2,4 gram logam mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari sasuke1234666977 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

2,4 gram logam mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan Hcl 2 M hingga terjadi reaksi menurut persamaan reaksi= mg+ HCl-> mgcl2 +H2 (belum setara) maka volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

2,4 gram logam Mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan HCl 2 M hingga terjadi reaksi menurut persamaan reaksi : Mg + HCl -> MgCl₂ + H₂ (belum setara) maka volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }$

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

2. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

3. Menentukan jumlah mol dengan volume

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dengan, Vm = volume molar standar

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa Mg = 2,4 gram

Ar Mg = 24

V HCl = 100 cm³

[HCl] = 2 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Volume gas H₂ (STP)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) Mg

n Mg = $\frac{massa}{Ar}$

n Mg = $\frac{2,4~gram}{24}$

n Mg = 0,1 mol

Menentukan jumlah mol (n) HCl

V HCl = 100 cm³ = 0,1 mol

M HCl = $\frac{n}{V}$

n HCl = M x V

n HCl = 2 x 0,1

n HCl = 0,2 mol

Menyetarakan persamaan reaksi

Persamaan reaksi yang terjadi :

Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂ (belum setara)

Menyetarakan atom Cl dan atom H

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (reaksi setara)

Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

M 0,1 mol 0,2 mol - -

R 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol

S - - 0,1 mol 0,1 mol

maka, n H₂ = 0,1 mol

Menentukan volume gas hidrogen (STP)

n = $\frac{V}{22,4}$

V H₂ (STP) = n x 22,4

V H₂ (STP) = 0,1 x 22,4

V H₂ (STP) = 2,24 Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594, yomemimo.com/tugas/21211909
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223
Menentukan volume STP yomemimo.com/tugas/19673828
Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.5

Kata kunci : persamaan reaksi, keadaan standar, STP, massa, jumlah mol, mol, volume, konsentrasi, molaritas

$2,4 gram logam Mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan HCl 2 M hingga terjadi reaksi menurut persamaan reaksi : Mg + HCl -> MgCl₂ + H₂ (belum setara) maka volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) 3. Menentukan jumlah mol dengan volume Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Mg = 2,4 gramAr Mg = 24V HCl = 100 cm³[HCl] = 2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume gas H₂ (STP)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Mgn Mg = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Mg = [tex]\frac{2,4~gram}{24}[/tex]n Mg = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) HClV HCl = 100 cm³ = 0,1 molM HCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 2 x 0,1n HCl = 0,2 molMenyetarakan persamaan reaksiPersamaan reaksi yang terjadi :Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂ (belum setara)Menyetarakan atom Cl dan atom HMg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (reaksi setara)Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 molS - - 0,1 mol 0,1 molmaka, n H₂ = 0,1 molMenentukan volume gas hidrogen (STP)n = [tex]\frac{V}{22,4}[/tex]V H₂ (STP) = n x 22,4V H₂ (STP) = 0,1 x 22,4V H₂ (STP) = 2,24 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5 Kata kunci : persamaan reaksi, keadaan standar, STP, massa, jumlah mol, mol, volume, konsentrasi, molaritas$ $2,4 gram logam Mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan HCl 2 M hingga terjadi reaksi menurut persamaan reaksi : Mg + HCl -> MgCl₂ + H₂ (belum setara) maka volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) 3. Menentukan jumlah mol dengan volume Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Mg = 2,4 gramAr Mg = 24V HCl = 100 cm³[HCl] = 2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume gas H₂ (STP)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Mgn Mg = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Mg = [tex]\frac{2,4~gram}{24}[/tex]n Mg = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) HClV HCl = 100 cm³ = 0,1 molM HCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 2 x 0,1n HCl = 0,2 molMenyetarakan persamaan reaksiPersamaan reaksi yang terjadi :Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂ (belum setara)Menyetarakan atom Cl dan atom HMg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (reaksi setara)Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 molS - - 0,1 mol 0,1 molmaka, n H₂ = 0,1 molMenentukan volume gas hidrogen (STP)n = [tex]\frac{V}{22,4}[/tex]V H₂ (STP) = n x 22,4V H₂ (STP) = 0,1 x 22,4V H₂ (STP) = 2,24 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5 Kata kunci : persamaan reaksi, keadaan standar, STP, massa, jumlah mol, mol, volume, konsentrasi, molaritas$ $2,4 gram logam Mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan HCl 2 M hingga terjadi reaksi menurut persamaan reaksi : Mg + HCl -> MgCl₂ + H₂ (belum setara) maka volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) 3. Menentukan jumlah mol dengan volume Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Mg = 2,4 gramAr Mg = 24V HCl = 100 cm³[HCl] = 2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume gas H₂ (STP)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Mgn Mg = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Mg = [tex]\frac{2,4~gram}{24}[/tex]n Mg = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) HClV HCl = 100 cm³ = 0,1 molM HCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 2 x 0,1n HCl = 0,2 molMenyetarakan persamaan reaksiPersamaan reaksi yang terjadi :Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂ (belum setara)Menyetarakan atom Cl dan atom HMg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (reaksi setara)Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 molS - - 0,1 mol 0,1 molmaka, n H₂ = 0,1 molMenentukan volume gas hidrogen (STP)n = [tex]\frac{V}{22,4}[/tex]V H₂ (STP) = n x 22,4V H₂ (STP) = 0,1 x 22,4V H₂ (STP) = 2,24 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5 Kata kunci : persamaan reaksi, keadaan standar, STP, massa, jumlah mol, mol, volume, konsentrasi, molaritas$ $2,4 gram logam Mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan HCl 2 M hingga terjadi reaksi menurut persamaan reaksi : Mg + HCl -> MgCl₂ + H₂ (belum setara) maka volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) 3. Menentukan jumlah mol dengan volume Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Mg = 2,4 gramAr Mg = 24V HCl = 100 cm³[HCl] = 2 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume gas H₂ (STP)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Mgn Mg = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Mg = [tex]\frac{2,4~gram}{24}[/tex]n Mg = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) HClV HCl = 100 cm³ = 0,1 molM HCl = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCl = M x Vn HCl = 2 x 0,1n HCl = 0,2 molMenyetarakan persamaan reaksiPersamaan reaksi yang terjadi :Mg + HCl ---> MgCl₂ + H₂ (belum setara)Menyetarakan atom Cl dan atom HMg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (reaksi setara)Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂M 0,1 mol 0,2 mol - -R 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1 molS - - 0,1 mol 0,1 molmaka, n H₂ = 0,1 molMenentukan volume gas hidrogen (STP)n = [tex]\frac{V}{22,4}[/tex]V H₂ (STP) = n x 22,4V H₂ (STP) = 0,1 x 22,4V H₂ (STP) = 2,24 Liter[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] volume gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP adalah 2,24 Liter[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan elektrolit dan non elektrolit Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.5 Kata kunci : persamaan reaksi, keadaan standar, STP, massa, jumlah mol, mol, volume, konsentrasi, molaritas$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 04 May 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

2,4 gram logam mg (ar=24) dicanpurkan dengan 100 cm3 larutan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia