1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan diagram orbital berikut yang benar.selanjutnya ,tentukan diagram orbital yang

Berikut ini adalah pertanyaan dari bani6081 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tentukan diagram orbital berikut yang benar.selanjutnya ,tentukan diagram orbital yang benar Sc21

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

tentukan diagram orbital yang benar Sc21

Pembahasan

Teori Mekanika Kuantum

Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.

Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Bilangan Kuantum

Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)

1. Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L

Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M

Dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.

Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0

Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1

Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2

Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.

Untuk sub kulit s maka terdapat 1 orbital.

Untuk sub kulit p maka terdapat 3 orbital.

Untuk sub kulit d maka terdapat 5 orbital.

Untuk sub kulit f maka terdapat 7 orbital.

4. Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).

Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam

Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.


Konfigurasi Elektron

Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

1. Prinsip Aufbau

Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

2. Kaidah Hund

Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.

3. Larangan Pauli

Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.


Jawab

₂₁Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ (berdasarkan dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi)

Ingat

Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal

Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal

Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal

Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal

Gambar diagram orbital

1s²  = \boxed{II}

2s² = \boxed{II}

2p⁶ = \boxed{II} \boxed{II} \boxed{II}

3s² = \boxed{II}

3p⁶ = \boxed{II} \boxed{II} \boxed{II}

4s² = \boxed{II}

3d¹ = \boxed{I} \boxed{} \boxed{} \boxed{} \boxed{}

Note :

II : sebelah kiri panah ke atas, sebelah kanan panah ke bawah

I : panah ke atas

Pelajari lebih lanjut

Menentukan isobar yomemimo.com/tugas/18509843

Menentukan golongan dan periode yomemimo.com/tugas/18158730

Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234

Konfigurasi elektron ion positif yomemimo.com/tugas/18575542 , yomemimo.com/tugas/18505609

Pengertian bilangan kuantum utama yomemimo.com/tugas/18195184

Perkembangan sistem periodik yomemimo.com/tugas/3843096 , yomemimo.com/tugas/11964038

-------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Struktur Atom (K13)

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10. 7. 2

Kata kunci : konfigurasi elektron, diagram orbital, bilangan kuantum, bilangan kuantum magnetik

tentukan diagram orbital yang benar Sc21PembahasanTeori Mekanika KuantumTahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimalSub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimalSub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimalSub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimalBilangan KuantumUntuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)1. Bilangan Kuantum Utama (n)Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..). Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit KUntuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit LUntuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit MDan seterusnya2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 33. Bilangan Kuantum Magnetik (m)Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.Untuk sub kulit s maka terdapat 1 orbital.Untuk sub kulit p maka terdapat 3 orbital.Untuk sub kulit d maka terdapat 5 orbital.Untuk sub kulit f maka terdapat 7 orbital.4. Bilangan Kuantum Spin (s)Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jamSedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.Konfigurasi ElektronPeyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.1. Prinsip AufbauBerdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p2. Kaidah HundPengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.3. Larangan PauliBahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Jawab₂₁Sc = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ (berdasarkan dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi)IngatSub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimalSub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimalSub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimalSub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimalGambar diagram orbital1s²  = [tex]\boxed{II}[/tex]2s² = [tex]\boxed{II}[/tex]2p⁶ = [tex]\boxed{II}[/tex] [tex]\boxed{II}[/tex] [tex]\boxed{II}[/tex]3s² = [tex]\boxed{II}[/tex]3p⁶ = [tex]\boxed{II}[/tex] [tex]\boxed{II}[/tex] [tex]\boxed{II}[/tex]4s² = [tex]\boxed{II}[/tex]3d¹ = [tex]\boxed{I}[/tex] [tex]\boxed{}[/tex] [tex]\boxed{}[/tex] [tex]\boxed{}[/tex] [tex]\boxed{}[/tex]Note :II : sebelah kiri panah ke atas, sebelah kanan panah ke bawahI : panah ke atasPelajari lebih lanjutMenentukan isobar https://brainly.co.id/tugas/18509843Menentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/18158730Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234Konfigurasi elektron ion positif https://brainly.co.id/tugas/18575542 , https://brainly.co.id/tugas/18505609Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184Perkembangan sistem periodik https://brainly.co.id/tugas/3843096 , https://brainly.co.id/tugas/11964038-------------------------------------------------Mapel : KimiaBab : Struktur Atom (K13)Kelas : XSemester : 1Kode : 10. 7. 2Kata kunci : konfigurasi elektron, diagram orbital, bilangan kuantum, bilangan kuantum magnetik

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 26 Jan 19
<< Previous Post
Next Post >>