1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

diketahui reaksi pembentukan amonia dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2(g)+3h2(g)->

Berikut ini adalah pertanyaan dari Ryuuthoriq804 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

diketahui reaksi pembentukan amonia dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2(g)+3h2(g)-> 2NH3(g) tentukan laju reaksi berkurangnya konsentrasi N2,H2, dan bertambahnya konsentrasi NH3

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi pembentukan amonia dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2(g)+3h2(g)-> 2NH3(g) tentukan laju reaksi berkurangnya konsentrasi N2,H2, dan bertambahnya konsentrasi NH3 adalah

v = - \frac{[\bigtriangleup N2]}{\bigtriangleup t} = - \frac{1}{3}  \frac{[\bigtriangleup H2]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup NH3]}{\bigtriangleup t}

Pembahasan

Laju reaksi adalahlajuberkurangnyakonsentrasireaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnyakonsentrasiproduk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - \frac{[\bigtriangleup R]}{\bigtriangleup t} = + \frac{[\bigtriangleup P]}{\bigtriangleup t}

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- \frac{[\bigtriangleup R]}{\bigtriangleup t} = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ \frac{[\bigtriangleup P]}{\bigtriangleup t} = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t} = - \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{3} \frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}


Persamaan reaksi yang terjadi adalah

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)

dari reaksi tersebut maka persamaan laju reaksi adalah

Dari persamaan reaksi tersebut, 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂ yang akan membentuk 2 mol NH₃. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi H₂ adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi N₂. Maka laju bertambahnya konsentrasi NH₃ adalah \frac{2}{3} kali laju berkurangnya konsentrasi H₂ dan 2 kali laju berkurangnya konsentrasi N₂.

v = - \frac{[\bigtriangleup N2]}{\bigtriangleup t} = - \frac{1}{3}  \frac{[\bigtriangleup H2]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup NH3]}{\bigtriangleup t}


Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang Persamaan laju reaksi yomemimo.com/tugas/6381285

2. Materi tentang Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/4058016 , yomemimo.com/tugas/4397424

3. Materi tentang Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706

4. Materi tentang Pengaruh suhu terhadap laju reaksi yomemimo.com/tugas/4187138?source=aid15497055

5. Materi tentang Materi tentang notasi laju reaksi yomemimo.com/tugas/18259932

---------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Laju reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11. 7. 3

Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, waktu

Reaksi pembentukan amonia dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2(g)+3h2(g)-> 2NH3(g) tentukan laju reaksi berkurangnya konsentrasi N2,H2, dan bertambahnya konsentrasi NH3 adalahv = - [tex]\frac{[\bigtriangleup N2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{1}{3}[/tex]  [tex]\frac{[\bigtriangleup H2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup NH3]}{\bigtriangleup t}[/tex]PembahasanLaju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.xR ----> yPmaka,v = - [tex]\frac{[\bigtriangleup R]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{[\bigtriangleup P]}{\bigtriangleup t}[/tex]dengan,R = reaktan = zat pereaksiP = produk = zat hasil reaksi[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan[ΔP] = perubahan konsentrasi produk- [tex]\frac{[\bigtriangleup R]}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu+ [tex]\frac{[\bigtriangleup P]}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktuContohReaksi :2A + B ---> 3C + 2DDari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]Persamaan reaksi yang terjadi adalahN₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)dari reaksi tersebut maka persamaan laju reaksi adalahDari persamaan reaksi tersebut, 1 mol N₂ bereaksi dengan 3 mol H₂ yang akan membentuk 2 mol NH₃. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi H₂ adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi N₂. Maka laju bertambahnya konsentrasi NH₃ adalah [tex]\frac{2}{3}[/tex] kali laju berkurangnya konsentrasi H₂ dan 2 kali laju berkurangnya konsentrasi N₂.v = - [tex]\frac{[\bigtriangleup N2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{1}{3}[/tex]  [tex]\frac{[\bigtriangleup H2]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup NH3]}{\bigtriangleup t}[/tex]Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang Persamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/63812852. Materi tentang Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4058016 , https://brainly.co.id/tugas/43974243. Materi tentang Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid201387064. Materi tentang Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4187138?source=aid154970555. Materi tentang Materi tentang notasi laju reaksi brainly.co.id/tugas/18259932---------------------------------------------Mapel : KimiaBab : Laju reaksiKelas : XISemester : 1Kode : 11. 7. 3Kata kunci : laju reaksi, persamaan laju reaksi, konsentrasi, waktu

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 22 Jan 19
<< Previous Post
Next Post >>