Penyetaraan reaksi :

N₂ (g) + 3H₂ (g) ---> 2NH₃ (g)

N₂O₅ (g) +  H₂O (l) ---> 2HNO₃ (aq)

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)

Pembahasan

Persamaan Reaksi

Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan) menjadi zat hasil reaksi (produk). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.

Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :

Gas hidrogen + gas oksigen --- > air

Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.

Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :

2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)

Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk (g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)

Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.

Cara menuliskan persamaan reaksi :

1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)

2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)

3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan

Cara menyetarakan persamaan reaksi :

Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :

Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)

Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi

Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)

Maka reaksi akan setara, atau depat dengan

2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)

Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :

1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

2. Menyetarakan terlebih dahulu usnur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

3. Menyetarakan unsur  lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

Jawab :

a. N₂ (g) + H₂ (g) ---> NH₃ (g)

kita misalkan koefisien NH₃ adalah 1

aN₂ (g) + bH₂ (g) ---> NH₃ (g)

atom N

kiri = kanan

2a = 1

a = 1/2

Atom H

kiri = kanan

2b = 3

b = 3/2

maka reaksi setara menjadi :

1/2N₂ (g) + 3/2H₂ (g) ---> NH₃ (g)

__________________________ x 2 (kita kalikan 2 agar menjadi bentuk lebih sederhana)

N₂ (g) + 3H₂ (g) ---> 2NH₃ (g)

b. N₂O₅ (g) + H₂O (l) ---> HNO₃ (aq)

kita misalkan koefisien HNO₃ adalah 1

aN₂O₅ (g) + bH₂O (l) ---> HNO₃ (aq)

atom N

kiri = kanan

2a = 1

a = 1/2

Atom H

kiri = kanan

2b = 1

b = 1/2

maka reaksi setara menjadi :

1/2 N₂O₅ (g) + 1/2 H₂O (l) ---> HNO₃ (aq)

__________________________ x 2 (kita kalikan 2 agar menjadi bentuk lebih sederhana)

N₂O₅ (g) +  H₂O (l) ---> 2HNO₃ (aq)

c. C₃H₈ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (l)

kita misalkan koefisien C₃H₈ adalah 1

C₃H₈ (g) + aO₂ (g) ---> bCO₂ (g) + cH₂O (l)

atom C

kiri = kanan

3 = b

Atom H

kiri = kanan

8 = 2c

c = 4

Atom O

kiri = kanan

2a = 2b + c

2a = 2(3) + 4

2a = 10

a = 5

maka reaksi setara menjadi :

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 4H₂O (l)

Pelajari lebih lanjut

Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531

Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595

Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757

Reaksi autoredoks yomemimo.com/tugas/19280663

Hukum perbandingan volume yomemimo.com/tugas/2640699

Hukum Proust yomemimo.com/tugas/19028856

Hukum Lavoisier dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/14896058 

Menentuakn rumus molekul dg hukum Gay Lussac yomemimo.com/tugas/19922607

Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066

Menghitung massa atom rata-rata silikon yomemimo.com/tugas/3702487

Menghitung Mr yomemimo.com/tugas/18696798 , yomemimo.com/tugas/18283978

Menentukan volume STP yomemimo.com/tugas/19673828

Hukum gas ideal yomemimo.com/tugas/18545088

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 10.7.7

Kata kunci : persamaan reaksi, penyetaraan reaksi, reaksi setara