Larutan NH4OH 0,1 sebanyak 200 ml di campur kan kedalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari bintang9901 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Larutan NH4OH 0,1 sebanyak 200 ml di campur kan kedalam larutan HCL 0,1 M sebnyak 100 ml.dari campuran kedua larutan tersebut akan di dapatkan pH sebesar...(Kb NH4OH=1,8x10-5)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

pH larutan NH₄OH 0,1 M sebanyak 200 mL dicampurkan kedalam larutan HCl 0,1 M sebnyak 100 mL (Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵) adalah 9 + log 1,8.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,1 M

100 mL HCl 0,1 M

Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Jawab :

Hitung mol masing-masing larutan :

mol NH₄OH = 200 mL × 0,1 M = 20 mmol

mol HCl = 100 mL × 0,1 M = 10 mmol

Stoikiometri :

NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)

m : 20 mmol 10 mmol _ _

r : - 10 mmol - 10 mmol +10 mmol +10 mmol

s : 10 mmol _ 10 mmol +10 mmol

[OH⁻] = Kb × $\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}$

= 1,8 x 10⁻⁵ × $\frac{10 mmol}{10 mmol}$

= 1,8 x 10⁻⁵

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan :

pOH = - log [OH⁻]

= - log 1,8 x 10⁻⁵

= 5 - log 1,8

pH = 14 - pOH

= 14 - (5 - log 1,8)

= 9 + log 1,8

⇒ Kesimpulan, pH larutan NH₄OH 0,1 M sebanyak 200 mL dicampurkan kedalam larutan HCl 0,1 M sebnyak 100 mL (Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵) adalah 9 + log 1,8.

Pembahasan :

LARUTAN PENYANGGA

pH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan meningkatnya konsentrasi H⁺. Sebaliknya, bila ditambah basa akan menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH⁻. Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar).

KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA

1. Larutan Penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[H⁺] = Ka × $\frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}$

2. Larutan Penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:

[OH⁻] = Kb × $\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}$

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21023609

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21175802

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/21127484

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20787283

Materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/10092527

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH

$Jawab :pH larutan NH₄OH 0,1 M sebanyak 200 mL dicampurkan kedalam larutan HCl 0,1 M sebnyak 100 mL (Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵) adalah 9 + log 1,8.Penyelesaian Soal :Diketahui : 200 mL NH₄OH 0,1 M 100 mL HCl 0,1 M Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵Ditanya : pH = ...?Jawab :Hitung mol masing-masing larutan :mol NH₄OH = 200 mL × 0,1 M = 20 mmolmol HCl = 100 mL × 0,1 M = 10 mmolStoikiometri : NH₄OH (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l) m : 20 mmol 10 mmol _ _r : - 10 mmol - 10 mmol +10 mmol +10 mmols : 10 mmol _ 10 mmol +10 mmol[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}[/tex] = 1,8 x 10⁻⁵ × [tex]\frac{10 mmol}{10 mmol}[/tex] = 1,8 x 10⁻⁵Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan :pOH = - log [OH⁻] = - log 1,8 x 10⁻⁵ = 5 - log 1,8pH = 14 - pOH = 14 - (5 - log 1,8) = 9 + log 1,8⇒ Kesimpulan, pH larutan NH₄OH 0,1 M sebanyak 200 mL dicampurkan kedalam larutan HCl 0,1 M sebnyak 100 mL (Kb NH₄OH = 1,8 x 10⁻⁵) adalah 9 + log 1,8.Pembahasan :LARUTAN PENYANGGApH suatu larutan akan turun apabila ditambah asam, hal ini disebabkan meningkatnya konsentrasi H⁺. Sebaliknya, bila ditambah basa akan menaikkan pH karena penambahan basa meningkatkan konsentrasi OH⁻. Penambahan air pada larutan asam dan basa akan mengubah pH larutan, karena konsentrasi asam atau basanya akan mengecil. Namun, ada larutan yang bila ditambah sedikit asam, basa, atau air tidak mengubah pH secara berarti. Larutan yang demikian disebut dengan larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar).KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA1. Larutan Penyangga yang bersifat asam Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}[/tex]2. Larutan Penyangga yang bersifat basa Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat. Dapat digunakan tetapan ionisasi dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}[/tex]Pelajari lebih lanjut :Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21023609Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21175802Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/21127484Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/20787283Materi tentang larutan penyangga https://brainly.co.id/tugas/10092527-------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 11 Mapel : Kimia Bab : Larutan BufferKode : 11.7.8Kata kunci : larutan penyangga, pH$