Berikut ini adalah pertanyaan dari ETiKA1601 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Diketahui Nomor atom H=1, N=7 dan O=8. Struktur Lewis ikatan kovalen HNO3 adalah
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.
Pembahasan
Kestabilan unsur
Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).
Struktur Lewis
Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.
IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
Ikatan kovalen tunggal
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
Ikatan kovalen rangkap dua
adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.
Ikatan kovalen rangkap tiga
adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.
Ikatan Kovalen Koordinasi
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.
Jawab
Konfigurasi elektron dari :
₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)
₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O (1). Atom H sudah stabil membentuk duplet, sedangkan atom O (1) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet sehingga atom O (1) berikatan dengan atom N. Atom N masih memerlukan 2 elektorn untuk stabil maka atom N berikatan dengan atom O (2), sehingga kedua atom tersebut sudah stabil. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan.
Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).
Atom N terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga tidak ada lagi pasangan elektron bebas (PEB) dari atom N.
Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen HNO3 dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.
Pelajari lebih lanjut
Struktur lewis yomemimo.com/tugas/18112003
Struktur lewis ikatan ion yomemimo.com/tugas/908397
Ikatan kovalen PCl3 yomemimo.com/tugas/1459907 , yomemimo.com/tugas/19050273
Ikatan kovalen koordinasi yomemimo.com/tugas/18798858
Ikatan ion dan ikatan koordinasi yomemimo.com/tugas/12717275
----------------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen koordinasi
![Diketahui Nomor atom H=1, N=7 dan O=8. Struktur Lewis ikatan kovalen HNO3 adalahStruktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.PembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Ikatan kovalen rangkap duaadalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.Ikatan kovalen rangkap tigaadalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.JawabKonfigurasi elektron dari :₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O (1). Atom H sudah stabil membentuk duplet, sedangkan atom O (1) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet sehingga atom O (1) berikatan dengan atom N. Atom N masih memerlukan 2 elektorn untuk stabil maka atom N berikatan dengan atom O (2), sehingga kedua atom tersebut sudah stabil. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan. Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).Atom N terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga tidak ada lagi pasangan elektron bebas (PEB) dari atom N.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen HNO3 dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.Pelajari lebih lanjutStruktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003Struktur lewis ikatan ion brainly.co.id/tugas/908397Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858Ikatan ion dan ikatan koordinasi brainly.co.id/tugas/12717275----------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen koordinasi](https://id-static.z-dn.net/files/d71/d8e7018271ac8106967232f7a99051ed.png)
![Diketahui Nomor atom H=1, N=7 dan O=8. Struktur Lewis ikatan kovalen HNO3 adalahStruktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.PembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Ikatan kovalen rangkap duaadalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.Ikatan kovalen rangkap tigaadalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.JawabKonfigurasi elektron dari :₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O (1). Atom H sudah stabil membentuk duplet, sedangkan atom O (1) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet sehingga atom O (1) berikatan dengan atom N. Atom N masih memerlukan 2 elektorn untuk stabil maka atom N berikatan dengan atom O (2), sehingga kedua atom tersebut sudah stabil. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan. Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).Atom N terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga tidak ada lagi pasangan elektron bebas (PEB) dari atom N.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen HNO3 dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.Pelajari lebih lanjutStruktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003Struktur lewis ikatan ion brainly.co.id/tugas/908397Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858Ikatan ion dan ikatan koordinasi brainly.co.id/tugas/12717275----------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen koordinasi](https://id-static.z-dn.net/files/dd6/e7ada2133040867f50e50dc061adc8cd.png)
![Diketahui Nomor atom H=1, N=7 dan O=8. Struktur Lewis ikatan kovalen HNO3 adalahStruktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.PembahasanKestabilan unsurPada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.). ₂He = 2₁₀Ne = 2. 8₁₈Ar = 2. 8. 8₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).Struktur LewisSusunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.IKATAN KOVALENIkatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.Ikatan kovalen tunggaladalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.Ikatan kovalen rangkap duaadalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.Ikatan kovalen rangkap tigaadalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.JawabKonfigurasi elektron dari :₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O (1). Atom H sudah stabil membentuk duplet, sedangkan atom O (1) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet sehingga atom O (1) berikatan dengan atom N. Atom N masih memerlukan 2 elektorn untuk stabil maka atom N berikatan dengan atom O (2), sehingga kedua atom tersebut sudah stabil. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan. Ingat : Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).Atom N terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga tidak ada lagi pasangan elektron bebas (PEB) dari atom N.Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen HNO3 dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.Pelajari lebih lanjutStruktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003Struktur lewis ikatan ion brainly.co.id/tugas/908397Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858Ikatan ion dan ikatan koordinasi brainly.co.id/tugas/12717275----------------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Ikatan kimiaKelas : XSemester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen koordinasi](https://id-static.z-dn.net/files/d3e/b103efc06ab84e3b8249e085f06020d2.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 12 Mar 19