabil. Oleh karena itu, konfigurasi elektron Cu :

₂₉Cu = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Konfigurasi elektron dari atom Xe adalah

₅₄Xe = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

Jika penulisan konfigurasi elektron terlalu panjang, maka dapat dipersingkat dengan menggunakan gas mulia (golongan VIIIA) yaitu

₂He

₁₀Ne

₁₈Ar

₃₆Kr

₅₄Xe

₈₆Rn

maka, konfigurasi elektron menjadi :

₂₅Mn = [Ar] 4s² 3d⁵

₄₈Cd = [Kr] 5s² 4d¹⁰

₂₉Cu = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

₂₅Mn = [Ar] 4s² 3d⁵

₄₈Cd = [Kr] 5s² 4d¹⁰

₂₉Cu = [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

₅₄Xe = [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

• Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit yomemimo.com/tugas/10303795
• Konfigurasi elektron kulit dan sub kulit yomemimo.com/tugas/628604#, yomemimo.com/tugas/12361194#
• Konfigurasi elektron gas mulia yomemimo.com/tugas/20982940
• Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234, yomemimo.com/tugas/4638331#
• Konfigurasi elektron Fe yomemimo.com/tugas/19300738, yomemimo.com/tugas/1034007#

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.2