unsur 4Be 11na dan 19K akan mencapai kestabilan dengan cara :

unsur Bedengan membentuk ion positif yaitumelepaskan dua elektron

unsur Na dengan  membentuk ion positif yaitu melepaskan satu elektron

unsur Kdengan membentuk ion positif yaitumelepaskan satu elektron

Pembahasan

Kestabilan unsur

unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Hal ini karena unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur yang lain karena elektron valensi gas muliah sudah penuh. Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia adalah delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.)

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron.

____K_L_M_N

₄Be = 2. 2 (golongan IIA)

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif dua.

₄Be (2. 2) → Be²⁺ (2) + 2e

konfigurasi elektron Be²⁺ = 2 serupa dengan konfigurasi gas mulia He

₁₁Na = 2. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif satu.

₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e

konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne

₁₉K = 2. 8. 8. 1

maka akan mencapai kestabilan dengan melepas dua elektron membentuk ion positif satu.

₁₉K (2. 8. 8. 1) → K⁺ (2.8.8) + e

konfigurasi elektron K⁺ = 2. 8. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ar

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang Ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4266189

2. Materi tentang Ikatan ion dan ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4133614

3. Materi tentang Ikatan ion yomemimo.com/tugas/13043315 , yomemimo.com/tugas/13043315danyomemimo.com/tugas/910809

4. Materi tentang Ikatan ion dan ikatan koordinasi yomemimo.com/tugas/12717275

--------------------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10. 7. 4

Kata kunci : kestabilan unsur, melepas elektron, menerima elektron, gas mulia