1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

data berikut adalah hasil reaksi antara NO dan O2 pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari rosalbamikli33 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

data berikut adalah hasil reaksi antara NO dan O2 pada 660 K.2NO(g)+O2(g) = 2NO(g)

konstentrasi reaktan  [laju hilangnya NO

NO    [  O2            ]     [(mol L^-1 s^-1)

0.01  [        0,01     ]        2,5 . 10^-5

0,02  [  0,01            ]    1,0 . 10^-4

0,01  [  0,02             ]         5,0 . 10^-5

a. tentukan orde reaksi masing masing

b. tuliskan persamaan laju reaksinya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Data berikut adalah hasil reaksi antara NO dan O2 pada 660 K.

2NO(g)+O2(g) ---> 2NO(g)

konsentrasi reaktan  [laju hilangnya NO

NO    [  O2            ]     [(mol L^-1 s^-1)

0.01  [        0,01     ]        2,5 . 10^-5

0,02  [  0,01            ]    1,0 . 10^-4

0,01  [  0,02             ]         5,0 . 10^-5

a. Orde reaksi NO adalah 2 dan Orde reaksi O2 adalah 1

b. Persamaan laju reaksi diatas adalah v = k [NO]^{2}~[O2]^{}

Pembahasan

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = + \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t} = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t} = - \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{3} \frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}

Persamaan Laju Reaksi

Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [A]^{x}~[B]^{y}

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde total = x + y


Jawab :

Persamaan reaksi :

2NO (g) + O2 (g) ---> 2NO2 (g)

persamaan laju reaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [NO]^{x}~[O2]^{y}

dengan x merupakan orde reaksi NO dan y merupakan orde reaksi O2.

  • Menentukan Orde NO (x)

Untuk menentukan orde reaksi NO pilihlah data yang konsentrasi O2 memiliki angka yang sama yaitu data 1 dan data 2 yang memiliki konsentrasi O2 sama sebesar 0,01 M.

\frac{v1}{v2} = \frac{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}

\frac{2,5.10-5}{10.10-5} = \frac{k [0,01]^{x}~[0,01]^{y}}{k [0,02]^{x}~[0,01]^{y}}

atas dan bawah jika terdapat persamaan maka dapat dicoret

\frac{2,5}{10} = \frac{[0,01]^{x}}{[0,02]^{x}}

\frac{1}{4} = \frac{[1]^{x}}{[2]^{x}}

(1/2)² = (1/2)ˣ

x = 2

maka, orde reaksi NO adalah 2

  • Menentukan orde reaksi O2 (y)

Untuk menentukan orde reaksi O2 pilihlah data yang konsentrasi NO memiliki angka yang sama yaitu data 1 dan data 3 yang memiliki konsentrasi NO sama sebesar 0,01 M.

\frac{v1}{v3} = \frac{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}

\frac{2,5.10-5}{5,0.10-5} = \frac{k [0,01]^{x}~[0,01]^{y}}{k [0,01]^{x}~[0,02]^{y}}

atas dan bawah jika terdapat persamaan maka dapat dicoret

\frac{2,5}{5} = \frac{[0,01]^{y}}{[0,02]^{y}}

\frac{1}{2} = \frac{[1]^{y}}{[2]^{y}}

(1/2) = (\frac{1}{2})^{y}

y = 1

maka, orde reaksi O2 adalah 1

  • Menentukan persamaan laju reaksi

2NO (g) + O2 (g) ---> 2NO2 (g)

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [NO]^{x}~[O2]^{y}

v = k [NO]^{2}~[O2]^{}


Pelajari lebih lanjut

Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/18929680 , yomemimo.com/tugas/18715253 , yomemimo.com/tugas/8045453 , yomemimo.com/tugas/8045453

Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  yomemimo.com/tugas/19625342

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi yomemimo.com/tugas/4187138?source=aid15497055 , yomemimo.com/tugas/1500917 , yomemimo.com/tugas/12707836

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yomemimo.com/tugas/1495869 , yomemimo.com/tugas/1454869

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi yomemimo.com/tugas/4259642 , yomemimo.com/tugas/8080871 , yomemimo.com/tugas/13346373

----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Laju reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi, persamaan laju reaksi

Data berikut adalah hasil reaksi antara NO dan O2 pada 660 K.2NO(g)+O2(g) ---> 2NO(g)konsentrasi reaktan  [laju hilangnya NONO    [  O2            ]     [(mol L^-1 s^-1)0.01  [        0,01     ]        2,5 . 10^-50,02  [  0,01            ]    1,0 . 10^-40,01  [  0,02             ]         5,0 . 10^-5a. Orde reaksi NO adalah 2 dan Orde reaksi O2 adalah 1b. Persamaan laju reaksi diatas adalah [tex]v = k [NO]^{2}~[O2]^{}[/tex]PembahasanLaju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.xR ----> yPmaka,v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]dengan,R = reaktan = zat pereaksiP = produk = zat hasil reaksi[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan[ΔP] = perubahan konsentrasi produk- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktuContohReaksi :2A + B ---> 3C + 2DDari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]Persamaan Laju ReaksiReaksi :pA + qB ---> rC + sDpersamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :[tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex]v = laju reaksi (M/s)k = tetapan laju reaksi[A] = kosentrasi A (M)[B] = konsentrasi B (M)X = orde reaksi terhadap AY = orde reaksi terhadap BOrde total = x + yJawab :Persamaan reaksi :2NO (g) + O2 (g) ---> 2NO2 (g)persamaan laju reaksi dapat dinyatakan dengan :[tex]v = k [NO]^{x}~[O2]^{y}[/tex]dengan x merupakan orde reaksi NO dan y merupakan orde reaksi O2.Menentukan Orde NO (x)Untuk menentukan orde reaksi NO pilihlah data yang konsentrasi O2 memiliki angka yang sama yaitu data 1 dan data 2 yang memiliki konsentrasi O2 sama sebesar 0,01 M.[tex]\frac{v1}{v2}[/tex] = [tex]\frac{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}[/tex][tex]\frac{2,5.10-5}{10.10-5}[/tex] = [tex]\frac{k [0,01]^{x}~[0,01]^{y}}{k [0,02]^{x}~[0,01]^{y}}[/tex]atas dan bawah jika terdapat persamaan maka dapat dicoret[tex]\frac{2,5}{10}[/tex] = [tex]\frac{[0,01]^{x}}{[0,02]^{x}}[/tex][tex]\frac{1}{4}[/tex] = [tex]\frac{[1]^{x}}{[2]^{x}}[/tex](1/2)² = (1/2)ˣx = 2maka, orde reaksi NO adalah 2Menentukan orde reaksi O2 (y)Untuk menentukan orde reaksi O2 pilihlah data yang konsentrasi NO memiliki angka yang sama yaitu data 1 dan data 3 yang memiliki konsentrasi NO sama sebesar 0,01 M.[tex]\frac{v1}{v3}[/tex] = [tex]\frac{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}{k [NO]^{x}~[O2]^{y}}[/tex][tex]\frac{2,5.10-5}{5,0.10-5}[/tex] = [tex]\frac{k [0,01]^{x}~[0,01]^{y}}{k [0,01]^{x}~[0,02]^{y}}[/tex]atas dan bawah jika terdapat persamaan maka dapat dicoret[tex]\frac{2,5}{5}[/tex] = [tex]\frac{[0,01]^{y}}{[0,02]^{y}}[/tex][tex]\frac{1}{2}[/tex] = [tex]\frac{[1]^{y}}{[2]^{y}}[/tex](1/2) = [tex](\frac{1}{2})^{y}[/tex]y = 1maka, orde reaksi O2 adalah 1Menentukan persamaan laju reaksi2NO (g) + O2 (g) ---> 2NO2 (g)persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :[tex]v = k [NO]^{x}~[O2]^{y}[/tex][tex]v = k [NO]^{2}~[O2]^{}[/tex]Pelajari lebih lanjutPenentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  https://brainly.co.id/tugas/19625342Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4187138?source=aid15497055 , https://brainly.co.id/tugas/1500917 , https://brainly.co.id/tugas/12707836Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1495869 , https://brainly.co.id/tugas/1454869Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4259642 , https://brainly.co.id/tugas/8080871 , https://brainly.co.id/tugas/13346373----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Laju reaksiKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, orde reaksi, persamaan laju reaksi

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 17 Feb 19
<< Previous Post
Next Post >>