Larutan amonium klorida dapat dibuat dengan 2 cara berikut :

1.) NH3 + air --> NH4OH(aq)   ΔH = + a kal

HCl + air ---> HCl(aq)               ΔH = + b kal

NH4OH(aq) + HCl(aq) ---> NH4Cl(aq)       ΔH = + c kal

2.) NH3 + HCl ---> NH4Cl       ΔH = + d kal

NH4Cl + air ---> NH4Cl          ΔH = + e kal

Menurut Hukum Hess adalah

Bunyi hukum Hess adalah perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

a + b + c = d + e

Pembahasan

Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

1. Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

Jawab

Reaksi pembuatan larutan amonium klorida sebagai berikut :

1.) NH3 + air --> NH4OH(aq)   ΔH = + a kal

HCl + air ---> HCl(aq)               ΔH = + b kal

NH4OH(aq) + HCl(aq) ---> NH4Cl(aq)       ΔH = + c kal

2.) NH3 + HCl ---> NH4Cl       ΔH = + d kal

NH4Cl + air ---> NH4Cl          ΔH = + e kal

Bunyi hukum Hess adalah bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

a + b + c = d + e

Tahap (1)

NH3 + air --> NH4OH(aq)  ΔH = + a kal

HCl + air ---> HCl(aq)               ΔH = + b kal

NH4OH(aq) + HCl(aq) ---> NH4Cl(aq)       ΔH = + c kal

_____________________________________________ +

NH3 + HCl + air ---> NH4Cl   ΔH = + a + b + c kal

Tahap (2)

NH3 + HCl ---> NH4Cl       ΔH = + d kal

NH4Cl + air ---> NH4Cl          ΔH = + e kal

___________________________________ +

NH3 + HCl + Air ---> NH4Cl    ΔH = + d + e kal

Dapat dilihat dari tahap (1) dan tahap (2) memiliki hasil yang sama maka,

a + b + c = d + e (C)

Pelajari lebih lanjut

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/18474667 , yomemimo.com/tugas/8591912

Penentuan ∆H  dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/17592071

Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H yomemimo.com/tugas/10108513

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, hukum hess, perubahan entalpi