Berikut ini adalah pertanyaan dari juniussimbolonp5q8lv pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Dalam larutan yang mengandung 30 gram Na2Cr2O7.2H2O, 20 cm3 propanol-2 dioksidasi menjadi propanon, dengan menggunakan H2SO4 berlebih menurut reaksi berikut.3CH3CH(OH)CH3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 3CH3COCH3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O
a) Tentukan reaktan yang berlebih!
b) Hitung jumlah mol propanon yang terbentuk!
(massa jenis propanol-2 = 0,786 g.cm–¬3, Mr propanol-2 = 60 g.mol¬–1,
Mr dikromat = 298 g.mol–1)
a) Tentukan reaktan yang berlebih!
b) Hitung jumlah mol propanon yang terbentuk!
(massa jenis propanol-2 = 0,786 g.cm–¬3, Mr propanol-2 = 60 g.mol¬–1,
Mr dikromat = 298 g.mol–1)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Pembahasan
Dalam larutan yang mengandung 30 gram Na₂Cr₂O₇.H₂O, 20 cm³ propanol-2 dioksidasi menjadi propanon dengan menggunakan H₂SO₄ berlebih menurut reaksi berikut.
3CH₃CH(OH)CH₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃COCH₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O
a). Tentukan reaktan yang berlebih!
b). Hitung jumlah mol propanon yang terbentuk!
(massa jenis propanol-2 = 0,786 g/cm³, Mr propanol-2 = 60 g/mol, Mr natrium dikromat = 298 g/mol)
Ini merupakan persoalan yang terkait dengan salah satu hukum dasar kimia yakni hukum kekekalan massa (Lavoisier). Menurut Lavoisier, jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Selain itu soal ini juga memuat materi stoikiometri atau perhitungan kimia serta persamaan reaksi.
Step-1
Hitung jumlah mol Na₂Cr₂O₇
Mr Na₂Cr₂O₇.H₂O = 298 + 18 = 316
Mr Na₂Cr₂O₇ = 298
Jumlah mol Na₂Cr₂O₇.H₂O =
= 0,095 mol
Perhatikan pemanasan natrium dikromat hidrat
Na₂Cr₂O₇.H₂O → Na₂Cr₂O₇ + H₂O
Koefisien reaksi Na₂Cr₂O₇.H₂O : Na₂Cr₂O₇ = 1 : 1, sehingga jumlah molnya sama, yaitu mol Na₂Cr₂O₇ = 0,095.
Kesimpulan yang dapat ditarik yaitu jumlah mol garam anhidrat dengan garam hidratnya selalu sama.
Step-2
Hitung jumlah mol 2-propanol
Dari massa jenis dan volumnya diperoleh massa
Massa 2-propanol = 0786 x 20 = 15,72 gram
Jumlah mol 2-propanol =
= 0,262 mol
Step-3
Uji pereaksi pembatas
Membagi mol pereaksi dengan koefisien masing-masing
CH₃CH(OH)CH₃ ⇒
Na₂Cr₂O₇ ⇒
Karena hasil uji 2-propanol (CH₃CH(OH)CH₃) adalah yang terkecil maka ia menjadi pereaksi pembatas, dan reaktan yang berlebih adalah natrium dikromat (Na₂Cr₂O₇).
Jika ditanya jumlah Na₂Cr₂O₇ yang bersisa (tidak bereaksi), maka
![= mol \ awal \ Na_2Cr_2O_7-[\frac{koefisien \ Na_2Cr_2O_7}{koefisien \ CH_3CH(OH)CH_3} \times mol \ CH_3CH(OH)CH_3]](https://tex.z-dn.net/?f=%3D%20mol%20%5C%20awal%20%5C%20Na_2Cr_2O_7-%5B%5Cfrac%7Bkoefisien%20%5C%20Na_2Cr_2O_7%7D%7Bkoefisien%20%5C%20CH_3CH%28OH%29CH_3%7D%20%5Ctimes%20mol%20%5C%20CH_3CH%28OH%29CH_3%5D%20 "= mol \ awal \ Na_2Cr_2O_7-[\frac{koefisien \ Na_2Cr_2O_7}{koefisien \ CH_3CH(OH)CH_3} \times mol \ CH_3CH(OH)CH_3]")
![= 0,095- [\frac{1}{3} \times 0,262]](https://tex.z-dn.net/?f=%3D%200%2C095-%20%5B%5Cfrac%7B1%7D%7B3%7D%20%5Ctimes%200%2C262%5D "= 0,095- [\frac{1}{3} \times 0,262]")
= 0,0077 mol
Namun dari kalimat pertanyaan bagian (a) di atas, tidak sampai ditanyakan jumlah mol reaktan yang bersisa melainkan hanya menentukan reaktan manakah yang berlebih.
Step-4
Hitung jumlah mol propanon yang terbentuk
Selanjutnya, menghitung jumlah mol propanon yang terbentuk. Perhatikan, koefisien propanon (CH₃COCH₃) dan 2-propanol (CH₃CH(OH)CH₃) adalah sama, yaitu 3.
Jumlah mol propanon yang terbentuk =
Kesimpulan
⇒ Jawaban pertanyaan (a), reaktan yang berlebih adalah natrium dikromat Na₂Cr₂O₇.
⇒ Jawaban pertanyaan (b), jumlah mol propanon yang terbentuk sebanyak 0,262 mol.
-------------------------
Ingin mengetahui bagaimana menentukan rumus garam hidrat?
yomemimo.com/tugas/14945014
yomemimo.com/tugas/14899066
Persoalan terkait hukum Gay-Lussac
yomemimo.com/tugas/13219044
_______________
Kelas : X
Mapel : Kimia
Kategori : Hukum Dasar Kimia
Kata Kunci : kekekalan, massa, Lavoisier, larutan, natrium, dikromat, hidrat, propanol-2, 2-propanol, asam, sulfat, propanon, reaktan, berlebih, jumlah, mol, uji, pereaksi, pembatas, Mr, massa, jenis
Kode : 10.7.6 [Kelas 10 Kimia Bab 6 Hukum Dasar Kimia]
Dalam larutan yang mengandung 30 gram Na₂Cr₂O₇.H₂O, 20 cm³ propanol-2 dioksidasi menjadi propanon dengan menggunakan H₂SO₄ berlebih menurut reaksi berikut.
3CH₃CH(OH)CH₃ + Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃COCH₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 7H₂O
a). Tentukan reaktan yang berlebih!
b). Hitung jumlah mol propanon yang terbentuk!
(massa jenis propanol-2 = 0,786 g/cm³, Mr propanol-2 = 60 g/mol, Mr natrium dikromat = 298 g/mol)
Ini merupakan persoalan yang terkait dengan salah satu hukum dasar kimia yakni hukum kekekalan massa (Lavoisier). Menurut Lavoisier, jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Selain itu soal ini juga memuat materi stoikiometri atau perhitungan kimia serta persamaan reaksi.
Step-1
Hitung jumlah mol Na₂Cr₂O₇
Mr Na₂Cr₂O₇.H₂O = 298 + 18 = 316
Mr Na₂Cr₂O₇ = 298
Jumlah mol Na₂Cr₂O₇.H₂O =
Perhatikan pemanasan natrium dikromat hidrat
Na₂Cr₂O₇.H₂O → Na₂Cr₂O₇ + H₂O
Koefisien reaksi Na₂Cr₂O₇.H₂O : Na₂Cr₂O₇ = 1 : 1, sehingga jumlah molnya sama, yaitu mol Na₂Cr₂O₇ = 0,095.
Kesimpulan yang dapat ditarik yaitu jumlah mol garam anhidrat dengan garam hidratnya selalu sama.
Step-2
Hitung jumlah mol 2-propanol
Dari massa jenis dan volumnya diperoleh massa
Massa 2-propanol = 0786 x 20 = 15,72 gram
Jumlah mol 2-propanol =
Step-3
Uji pereaksi pembatas
Membagi mol pereaksi dengan koefisien masing-masing
CH₃CH(OH)CH₃ ⇒
Na₂Cr₂O₇ ⇒
Karena hasil uji 2-propanol (CH₃CH(OH)CH₃) adalah yang terkecil maka ia menjadi pereaksi pembatas, dan reaktan yang berlebih adalah natrium dikromat (Na₂Cr₂O₇).
Jika ditanya jumlah Na₂Cr₂O₇ yang bersisa (tidak bereaksi), maka
= 0,0077 mol
Namun dari kalimat pertanyaan bagian (a) di atas, tidak sampai ditanyakan jumlah mol reaktan yang bersisa melainkan hanya menentukan reaktan manakah yang berlebih.
Step-4
Hitung jumlah mol propanon yang terbentuk
Selanjutnya, menghitung jumlah mol propanon yang terbentuk. Perhatikan, koefisien propanon (CH₃COCH₃) dan 2-propanol (CH₃CH(OH)CH₃) adalah sama, yaitu 3.
Jumlah mol propanon yang terbentuk =
Kesimpulan
⇒ Jawaban pertanyaan (a), reaktan yang berlebih adalah natrium dikromat Na₂Cr₂O₇.
⇒ Jawaban pertanyaan (b), jumlah mol propanon yang terbentuk sebanyak 0,262 mol.
-------------------------
Ingin mengetahui bagaimana menentukan rumus garam hidrat?
yomemimo.com/tugas/14945014
yomemimo.com/tugas/14899066
Persoalan terkait hukum Gay-Lussac
yomemimo.com/tugas/13219044
_______________
Kelas : X
Mapel : Kimia
Kategori : Hukum Dasar Kimia
Kata Kunci : kekekalan, massa, Lavoisier, larutan, natrium, dikromat, hidrat, propanol-2, 2-propanol, asam, sulfat, propanon, reaktan, berlebih, jumlah, mol, uji, pereaksi, pembatas, Mr, massa, jenis
Kode : 10.7.6 [Kelas 10 Kimia Bab 6 Hukum Dasar Kimia]
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 15 Jun 18