sebanyak 3 gram gas etana, C2H6 dibakar dengan persamaan reaksi sebagai berikut: C2H6(g) + O2(g) ---> CO2 (g) + H2O(g)

maka,

a. massa H₂O adalah 5,4 gram

b. jumlah partikel gas CO₂ adalah 1,204.10²³ partikel

c. volume gas O₂ (STP) adalah 7,84 Liter

Pembahasan

Stoikiometri Reaksi

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,  

2. Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.  

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

3. Senyawa Hidrat (Air Kristal)

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O             --- >        MgSO4            +         x H2O

Senyawa hidrat/  senyawa anhidrat      kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

Cara menentukan jumlah mol :

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).  

bilangan Avogadro (L) = partikel / atom / molekul / ion

n =

2. Menentukan jumlah mol dengan volume  

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

n = Vm/22,4

dengan, Vm = volume molar standar

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

n =

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

massa etana (C₂H₆) = 3 gram

a. massa H₂O

b. jumlah partikel gas CO₂

c. volume gas O₂ (STP)

• Menentukan Mr etana (C₂H₆)

Mr C₂H₆ = 2. Ar C + 6. Ar H

Mr C₂H₆ =  2. 12 + 6. 1

Mr C₂H₆ = 24 + 6

Mr C₂H₆ = 30

• Menentukan mol(n) etana (C₂H₆)

n C₂H₆ =

n C₂H₆ = 0,1 mol

• Menentukan mol (n) H₂O, CO₂ dan O₂

persamaan reaksi yang terjadi :

C₂H₆ (g)  +  O₂ (g) --->  CO₂ (g)  + H₂O (g)   (reaksi belum setara)

C₂H₆ (g)  +  7/2 O₂ (g) --->  2CO₂ (g)  +  3H₂O (g) (reaksi sudah setara)

                    2C₂H₆ (g)  +  7O₂ (g) --->  4CO₂ (g)  +  6H₂O (g)

koefisien          2        :         7          :        4         :        6

mol               0,1 mol

n O₂ = x n C₂H₆

n O₂ = x 0,1

n O₂ = 0,35 mol

n CO₂ = x n C₂H₆

n CO₂ = x 0,1

n CO₂ = 0,2 mol

n H₂O = x n C₂H₆

n H₂O = x 0,1

n H₂O = 0,3 mol

• Menentukan massa H₂O

n H₂O =

0,3 =

massa H₂O = 0,3 x 18

massa H₂O = 5,4 gram

• Menentukan jumlah partikel CO₂

Jumlah partikel gas CO₂ = n x L

Jumlah partikel gas CO₂ = 0,2 x 6,02.10²³

Jumlah partikel gas CO₂ = 1,204.10²³ partikel

• Menentukan volume gas O₂ (STP)

V O₂ (STP) = n x 22,4

V O₂ (STP) = 0,35 x 22,4

V O₂ (STP) = 7,84 Liter

a. massa H₂O adalah 5,4 gram

b. jumlah partikel gas CO₂ adalah 1,204.10²³ partikel

c. volume gas O₂ (STP) adalah 7,84 Liter

Pelajari lebih lanjut

Kadar senyawa yomemimo.com/tugas/20810794

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147, yomemimo.com/tugas/273302#

Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091, yomemimo.com/tugas/2743085

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896

Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci :  mol, volume, persamaan reaksi, koefisien reaksi, reaksi setara, jumlah partikel, keadaan standar