1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan :

Berikut ini adalah pertanyaan dari yolausmany pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Periksalah reaksi berikut ini tergolong reaksi redoks atau bukan :a. Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
b. 2K2CrO4 + H2SO4 -> K2So4 + K2Cr2O7 + H2O

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bukan Redoks

b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

Bukan Redoks

Pembahasan

Reaksi Redoks Berdasarkan Bilangan Oksidasi

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator  

 

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Merupakan reaksi redoks atau bukan

Langkah selanjutnya kita akan menentukan perubahan bilangan oksidasi masing - masing zat untuk menentukan apakah terdapat atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.

a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Fe₂O₃

2. biloks Fe + 3. biloks O = 0

2. biloks Fe + 3. (-2) = 0

biloks Fe = +3

H₂SO₄

2. biloks H + biloks S + 4. biloks O = 0

2. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0

biloks S = +6

Fe₂(SO₄)₃

2. biloks Fe + 3. biloks SO₄²⁻ = 0

2. biloks Fe + 3. (-2) = 0

biloks Fe = +3

H₂O

biloks H = +1

biloks O = -2

a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

   +3 -2    +1 +6 -2        +3  +6 -2        +1 -2

Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi

===> BUKAN REAKSI REDOKS

b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

K₂CrO₄

2. biloks K + biloks Cr + 4. biloks O = 0

2. (+1) + biloks Cr + 4. (-2) = 0

biloks Cr = +6

H₂SO₄

2. biloks H + biloks S + 4. biloks O = 0

2. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0

biloks S = +6

K₂SO₄

2. biloks K + biloks S + 4. biloks O = 0

2. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0

biloks S = +6

K₂Cr₂O₇

2. biloks K + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 0

2. (+1) + 2. biloks Cr + 7. (-2) = 0

biloks Cr = +6

H₂O

biloks H = +1

biloks O = -2

b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

   +1  +6 -2    +1 +6 -2     +1 +6 -2  +1 +6 -2    +1 -2

Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi

===> BUKAN REAKSI REDOKS

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bukan Redoks

b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O

Bukan Redoks

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar

a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂OBukan Redoksb. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂OBukan RedoksPembahasanReaksi Redoks Berdasarkan Bilangan OksidasiReaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks. Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator    Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal: a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂OSedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalahMerupakan reaksi redoks atau bukanLangkah selanjutnya kita akan menentukan perubahan bilangan oksidasi masing - masing zat untuk menentukan apakah terdapat atom yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂OFe₂O₃ 2. biloks Fe + 3. biloks O = 02. biloks Fe + 3. (-2) = 0biloks Fe = +3H₂SO₄2. biloks H + biloks S + 4. biloks O = 02. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0biloks S = +6Fe₂(SO₄)₃ 2. biloks Fe + 3. biloks SO₄²⁻ = 02. biloks Fe + 3. (-2) = 0biloks Fe = +3H₂O biloks H = +1biloks O = -2a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O    +3 -2    +1 +6 -2        +3  +6 -2        +1 -2Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi===> BUKAN REAKSI REDOKSb. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂OK₂CrO₄2. biloks K + biloks Cr + 4. biloks O = 02. (+1) + biloks Cr + 4. (-2) = 0biloks Cr = +6H₂SO₄2. biloks H + biloks S + 4. biloks O = 02. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0biloks S = +6K₂SO₄2. biloks K + biloks S + 4. biloks O = 02. (+1) + biloks S + 4. (-2) = 0biloks S = +6K₂Cr₂O₇2. biloks K + 2. biloks Cr + 7. biloks O = 02. (+1) + 2. biloks Cr + 7. (-2) = 0biloks Cr = +6H₂O biloks H = +1biloks O = -2b. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂O    +1  +6 -2    +1 +6 -2     +1 +6 -2  +1 +6 -2    +1 -2Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi===> BUKAN REAKSI REDOKS Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah a. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂OBukan Redoksb. 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂OBukan Redoks Pelajari lebih lanjut Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/22317521, https://brainly.co.id/tugas/17928525 Menentukan reaksi oksidasi https://brainly.co.id/tugas/21979883 Menentukan reaksi reduksi https://brainly.co.id/tugas/20345884                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Reaksi Redoks Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 22 May 18
<< Previous Post
Next Post >>