sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari gerhadmarbun7596 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan Na2CO3 0,01 M 50 ml, sesuai reaksi: Ca(NO3)2 + Na2CO3 menjadi CaCO3 + 2NaNO3. jika Ksp CaCO3 = 9x10 pangkat -9, maka massa CaCO3 yang mengendap sebanyak ..... gram

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }$

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

2. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

[Ca(NO₃)₂] = 0,01 M

V Ca(NO₃)₂ = 50 mL

[Na₂CO₃] = 0,01 M

V Na₂CO₃ = 50 Ml

Ksp CaCO₃ = 9. 10⁻⁹

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa CaCO₃

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) Ca(NO₃)₂

[Ca(NO₃)₂] = $\frac{n}{V}$

0,01 = $\frac{n}{50}$

n Ca(NO₃)₂ = 0,01 x 50

n Ca(NO₃)₂ = 0,5 mmol

Menentukan jumlah mol (n) Na₂CO₃

[Na₂CO₃] = $\frac{n}{V}$

0,01 = $\frac{n}{50}$

n Na₂CO₃ = 0,01 x 50

n Na₂CO₃ = 0,5 mmol

Menentukan jumlah mol (n) CaCO₃

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + NaNO₃ (belum setara)

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + 2NaNO₃ (setara)

M 0,5 mmol 0,5 mmol - -

R 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 1 mmol

S - - 0,5 mmol 1 mmol

n CaCO₃ = 0,5 mmol

Menentukan Mr CaCO₃

Mr CaCO₃ = 1. Ar Ca + 1. Ar C + 3. Ar O

Mr CaCO₃ = 1. 40 + 1. 12 + 3. 16

Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 48

Mr CaCO₃ = 100

Menentukan massa CaCO₃

n CaCO₃ = $\frac{massa}{Mr}$

0,5 = $\frac{massa}{100}$

massa CaCO₃ = 0,5 x 100

massa CaCO₃ = 50 mg

massa CaCO₃ = 0,05 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa CaCO₃ yang mengendap adalah 0,05 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594, yomemimo.com/tugas/21211909
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602
Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa, volume, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, mol, konsentrasi

$sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan Na2CO3 0,01 M 50 ml, sesuai reaksi: Ca(NO3)2 + Na2CO3 menjadi CaCO3 + 2NaNO3. jika Ksp CaCO3 = 9x10 pangkat -9, maka massa CaCO3 yang mengendap sebanyak 0,05 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(NO₃)₂] = 0,01 MV Ca(NO₃)₂ = 50 mL[Na₂CO₃] = 0,01 MV Na₂CO₃ = 50 MlKsp CaCO₃ = 9. 10⁻⁹[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Ca(NO₃)₂[Ca(NO₃)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Ca(NO₃)₂ = 0,01 x 50n Ca(NO₃)₂ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) Na₂CO₃[Na₂CO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Na₂CO₃ = 0,01 x 50n Na₂CO₃ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃Persamaan reaksi yang terjadi adalahCa(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + NaNO₃ (belum setara) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + 2NaNO₃ (setara)M 0,5 mmol 0,5 mmol - -R 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 1 mmolS - - 0,5 mmol 1 mmoln CaCO₃ = 0,5 mmolMenentukan Mr CaCO₃Mr CaCO₃ = 1. Ar Ca + 1. Ar C + 3. Ar OMr CaCO₃ = 1. 40 + 1. 12 + 3. 16Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 48Mr CaCO₃ = 100Menentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,5 = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 0,5 x 100massa CaCO₃ = 50 mgmassa CaCO₃ = 0,05 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ yang mengendap adalah 0,05 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa, volume, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, mol, konsentrasi$ $sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan Na2CO3 0,01 M 50 ml, sesuai reaksi: Ca(NO3)2 + Na2CO3 menjadi CaCO3 + 2NaNO3. jika Ksp CaCO3 = 9x10 pangkat -9, maka massa CaCO3 yang mengendap sebanyak 0,05 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(NO₃)₂] = 0,01 MV Ca(NO₃)₂ = 50 mL[Na₂CO₃] = 0,01 MV Na₂CO₃ = 50 MlKsp CaCO₃ = 9. 10⁻⁹[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Ca(NO₃)₂[Ca(NO₃)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Ca(NO₃)₂ = 0,01 x 50n Ca(NO₃)₂ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) Na₂CO₃[Na₂CO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Na₂CO₃ = 0,01 x 50n Na₂CO₃ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃Persamaan reaksi yang terjadi adalahCa(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + NaNO₃ (belum setara) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + 2NaNO₃ (setara)M 0,5 mmol 0,5 mmol - -R 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 1 mmolS - - 0,5 mmol 1 mmoln CaCO₃ = 0,5 mmolMenentukan Mr CaCO₃Mr CaCO₃ = 1. Ar Ca + 1. Ar C + 3. Ar OMr CaCO₃ = 1. 40 + 1. 12 + 3. 16Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 48Mr CaCO₃ = 100Menentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,5 = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 0,5 x 100massa CaCO₃ = 50 mgmassa CaCO₃ = 0,05 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ yang mengendap adalah 0,05 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa, volume, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, mol, konsentrasi$ $sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan Na2CO3 0,01 M 50 ml, sesuai reaksi: Ca(NO3)2 + Na2CO3 menjadi CaCO3 + 2NaNO3. jika Ksp CaCO3 = 9x10 pangkat -9, maka massa CaCO3 yang mengendap sebanyak 0,05 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(NO₃)₂] = 0,01 MV Ca(NO₃)₂ = 50 mL[Na₂CO₃] = 0,01 MV Na₂CO₃ = 50 MlKsp CaCO₃ = 9. 10⁻⁹[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Ca(NO₃)₂[Ca(NO₃)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Ca(NO₃)₂ = 0,01 x 50n Ca(NO₃)₂ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) Na₂CO₃[Na₂CO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Na₂CO₃ = 0,01 x 50n Na₂CO₃ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃Persamaan reaksi yang terjadi adalahCa(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + NaNO₃ (belum setara) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + 2NaNO₃ (setara)M 0,5 mmol 0,5 mmol - -R 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 1 mmolS - - 0,5 mmol 1 mmoln CaCO₃ = 0,5 mmolMenentukan Mr CaCO₃Mr CaCO₃ = 1. Ar Ca + 1. Ar C + 3. Ar OMr CaCO₃ = 1. 40 + 1. 12 + 3. 16Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 48Mr CaCO₃ = 100Menentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,5 = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 0,5 x 100massa CaCO₃ = 50 mgmassa CaCO₃ = 0,05 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ yang mengendap adalah 0,05 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa, volume, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, mol, konsentrasi$ $sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan Na2CO3 0,01 M 50 ml, sesuai reaksi: Ca(NO3)2 + Na2CO3 menjadi CaCO3 + 2NaNO3. jika Ksp CaCO3 = 9x10 pangkat -9, maka massa CaCO3 yang mengendap sebanyak 0,05 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [Ca(NO₃)₂] = 0,01 MV Ca(NO₃)₂ = 50 mL[Na₂CO₃] = 0,01 MV Na₂CO₃ = 50 MlKsp CaCO₃ = 9. 10⁻⁹[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa CaCO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Ca(NO₃)₂[Ca(NO₃)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Ca(NO₃)₂ = 0,01 x 50n Ca(NO₃)₂ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) Na₂CO₃[Na₂CO₃] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{50}[/tex]n Na₂CO₃ = 0,01 x 50n Na₂CO₃ = 0,5 mmolMenentukan jumlah mol (n) CaCO₃Persamaan reaksi yang terjadi adalahCa(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + NaNO₃ (belum setara) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ ---> CaCO₃ + 2NaNO₃ (setara)M 0,5 mmol 0,5 mmol - -R 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 1 mmolS - - 0,5 mmol 1 mmoln CaCO₃ = 0,5 mmolMenentukan Mr CaCO₃Mr CaCO₃ = 1. Ar Ca + 1. Ar C + 3. Ar OMr CaCO₃ = 1. 40 + 1. 12 + 3. 16Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 48Mr CaCO₃ = 100Menentukan massa CaCO₃n CaCO₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,5 = [tex]\frac{massa}{100}[/tex]massa CaCO₃ = 0,5 x 100massa CaCO₃ = 50 mgmassa CaCO₃ = 0,05 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa CaCO₃ yang mengendap adalah 0,05 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa, volume, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, mol, konsentrasi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 12 May 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

sebanyak 50 ml larutan Ca(NO3)2 0,01 M dicampur dengan larutan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia