Pertanyaan yang diajukan adalah 100 mL larutan Ba(OH)₂ 0,05 Besar pH basa kuat setelah diencerkan sebanyak 10 kali adalah.

Diketahui :

[Ba(OH)₂] = 0,05

Volume Ba(OH)₂= 100 mL  

Ditanya : pH setelah pengenceran … ?

Jawab :  

Menghitung konsentrasi setelah pengenceran

V₂ = 10x V₁

M₁ x V₁ = M₂ x V₂

0,05 x V₁ = M₂ x 10x V₁

M₂ = 0,005

Menghitung [OH⁻]  

Ba(OH)₂=(aq) → Ba²⁺(aq) + 2OH⁻ (aq)  

0,005 ~ 0,005 ~ 0,01

[OH⁻]  = 0,01

Menghitung pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = -log 0,01

pOH = 2

Menghitung pH

pH = 14 – 2

pH = 12

Jadi pH setelah 10 kali pengenceran adalah 12

Pembahasan  

Untuk memahami materi lebih lanjut, silahkan untuk mempelajari materi berikut ini :  

Molaritas Larutan (M)  

Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satuan volume larutan. Satuan molaritas adalah molar (M) yang sama dengan mol/liter.  

M =  

Pengenceran :  

Mengubah konsentrasi larutan dari larutan pekat (konsentrasi yang lebih tinggi) menjadi larutan encer (konsentrasi yang lebih rendah) dengan menambahkan sejumlah air. Jadi pada pengenceran volume larutan menjadi lebih besar dari volume semula (sebelum pengenceran), sedangkan mol zat terlarut tidak berubah (tetap)  

n₁ = n2  

n₁ = mol zat sebelum pengenceran  

n2 = mol zat sesudah pengenceran  

jika n₁ = M₁ . V₁ dan n₂ = M₂ . V₂  

maka pada pengenceran berlaku :  

M₁ x V₁ = M₂ x V₂  

pH untuk Larutan asam

nilai kekuatan [H+] dalam asam berbeda, tergantung jenis kekuatan asam:  

untuk asam kuat, reaksi ionisasi yang terjadi secara keseluruhan.  

HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)  

Sehingga unutk menghitung nilai [H+] = valensi . M  

Untuk asam lemah, reaksi ionisasi berlangsung sebagian,  

HA(aq) ⇄ H+(aq) + A-(aq)  

[H+] =  

Ka merupakan ketetapan asam  

pH untuk larutan Basa  

Dalam perhitungan pH larutan Basa, [OH-] merupakan ukuran yang digunakan untuk menentukan tingkat keasaman (pH) suatu basa atau dapat dikatakan tingkat kebasaan suatu basa (pOH).  

pOH = - Log [OH-]  

pOH kadang-kadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH−. pOH tidaklah diukur secara independen, namun diturunkan dari pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan  

[OH−] = KW /[H+]  

dengan menggunakan persamaan berikut ini:  

pH + pOH = 14  

maka nilai pH dalam larutan basa dapat dihitung  

Seperti halnya dengan asam kuat Basa kuat merupakan senyawa yang reaksi ionisasi terjadi secara sempurna menjadi ion – ion penyusunnya.  

MOH(aq) → M+(aq) + OH- (aq)  

Menghitung nilai [OH-] = Valensi basa . M  

Untuk basa lemah, reaksi ionisasi berlangsung sebagian,  

MOH(aq) ⇄ M⁺ (aq) + OH⁻ (aq)  

Nilai [OH-] dapat dihitung menggunakan rumus sebagai berikut:  

[OH-] =  

Kb merupakan ketetapan basa.

Ketetapan Ionisasi Ka/Kb  

yang dimaksud dengan tetapan ionisasi ( Ka/Kb ) ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif. Untuk menghitung ketetapan asam/basa.  

---------------------------------------------------------------  

Tetap semangat dalam belajar ya, semoga bisa membantu Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:  

• yomemimo.com/tugas/21700041
• yomemimo.com/tugas/21629715

Detil Tambahan:  

Kelas : XI  

Materi : larutan asam dan basa

Kode : 11.7.5  

Kata kunci : pH, Basa Kuat