1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tuliskan nilai pH larutan yang bersifat: a.asam ;

Berikut ini adalah pertanyaan dari ryan1457 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tuliskan nilai pH larutan yang bersifat: a.asam ; b.basa ; c.garam

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

nilai pH larutan yang bersifat:

a.asam adalah pH < 7

b.basa adalah pH > 7

c.garam adalah pH = 7

Pembahasan

Pengertian Asam, Basa dan Garam

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H^{+}

Contoh

HCl(aq) → H^{+} (aq)  + Cl^{-}(aq)

Jumlah ion H^{+} yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH^{-}.

NaOH(aq) -> Na^{+} (aq) + OH^{-} (aq)

Jumlah ion OH^{-} yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O, asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4, basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)


Garam

Larutan garam adalah larutan yang berasal dari garam yang dilarutkan dengan air (pelarut). Garam yang dimaksud adalah larutan yang terbentuk dari reaksi antara asam dan basa.


pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14


Garam

Larutan garam dapat terionisasi sempurna didalam air sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Garam netral berasal dari campuran asam kuat dan basa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7.

Contoh : NaCl, KCl, K₂SO₄, MgCl₂, KNO₃

Sifat larutan asam :

  • Mempunyai rasa asam / masam
  • Korosif (dapat merusak logam)
  • Dapat memerahkan kertas lakmus biru
  • Dapat menetralkan larutan basa
  • Memiliki pH < 7

Sifat larutan basa :

  • Mempunyai rasa pahit, licin
  • Merusak kulit, bersifat kaustik
  • Dapat membirukan lakmus merah
  • Dapat menetralkan larutan asam
  • Memiliki pH > 7

Larutan asam dan basa merupakan larutan elektrolit. Sifat elektrolit dari asam atau basa berbeda-beda, hal ini tergantung dari kemampuan ionisasi larutan asam dan basa. Jika mengalami ionisasi secara sempurna jika dilarutkan dalam air maka merupakan asam kuat dan basa kuat. Sedangkan jika hanya teronisasi sebagian jika dilarutkan dalam air maka merupakan asam lemah dan basa lemah.


Pelajari lebih lanjut

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

Larutan penyangga dalam tubuh yomemimo.com/tugas/2460944

Menentukan pH larutan hidrolisis yomemimo.com/tugas/9693424

Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa yomemimo.com/tugas/2284995

-----------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11. 7. 5

Kata kunci : larutan asam, larutan basa, larutan garam, pH

nilai pH larutan yang bersifat: a.asam adalah pH < 7b.basa adalah pH > 7c.garam adalah pH = 7PembahasanPengertian Asam, Basa dan GaramMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwaAsam adalah senyawa yang dalam air melepas ion [tex]H^{+}[/tex]ContohHCl(aq) → [tex]H^{+}[/tex] (aq)  + [tex]Cl^{-}[/tex](aq)Jumlah ion [tex]H^{+}[/tex] yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion [tex]OH^{-}[/tex].NaOH(aq) -> [tex]Na^{+}[/tex] (aq) + [tex]OH^{-}[/tex] (aq)Jumlah ion [tex]OH^{-}[/tex] yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.Menurut Bronstead-LowryPada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwaAsam = donor (pemberi) proton (ion H+)Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)Pasangan Asam Basa KonjugasiBasa konjugasi adalah asam yang telah memberikan protonAsam konjugasi adalah basa yang telah menerima protonAsam ⇄ basa akonjugasi + H+Basa + H+ ⇄ Asam konjugasiciri : Selisih 1 H+ contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3Asam Konjugasi : H+ lebih banyakcontoh : H2O, asam konjugasinya : H3O+Basa Konjugasi : H+ lebih sedikitcontoh : H2SO4, basa konjugasinya : HSO4- Menurut LewisTahun 1923, G. N. Lewis menyatakanAsam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)GaramLarutan garam adalah larutan yang berasal dari garam yang dilarutkan dengan air (pelarut). Garam yang dimaksud adalah larutan yang terbentuk dari reaksi antara asam dan basa.pH LarutanDerajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.pH = - log [H+]pOH = - log [OH-]pH + pOH = 14GaramLarutan garam dapat terionisasi sempurna didalam air sehingga dapat menghantarkan arus listrik. Garam netral berasal dari campuran asam kuat dan basa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7.Contoh : NaCl, KCl, K₂SO₄, MgCl₂, KNO₃Sifat larutan asam :Mempunyai rasa asam / masamKorosif (dapat merusak logam)Dapat memerahkan kertas lakmus biruDapat menetralkan larutan basaMemiliki pH < 7Sifat larutan basa :Mempunyai rasa pahit, licinMerusak kulit, bersifat kaustikDapat membirukan lakmus merahDapat menetralkan larutan asamMemiliki pH > 7Larutan asam dan basa merupakan larutan elektrolit. Sifat elektrolit dari asam atau basa berbeda-beda, hal ini tergantung dari kemampuan ionisasi larutan asam dan basa. Jika mengalami ionisasi secara sempurna jika dilarutkan dalam air maka merupakan asam kuat dan basa kuat. Sedangkan jika hanya teronisasi sebagian jika dilarutkan dalam air maka merupakan asam lemah dan basa lemah.Pelajari lebih lanjutMenentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944Menentukan pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995-----------------------------------------------------------Mapel : KimiaBab : Larutan asam basaKelas : XISemester : 2Kode : 11. 7. 5Kata kunci : larutan asam, larutan basa, larutan garam, pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 12 Jan 19
<< Previous Post
Next Post >>