tentukan biloks yg bergaris bawah

Berikut ini adalah pertanyaan dari KhalizaMuthia pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tentukan biloks yg bergaris bawah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penyelesaian soal :

1) Biloks P dalam H₃PO₄

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks H = +1 (aturan biloks)

(3 × biloks H) + biloks P + (4 × biloks O) = 0

(3 × (+1)) + biloks P + (4 × (-2)) = 0

(+3) + biloks P + (-8) = 0

biloks P = +5

2) Biloks S dalam H₂S₂O₇

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

(2 × biloks H) + (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (7 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks S) + (-14) = 0

(2 × biloks S) + (-12) = 0

(2 × biloks S) = +12

biloks S = $\frac{+12}{2}$

biloks S = +6

3) Biloks N dalam NH₄⁺

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks N + (4 × biloks H) = +1

biloks N + (4 × (+1)) = +1

biloks N + (+4) = +1

biloks N = -4 + 1

biloks N = -3

4) Biloks S dalam S₂O₇²⁻

biloks O = -2 (aturan biloks)

(2 × biloks S) + (7 × biloks O) = -2

(2 × biloks S) + (7 × (-2)) = -2

(2 × biloks S) + (-14) = -2

(2 × biloks S) = -2 + 14

(2 × biloks S) = +12

biloks S = $\frac{+12}{2}$

biloks S = +6

5) Biloks N dalam Cu(NO₃)₂

biloks Cu = +2 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Cu + (2 × biloks N) + (6 × biloks O) = 0

(+2) + (2 × biloks N) + (6 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks N) + (-12) = 0

(2 × biloks N) + (-10) = 0

(2 × biloks N) = +10

biloks N = $\frac{+10}{2}$

biloks N = +5

6) Biloks Cl dalam Ca(ClO₃)₂

biloks Ca = +2 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Ca + (2 × biloks Cl) + (6 × biloks O) = 0

(+2) + (2 × biloks Cl) + (6 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks Cl) + (-12) = 0

(2 × biloks Cl) + (-10) = 0

(2 × biloks Cl) = +10

biloks Cl = $\frac{+10}{2}$

biloks Cl = +5

8) Biloks Mn dalam KMnO₄

biloks K = +1 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0

(+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0

(+1) + biloks Mn + (-8) = 0

biloks Mn + (-7) = 0

biloks Mn = +7

Pembahasan :

Penentuan Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif.

Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol.
Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2.
Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2.
Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.
Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.
Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.
Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/21158802

materi tentang bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/21177950

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi

$Penyelesaian soal : 1) Biloks P dalam H₃PO₄ biloks O = -2 (aturan biloks) biloks H = +1 (aturan biloks) (3 × biloks H) + biloks P + (4 × biloks O) = 0(3 × (+1)) + biloks P + (4 × (-2)) = 0(+3) + biloks P + (-8) = 0biloks P = +5 2) Biloks S dalam H₂S₂O₇ biloks H = +1 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) (2 × biloks H) + (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = 0 (2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (7 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks S) + (-14) = 0 (2 × biloks S) + (-12) = 0 (2 × biloks S) = +12biloks S = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]biloks S = +6 3) Biloks N dalam NH₄ ⁺biloks H = +1 (aturan biloks) biloks N + (4 × biloks H) = +1biloks N + (4 × (+1)) = +1biloks N + (+4) = +1 biloks N = -4 + 1biloks N = -34) Biloks S dalam S₂O₇ ²⁻biloks O = -2 (aturan biloks) (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = -2(2 × biloks S) + (7 × (-2)) = -2 (2 × biloks S) + (-14) = -2(2 × biloks S) = -2 + 14(2 × biloks S) = +12biloks S = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]biloks S = +65) Biloks N dalam Cu(NO₃)₂ biloks Cu = +2 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks Cu + (2 × biloks N) + (6 × biloks O) = 0 (+2) + (2 × biloks N) + (6 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks N) + (-12) = 0 (2 × biloks N) + (-10) = 0 (2 × biloks N) = +10biloks N = [tex]\frac{+10}{2}[/tex]biloks N = +56) Biloks Cl dalam Ca(ClO₃)₂ biloks Ca = +2 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks Ca + (2 × biloks Cl) + (6 × biloks O) = 0 (+2) + (2 × biloks Cl) + (6 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks Cl) + (-12) = 0 (2 × biloks Cl) + (-10) = 0 (2 × biloks Cl) = +10biloks Cl = [tex]\frac{+10}{2}[/tex]biloks Cl = +58) Biloks Mn dalam KMnO₄ biloks K = +1 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0 (+1) + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn + (-7) = 0 biloks Mn = +7Pembahasan : Penentuan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif. Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2 Pelajari lebih lanjut : materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21158802 materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950 ----------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kode : 10.7.6 Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi$ $Penyelesaian soal : 1) Biloks P dalam H₃PO₄ biloks O = -2 (aturan biloks) biloks H = +1 (aturan biloks) (3 × biloks H) + biloks P + (4 × biloks O) = 0(3 × (+1)) + biloks P + (4 × (-2)) = 0(+3) + biloks P + (-8) = 0biloks P = +5 2) Biloks S dalam H₂S₂O₇ biloks H = +1 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) (2 × biloks H) + (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = 0 (2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (7 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks S) + (-14) = 0 (2 × biloks S) + (-12) = 0 (2 × biloks S) = +12biloks S = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]biloks S = +6 3) Biloks N dalam NH₄ ⁺biloks H = +1 (aturan biloks) biloks N + (4 × biloks H) = +1biloks N + (4 × (+1)) = +1biloks N + (+4) = +1 biloks N = -4 + 1biloks N = -34) Biloks S dalam S₂O₇ ²⁻biloks O = -2 (aturan biloks) (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = -2(2 × biloks S) + (7 × (-2)) = -2 (2 × biloks S) + (-14) = -2(2 × biloks S) = -2 + 14(2 × biloks S) = +12biloks S = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]biloks S = +65) Biloks N dalam Cu(NO₃)₂ biloks Cu = +2 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks Cu + (2 × biloks N) + (6 × biloks O) = 0 (+2) + (2 × biloks N) + (6 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks N) + (-12) = 0 (2 × biloks N) + (-10) = 0 (2 × biloks N) = +10biloks N = [tex]\frac{+10}{2}[/tex]biloks N = +56) Biloks Cl dalam Ca(ClO₃)₂ biloks Ca = +2 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks Ca + (2 × biloks Cl) + (6 × biloks O) = 0 (+2) + (2 × biloks Cl) + (6 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks Cl) + (-12) = 0 (2 × biloks Cl) + (-10) = 0 (2 × biloks Cl) = +10biloks Cl = [tex]\frac{+10}{2}[/tex]biloks Cl = +58) Biloks Mn dalam KMnO₄ biloks K = +1 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0 (+1) + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn + (-7) = 0 biloks Mn = +7Pembahasan : Penentuan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif. Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2 Pelajari lebih lanjut : materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21158802 materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950 ----------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kode : 10.7.6 Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi$ $Penyelesaian soal : 1) Biloks P dalam H₃PO₄ biloks O = -2 (aturan biloks) biloks H = +1 (aturan biloks) (3 × biloks H) + biloks P + (4 × biloks O) = 0(3 × (+1)) + biloks P + (4 × (-2)) = 0(+3) + biloks P + (-8) = 0biloks P = +5 2) Biloks S dalam H₂S₂O₇ biloks H = +1 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) (2 × biloks H) + (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = 0 (2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (7 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks S) + (-14) = 0 (2 × biloks S) + (-12) = 0 (2 × biloks S) = +12biloks S = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]biloks S = +6 3) Biloks N dalam NH₄ ⁺biloks H = +1 (aturan biloks) biloks N + (4 × biloks H) = +1biloks N + (4 × (+1)) = +1biloks N + (+4) = +1 biloks N = -4 + 1biloks N = -34) Biloks S dalam S₂O₇ ²⁻biloks O = -2 (aturan biloks) (2 × biloks S) + (7 × biloks O) = -2(2 × biloks S) + (7 × (-2)) = -2 (2 × biloks S) + (-14) = -2(2 × biloks S) = -2 + 14(2 × biloks S) = +12biloks S = [tex]\frac{+12}{2}[/tex]biloks S = +65) Biloks N dalam Cu(NO₃)₂ biloks Cu = +2 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks Cu + (2 × biloks N) + (6 × biloks O) = 0 (+2) + (2 × biloks N) + (6 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks N) + (-12) = 0 (2 × biloks N) + (-10) = 0 (2 × biloks N) = +10biloks N = [tex]\frac{+10}{2}[/tex]biloks N = +56) Biloks Cl dalam Ca(ClO₃)₂ biloks Ca = +2 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks Ca + (2 × biloks Cl) + (6 × biloks O) = 0 (+2) + (2 × biloks Cl) + (6 × (-2)) = 0 (+2) + (2 × biloks Cl) + (-12) = 0 (2 × biloks Cl) + (-10) = 0 (2 × biloks Cl) = +10biloks Cl = [tex]\frac{+10}{2}[/tex]biloks Cl = +58) Biloks Mn dalam KMnO₄ biloks K = +1 (aturan biloks) biloks O = -2 (aturan biloks) biloks K + biloks Mn + (4 × biloks O) = 0 (+1) + biloks Mn + (4 × (-2)) = 0 (+1) + biloks Mn + (-8) = 0 biloks Mn + (-7) = 0 biloks Mn = +7Pembahasan : Penentuan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Penentuan nilai oksidasi didasarkan atas perbedaan harga keelegtronegatifannya , unsur yang lebih besar elektropositif nilai biloksnya negatif. Aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) : Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₃, KMnO₄, SO₃ ,KCN adalah nol. Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi Na⁺ = +1, Bilangan oksidasi Mg²⁺ = +2. Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, CO₃²⁻ = -2. Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0. Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4. Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1. Bilangan oksidasi dalam senyawanya adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2 Pelajari lebih lanjut : materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21158802 materi tentang bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21177950 ----------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kode : 10.7.6 Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi$