Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah

Berikut ini adalah pertanyaan dari andhikahamami4119 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah 78,9583sma dengan kelimpahan 50,54%. Jika massa atom relatif Br sebesae 79,904 massa Br-81.....

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah 78,9583sma dengan kelimpahan 50,54%. Jika massa atom relatif Br sebesae 79,904 maka massa Br - 81 sebesar 80,87 sma.

Pembahasan

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}$

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.

$\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}$

dengan:

Ar X = massa atom relatif X

Massa 1 atom C-12 = 12 sma

Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.

Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.

Contoh

Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?

Ar X = $\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }$

Ar X = $\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}$

Ar X = 24,319

Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?

Jawab :

Ar Cl = $\frac{75,53}{100}$ x 34,969 + $\frac{24,47}{100}$ x 36,965

Ar Cl = 26,41 + 9,05

Ar Cl = 35,46

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

d. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

e. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa Br - 79 = 78,9583 sma

% isotop Br - 79 = 50,54 %

Ar Br = 79,904

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa Br - 81

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

% isotop Br - 81 = 100 % - 50,54 %

% isotop Br - 81 = 49,46 %

maka,

Ar Br = { (% isotop Br-79) x massa Br-79 } + { (% isotop Br-81) x massa Br-81 }

79,904 = { ( $\frac{50,54}{100}$ ) x 78,9583 } + { ( $\frac{49,46}{100}$ ) x massa Br-81 }

79,904 = ( 0,5054 x 78,9583 ) + ( 0,4946 x massa Br - 81 )

79,904 = ( 39,90552482 ) + ( 0,4946 massa Br - 81 )

0,4946 massa Br - 81 = 79,904 - 39,90552482

0,4946 massa Br - 81 = 39,99847518

massa Br - 81 = $\frac{39,99847518}{0,4946}$

massa Br - 81 = 80,87 sma

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa Br - 81 adalah 80,87 sma

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menghitung massa atom rata-rata silikon yomemimo.com/tugas/3702487, yomemimo.com/tugas/13879802, yomemimo.com/tugas/13894449
Menghitung Mr yomemimo.com/tugas/18696798 , yomemimo.com/tugas/18283978, yomemimo.com/tugas/5426670, yomemimo.com/tugas/4734894, yomemimo.com/tugas/10034421, yomemimo.com/tugas/2369103

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, kelimpahan, persen isotop

$Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah 78,9583sma dengan kelimpahan 50,54%. Jika massa atom relatif Br sebesae 79,904 maka massa Br - 81 sebesar 80,87 sma.Pembahasan[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}[/tex] Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Br - 79 = 78,9583 sma% isotop Br - 79 = 50,54 %Ar Br = 79,904[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Br - 81 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] % isotop Br - 81 = 100 % - 50,54 %% isotop Br - 81 = 49,46 %maka,Ar Br = { (% isotop Br-79) x massa Br-79 } + { (% isotop Br-81) x massa Br-81 }79,904 = { ([tex]\frac{50,54}{100}[/tex]) x 78,9583 } + { ([tex]\frac{49,46}{100}[/tex]) x massa Br-81 }79,904 = ( 0,5054 x 78,9583 ) + ( 0,4946 x massa Br - 81 )79,904 = ( 39,90552482 ) + ( 0,4946 massa Br - 81 )0,4946 massa Br - 81 = 79,904 - 39,905524820,4946 massa Br - 81 = 39,99847518massa Br - 81 = [tex]\frac{39,99847518}{0,4946}[/tex]massa Br - 81 = 80,87 sma[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Br - 81 adalah 80,87 sma[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, kelimpahan, persen isotop$ $Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah 78,9583sma dengan kelimpahan 50,54%. Jika massa atom relatif Br sebesae 79,904 maka massa Br - 81 sebesar 80,87 sma.Pembahasan[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}[/tex] Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Br - 79 = 78,9583 sma% isotop Br - 79 = 50,54 %Ar Br = 79,904[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Br - 81 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] % isotop Br - 81 = 100 % - 50,54 %% isotop Br - 81 = 49,46 %maka,Ar Br = { (% isotop Br-79) x massa Br-79 } + { (% isotop Br-81) x massa Br-81 }79,904 = { ([tex]\frac{50,54}{100}[/tex]) x 78,9583 } + { ([tex]\frac{49,46}{100}[/tex]) x massa Br-81 }79,904 = ( 0,5054 x 78,9583 ) + ( 0,4946 x massa Br - 81 )79,904 = ( 39,90552482 ) + ( 0,4946 massa Br - 81 )0,4946 massa Br - 81 = 79,904 - 39,905524820,4946 massa Br - 81 = 39,99847518massa Br - 81 = [tex]\frac{39,99847518}{0,4946}[/tex]massa Br - 81 = 80,87 sma[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Br - 81 adalah 80,87 sma[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, kelimpahan, persen isotop$ $Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah 78,9583sma dengan kelimpahan 50,54%. Jika massa atom relatif Br sebesae 79,904 maka massa Br - 81 sebesar 80,87 sma.Pembahasan[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}[/tex] Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Br - 79 = 78,9583 sma% isotop Br - 79 = 50,54 %Ar Br = 79,904[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Br - 81 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] % isotop Br - 81 = 100 % - 50,54 %% isotop Br - 81 = 49,46 %maka,Ar Br = { (% isotop Br-79) x massa Br-79 } + { (% isotop Br-81) x massa Br-81 }79,904 = { ([tex]\frac{50,54}{100}[/tex]) x 78,9583 } + { ([tex]\frac{49,46}{100}[/tex]) x massa Br-81 }79,904 = ( 0,5054 x 78,9583 ) + ( 0,4946 x massa Br - 81 )79,904 = ( 39,90552482 ) + ( 0,4946 massa Br - 81 )0,4946 massa Br - 81 = 79,904 - 39,905524820,4946 massa Br - 81 = 39,99847518massa Br - 81 = [tex]\frac{39,99847518}{0,4946}[/tex]massa Br - 81 = 80,87 sma[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Br - 81 adalah 80,87 sma[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : massa atom relatif, Ar, isotop, kelimpahan, persen isotop$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 10 Jun 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Isotop bromin terdiri dari Br-79 dan Br-81. Massa Br-79 adalah

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia