1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

pada reaksi penguraian a2b2 -> 2a + 2b. konsentrasi a2b2

Berikut ini adalah pertanyaan dari lorita7855 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

pada reaksi penguraian a2b2 -> 2a + 2b. konsentrasi a2b2 mula-mula 1 molar. setelah reaksi berlangsung 2 detik, konsentrasi a2b2 menjadi 0,4 molar, pernyataan yang benar adalaha. laju pembentukan a = 0,6 M dt-1b. laju penguraian a2b2 = 0,2 M dt-1c. laju pembentukan b = 0,4 M dt-1d. laju penguraian a2b2 = 0,6 M dt-1e. laju pembentukan a = 1,2 M dt-1

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pada reaksi penguraian :

A₂B₂ ---> 2A + 2B

konsentrasi A₂B₂ mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 detik. konsentrasi A₂B₂ menjadi 0,4 M, pernyataan yang benar adalah v A₂B₂ = 0,2 M/s (B)

Pembahasan

Laju reaksi

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = + \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t} = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t} = - \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{3} \frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}


Jawab

Persamaan reaksi yang terjadi :

A₂B₂ ---> 2A + 2B

[A₂B₂ ] mula-mula = 1 M

t = 2

[A₂B₂ ] reaksi = 4 M


Reaksi

A₂B₂ ---> 2A + 2B

Dari persamaan reaksi tersebut, 1 mol A₂B₂ membentuk 2 mol A dan 2 mol B. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya A₂B₂  adalah 2 kali laju bertambahnya konsentrasi A dan 2 kali laju bertambahnya konsentrasi B. Sedangkan laju bertambahnya konsentrasi A adalah sama dengan laju bertambahnya konsentrasi B dan 1/2 kali laju berkurangnya konsentrasi A₂B₂.

v = - \frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}


maka, laju pengurangan konsentrasi A₂B₂ adalah

v A₂B₂ = - \frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}

(-) = berkurang

v A₂B₂ = \frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}

v A₂B₂ = \frac{0,4}{2}

v A₂B₂ = 0,2 M/s (B)


Sedangkan laju pembentukan konsentrasi A dapat ditentukan dengan :

v = - \frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}

- v A₂B₂ = + \frac{1}{2} v A

v A₂B₂ = \frac{1}{2} v A

0,2 = \frac{1}{2} v A

v A = 0,4 M/s


Sedangkan laju pembentukan konsentrasi B dapat ditentukan dengan :

v = - \frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}

- v A₂B₂ = + \frac{1}{2} v B

v A₂B₂ = \frac{1}{2} v B

0,2 = \frac{1}{2} v B

v B = 0,4 M/s


Pelajari lebih lanjut

Persamaan laju reaksi yomemimo.com/tugas/6381285 , yomemimo.com/tugas/18602147 , yomemimo.com/tugas/8859373

Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/18929680 , yomemimo.com/tugas/18715253 , yomemimo.com/tugas/8045453 , yomemimo.com/tugas/8045453

Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706 , yomemimo.com/tugas/4625882

Notasi laju reaksi yomemimo.com/tugas/18259932

tetapan laju reaksi yomemimo.com/tugas/3566042

--------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Laju reaksi

Kelas :  XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, waktu

Pada reaksi penguraian :A₂B₂ ---> 2A + 2Bkonsentrasi A₂B₂ mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 detik. konsentrasi A₂B₂ menjadi 0,4 M, pernyataan yang benar adalah v A₂B₂ = 0,2 M/s (B)PembahasanLaju reaksiLaju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.xR ----> yPmaka,v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]dengan,R = reaktan = zat pereaksiP = produk = zat hasil reaksi[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan[ΔP] = perubahan konsentrasi produk- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktuContohReaksi :2A + B ---> 3C + 2DDari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]JawabPersamaan reaksi yang terjadi :A₂B₂ ---> 2A + 2B[A₂B₂ ] mula-mula = 1 Mt = 2[A₂B₂ ] reaksi = 4 MReaksiA₂B₂ ---> 2A + 2BDari persamaan reaksi tersebut, 1 mol A₂B₂ membentuk 2 mol A dan 2 mol B. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya A₂B₂  adalah 2 kali laju bertambahnya konsentrasi A dan 2 kali laju bertambahnya konsentrasi B. Sedangkan laju bertambahnya konsentrasi A adalah sama dengan laju bertambahnya konsentrasi B dan 1/2 kali laju berkurangnya konsentrasi A₂B₂.v = - [tex]\frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex]maka, laju pengurangan konsentrasi A₂B₂ adalahv A₂B₂ = - [tex]\frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}[/tex](-) = berkurangv A₂B₂ = [tex]\frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}[/tex]v A₂B₂ = [tex]\frac{0,4}{2}[/tex]v A₂B₂ = 0,2 M/s (B)Sedangkan laju pembentukan konsentrasi A dapat ditentukan dengan :v = - [tex]\frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] - v A₂B₂ = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] v Av A₂B₂ = [tex]\frac{1}{2}[/tex] v A0,2 = [tex]\frac{1}{2}[/tex] v Av A = 0,4 M/sSedangkan laju pembentukan konsentrasi B dapat ditentukan dengan :v = - [tex]\frac{[\bigtriangleup A2B2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] - v A₂B₂ = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] v Bv A₂B₂ = [tex]\frac{1}{2}[/tex] v B0,2 = [tex]\frac{1}{2}[/tex] v Bv B = 0,4 M/sPelajari lebih lanjutPersamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , brainly.co.id/tugas/8859373Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 , brainly.co.id/tugas/4625882Notasi laju reaksi brainly.co.id/tugas/18259932tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042--------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Laju reaksiKelas :  XISemester : 1Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, waktu

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 03 Feb 19
<< Previous Post
Next Post >>