sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga

Berikut ini adalah pertanyaan dari Agustin166 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 500 ml. hitunglah pH larutan sebelum dan sesudah pengenceran?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 500 ml, maka

pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2

pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\mathbf{Pengenceran~Larutan }$

Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

$\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V₁ H₂SO₄ = 10 mL

V₂ H₂SO₄ = 500 mL

[H₂SO₄] = 0,1 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH sebelum

pH sesudah

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi secara sempurna dalam pelarutnya.

Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalah

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

jumlah ion H⁺ (a) adalah 2

pH sebelum

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 2 x 0,1

[H⁺] = 0,2 M

Menentukan pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,2

pH = - log 2. 10⁻¹

pH = 1 - log 2

pH sesudah

Menentukan konsentrasi H₂SO₄ sesudah pengenceran

Rumus pengenceran adalah

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

10 x 0,1 = 500 x M₂

M₂ = $\frac{10~x~0,1}{500}$

M₂ = $\frac{10}{500}$

M₂ = 0,02 M

[H₂SO₄] sesudah pengenceran = 0,02 M

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 2 x 0,02

[H⁺] = 0,04 M

Menentukan pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,04

pH = log 4. 10⁻²

pH = 2 - log 4

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2

pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223
pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502, yomemimo.com/tugas/21141219

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH, pengenceran

$sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 500 ml, makapH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 10 mLV₂ H₂SO₄ = 500 mL[H₂SO₄] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH sebelumpH sesudah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi secara sempurna dalam pelarutnya.Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalahH₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) adalah 2pH sebelumMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,1[H⁺] = 0,2 MMenentukan pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceranpH = - log [H⁺]pH = - log 0,2 pH = - log 2. 10⁻¹pH = 1 - log 2pH sesudahMenentukan konsentrasi H₂SO₄ sesudah pengenceranRumus pengenceran adalahV₁ x M₁ = V₂ x M₂10 x 0,1 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{10~x~0,1}{500}[/tex]M₂ = [tex]\frac{10}{500}[/tex]M₂ = 0,02 M[H₂SO₄] sesudah pengenceran = 0,02 MMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04 MMenentukan pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceranpH = - log [H⁺]pH = - log 0,04 pH = log 4. 10⁻²pH = 2 - log 4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH, pengenceran$ $sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 500 ml, makapH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 10 mLV₂ H₂SO₄ = 500 mL[H₂SO₄] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH sebelumpH sesudah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi secara sempurna dalam pelarutnya.Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalahH₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) adalah 2pH sebelumMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,1[H⁺] = 0,2 MMenentukan pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceranpH = - log [H⁺]pH = - log 0,2 pH = - log 2. 10⁻¹pH = 1 - log 2pH sesudahMenentukan konsentrasi H₂SO₄ sesudah pengenceranRumus pengenceran adalahV₁ x M₁ = V₂ x M₂10 x 0,1 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{10~x~0,1}{500}[/tex]M₂ = [tex]\frac{10}{500}[/tex]M₂ = 0,02 M[H₂SO₄] sesudah pengenceran = 0,02 MMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04 MMenentukan pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceranpH = - log [H⁺]pH = - log 0,04 pH = log 4. 10⁻²pH = 2 - log 4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH, pengenceran$ $sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga volume larutan menjadi 500 ml, makapH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 10 mLV₂ H₂SO₄ = 500 mL[H₂SO₄] = 0,1 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH sebelumpH sesudah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat yang terionisasi secara sempurna dalam pelarutnya.Reaksi ionisasi dalam pelarutnya adalahH₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)jumlah ion H⁺ (a) adalah 2pH sebelumMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,1[H⁺] = 0,2 MMenentukan pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceranpH = - log [H⁺]pH = - log 0,2 pH = - log 2. 10⁻¹pH = 1 - log 2pH sesudahMenentukan konsentrasi H₂SO₄ sesudah pengenceranRumus pengenceran adalahV₁ x M₁ = V₂ x M₂10 x 0,1 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{10~x~0,1}{500}[/tex]M₂ = [tex]\frac{10}{500}[/tex]M₂ = 0,02 M[H₂SO₄] sesudah pengenceran = 0,02 MMenentukan konsentrasi ion H⁺[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04 MMenentukan pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceranpH = - log [H⁺]pH = - log 0,04 pH = log 4. 10⁻²pH = 2 - log 4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan H₂SO₄ sebelum pengenceran adalah 1 - log 2pH larutan H₂SO₄ sesudah pengenceran adalah 2 - log 4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka, Kb, pH, pOH, pengenceran$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 28 Apr 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

sebanyak 10 ml larutan H2SO4 0,1 M ditambah air sehingga

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia