massa pereaksi yang tersisa (H₂SO₄) adalah 0,245 gram

Pembahasan

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

V H₂SO₄ = 75 mL

[H₂SO₄] = 0,1 M

V NaOH = 50 mL

[NaOH] = 0,2 M

massa pereaksi yang tersisa

LANGKAH 1

Menentukan jumlah mol masing masing zat dengan menggunakan rumus :

Menentukan jumlah mol dengan konsentrasi  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

maka,

n H₂SO₄ = M x V

n H₂SO₄ = 0,1 x 75

n H₂SO₄ = 7,5 mmol

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,2 x 50

n NaOH = 10 mmol

LANGKAH 2

Menentukan pereaksi pembatas pada reaksi yang terjadi dengan cara :

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.  

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

maka,

     H₂SO₄    +    2NaOH   --->   Na₂SO₄   +    2H₂O

M 7,5 mmol     10 mmol               -                    -

R  5,0 mmol     10 mmol             5 mmol       10 mmol

S 2,5 mmol              -                   5 mmol       10 mmol

zat yang habis bereaksi adalah NaOH

sedangkan zat yang tersisa setelah reaksi adalah H₂SO₄.

LANGKAH 3

Menentukan Mr H₂SO₄

Mr H₂SO₄ = 2. Ar H + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr H₂SO₄ = 2. 1 + 1. 32 + 4. 16

Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64

Mr H₂SO₄ = 98

LANGKAH 4

Menentukan massa H₂SO₄ (zat tersisa) menggunakan rumus :

Menentukan massa dengan massa molekul relatif  

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n H₂SO₄ = 2,5 mmol

massa H₂SO₄ = n x Mr H₂SO₄

massa H₂SO₄ = 2,5 x 98

massa H₂SO₄ = 245 mg

massa H₂SO₄ = 0,245 gram

massa H₂SO₄ adalah 0,245 gram

Beberapa rumus lain untuk menentukan jumlah mol zat adalah

1. Menentukan dengan jumlah partikel  

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.  

12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion  

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).  

bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion  

2. Menentukan jumlah mol dengan volume  

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka  

dengan, Vm = volume molar standar  

b. Menggunakan hipotesis Avogadro  

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

• Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594
• Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146, yomemimo.com/tugas/21999336, yomemimo.com/tugas/13898481, yomemimo.com/tugas/10933034, yomemimo.com/tugas/21211909
• Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062, yomemimo.com/tugas/22732786

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : konsentrasi, volume, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, persamaan reaksi, massa, Ar, Mr, jumlah mol