Berikut ini adalah pertanyaan dari thomasarif51 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
![Tolong jawab no 2 :))](https://id-static.z-dn.net/files/d41/d8148caaff0ef1b82227252bc0700501.jpg)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Untuk menguraikan 17 gram NH₃ menjadi unsur-unsur nya diperlukan energi sebesar 4,598 kJ. Maka kalor pembentukan NH₃ adalah 4,598 kJ/mol
Persamaan termokimia :
1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ---> NH₃ (g) ΔH°f = - 4,598 kJ/mol
Pembahasan
Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.
Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
q larutan = m x c x ΔT
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
1. Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Jawab :
- Menentukan Mr NH₃
Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H
Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1
Mr NH₃ = 14 + 3
Mr NH₃ = 17
- Menentukan mol NH₃
n NH₃ =
n NH₃ =
n NH₃ = 1 mol
artinya penguraian 1 mol NH₃ menjadi unsur-unsur nya diperlukan energi sebesar 4,598 kJ.
Persamaan reaksi termokimia :
NH₃ (g) ---> 1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ΔH°d = + 4,598 kJ/mol
ΔH°d = - ΔH°f
Persamaan reaksi dibalik :
1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ---> NH₃ (g) ΔH°f = - 4,598 kJ/mol
artinya pembentukan 1 mol NH₃ dari unsur-unsurnya menghasilkan kalor sebesar 4,598 kJ. (A)
Pelajari lebih lanjut
Persamaan termokimia reaksi penguraian yomemimo.com/tugas/18687224
Penentuan entalpi dengan kalorimetri yomemimo.com/tugas/7414342
Entalpi reaksi yomemimo.com/tugas/2648697
Penentuan entalpi pembentukan yomemimo.com/tugas/18165198 , yomemimo.com/tugas/19620645
Menentukan entalpi penguraian standar yomemimo.com/tugas/4530112
Menentukan entalpi pembakaran standar yomemimo.com/tugas/3592757
------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : termokimia, entalpi, kalor, penguraian, pembentukan
![Untuk menguraikan 17 gram NH₃ menjadi unsur-unsur nya diperlukan energi sebesar 4,598 kJ. Maka kalor pembentukan NH₃ adalah 4,598 kJ/molPersamaan termokimia :1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ---> NH₃ (g) ΔH°f = - 4,598 kJ/molPembahasanPersamaan TermokimiaPersamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.Penentuan Perubahan Entalpi (ΔH)Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.1. KalorimetriBesarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0q larutan = m x c x ΔTq reaksi = - q larutanq = perubahan kalor (J)c = kalor jenis larutan (J/gram.K)m = massa campuran (gram)ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)Danq kalorimeter = C x ΔTdengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi2. Hukum Hess1. Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang BerhubunganMenurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktanJika pada persamaan reaksi :pAB + qCD -> rAD + sCBmaka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)4. Data Energi IkatanEnergi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)Jawab :Menentukan Mr NH₃Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar HMr NH₃ = 1. 14 + 3. 1Mr NH₃ = 14 + 3Mr NH₃ = 17Menentukan mol NH₃n NH₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NH₃ = [tex]\frac{17}{17}[/tex]n NH₃ = 1 molartinya penguraian 1 mol NH₃ menjadi unsur-unsur nya diperlukan energi sebesar 4,598 kJ.Persamaan reaksi termokimia :NH₃ (g) ---> 1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ΔH°d = + 4,598 kJ/molΔH°d = - ΔH°fPersamaan reaksi dibalik :1/2 N₂ (g) + 3/2 H₂ (g) ---> NH₃ (g) ΔH°f = - 4,598 kJ/molartinya pembentukan 1 mol NH₃ dari unsur-unsurnya menghasilkan kalor sebesar 4,598 kJ. (A)Pelajari lebih lanjutPersamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224Penentuan entalpi dengan kalorimetri https://brainly.co.id/tugas/7414342Entalpi reaksi brainly.co.id/tugas/2648697Penentuan entalpi pembentukan brainly.co.id/tugas/18165198 , https://brainly.co.id/tugas/19620645Menentukan entalpi penguraian standar https://brainly.co.id/tugas/4530112Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : TermokimiaKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, entalpi, kalor, penguraian, pembentukan](https://id-static.z-dn.net/files/d8e/8218dac6053ede5db0432654b4cfe812.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 11 Feb 19