1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jelaskan arti persamaan termokimia berikut 4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) +

Berikut ini adalah pertanyaan dari bagusrinardiotzsvz pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jelaskan arti persamaan termokimia berikut4NH3(g) + 5O2(g) -> 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = - 904 Kj

Tolongin ya buat besok

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}

\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }

Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  

ΔH = Hp - Hr

dengan:  

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

Reaksi Eksoterm

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

Reaksi Endoterm

Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

Persamaan termokimia :

4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJ

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Maksud dari persamaan termokimia

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Persamaan termokimia :

4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJ

dari persamaan termokimia diatas dapat diketahui beberapa kesimpulan

  1. Reaksi diatas merupakan reaksi pembakaran karena direaksikan dengan gas oksigen O₂.
  2. Reaksi berlangsung dengan melepaskan kalor (eksoterm) karena perubahan entalpi (ΔH) bertanda negatif
  3. Persamaan reaksi tersebut adalah reaksi pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O).
  4. Kalor yang dibebaskan atau dilepaskan sebesar 904 kJ.

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}  

Reaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembakaran, reaksi pembakaran standar, perubahan entalpi, perubahan entalpi standar, eksoterm, endoterm

Reaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  ΔH = Hp - Hr dengan:  ΔH = perubahan entalpi Hp = entalpi produk Hr = entalpi reaktan atau pereaksi Reaksi Eksoterm Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif. Reaksi Endoterm Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Persamaan termokimia :4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Maksud dari persamaan termokimia[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Persamaan Termokimia Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya. a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat. b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif. c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut. d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif. Perubahan Entalpi Standar (ΔH°) Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion) Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Persamaan termokimia :4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJdari persamaan termokimia diatas dapat diketahui beberapa kesimpulanReaksi diatas merupakan reaksi pembakaran karena direaksikan dengan gas oksigen O₂.Reaksi berlangsung dengan melepaskan kalor (eksoterm) karena perubahan entalpi (ΔH) bertanda negatifPersamaan reaksi tersebut adalah reaksi pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O).Kalor yang dibebaskan atau dilepaskan sebesar 904 kJ.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Reaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196 Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031 Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224 Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembakaran, reaksi pembakaran standar, perubahan entalpi, perubahan entalpi standar, eksoterm, endotermReaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  ΔH = Hp - Hr dengan:  ΔH = perubahan entalpi Hp = entalpi produk Hr = entalpi reaktan atau pereaksi Reaksi Eksoterm Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif. Reaksi Endoterm Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Persamaan termokimia :4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Maksud dari persamaan termokimia[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Persamaan Termokimia Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya. a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat. b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif. c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut. d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif. Perubahan Entalpi Standar (ΔH°) Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion) Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Persamaan termokimia :4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJdari persamaan termokimia diatas dapat diketahui beberapa kesimpulanReaksi diatas merupakan reaksi pembakaran karena direaksikan dengan gas oksigen O₂.Reaksi berlangsung dengan melepaskan kalor (eksoterm) karena perubahan entalpi (ΔH) bertanda negatifPersamaan reaksi tersebut adalah reaksi pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O).Kalor yang dibebaskan atau dilepaskan sebesar 904 kJ.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Reaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196 Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031 Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224 Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembakaran, reaksi pembakaran standar, perubahan entalpi, perubahan entalpi standar, eksoterm, endotermReaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  ΔH = Hp - Hr dengan:  ΔH = perubahan entalpi Hp = entalpi produk Hr = entalpi reaktan atau pereaksi Reaksi Eksoterm Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif. Reaksi Endoterm Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Persamaan termokimia :4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Maksud dari persamaan termokimia[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Persamaan Termokimia Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya. a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat. b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif. c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut. d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif. Perubahan Entalpi Standar (ΔH°) Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion) Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm. Persamaan termokimia :4NH₃ (g) + 5O₂ ---> 4NO (g) + 6H₂O (g)        ΔH = -904 kJdari persamaan termokimia diatas dapat diketahui beberapa kesimpulanReaksi diatas merupakan reaksi pembakaran karena direaksikan dengan gas oksigen O₂.Reaksi berlangsung dengan melepaskan kalor (eksoterm) karena perubahan entalpi (ΔH) bertanda negatifPersamaan reaksi tersebut adalah reaksi pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O).Kalor yang dibebaskan atau dilepaskan sebesar 904 kJ.[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  Reaski pembakaran 4 mol gas amonia NH₃ dengan 5 mol gas oksigen O₂ menghasilkan 4 mol gas nitrogen monoksida NO dan 6 mol uap air (H₂O) dillepaskan/dibebaskan kalor sebesar 904 kJ.[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Reaksi termokimia brainly.co.id/tugas/18144443 , brainly.co.id/tugas/983196 Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031 Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224 Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697, https://brainly.co.id/tugas/20193670                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi pembakaran, reaksi pembakaran standar, perubahan entalpi, perubahan entalpi standar, eksoterm, endoterm

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 16 Dec 17
<< Previous Post
Next Post >>