Berikut ini adalah pertanyaan dari asfdfdgagel6821 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Massa sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl3 dalam suatu reaksi kimia adalah 41,275 gram
Pembahasan
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
Cara menentukan jumlah mol :
1. Menentukan dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ion
2. Menentukan jumlah mol dengan volume
a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka
n = Vm/22,4
dengan, Vm = volume molar standar
b. Menggunakan hipotesis Avogadro
pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.
V1 : V2 = n1 : n2
c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :
PV = nRT
n = PV/RT
dengan:
P = tekanan (atmosfer)
T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273
V = volume (liter)
n = jumlah mol (mol)
R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-1
3. Menentukan dengan massa molekul relatif
n = gram/Mr
dengan,
n = jumlah mol (mol)
gram = massa (gram)
Mr = massa molekul relatif
Diket :
Ar Fe = 56
Ar Cl = 35,5
n FeCl₃ = 0,254 mol
Ditanya :
massa FeCl₃
Jawab :
- Menentukan Mr FeCl₃
Mr FeCl₃ = 1. Ar Fe + 3. Ar Cl
Mr FeCl₃ = 1. 56 + 3. 35,5
Mr FeCl₃ = 56 + 106,5
Mr FeCl₃ = 162,5
- Menentukan massa sampel FeCl₃
n = gram/Mr maka,
n FeCl₃ =
0,254 =
massa FeCl₃ = 0,254 x 162,5
massa FeCl₃ = 41,275 gram
maka, massa sampel FeCl₃ yang ditimbang adalah 41,275 gram
Pelajari lebih lanjut
Menghitung massa atom rata-rata silikon yomemimo.com/tugas/3702487
Menghitung Mr yomemimo.com/tugas/18696798 , yomemimo.com/tugas/18283978
Hukum gas ideal yomemimo.com/tugas/18545088
Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443
Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569
Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri yomemimo.com/tugas/164469
-------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.9
Kata kunci : stoikiometri, massa, jumlah mol
![Massa sampel FeCl₃ yang ditimbang bila diperlukan sebanyak 0,254 mol FeCl3 dalam suatu reaksi kimia adalah 41,275 gramPembahasanDalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. Cara menentukan jumlah mol :1. Menentukan dengan jumlah partikelStandar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.12 gram C-12 mengandung 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ionJumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = 6,02 x 1023 partikel / atom / molekul / ion2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), makan = Vm/22,4dengan, Vm = volume molar standarb. Menggunakan hipotesis Avogadropada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.V1 : V2 = n1 : n2c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :PV = nRTn = PV/RTdengan:P = tekanan (atmosfer)T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273V = volume (liter)n = jumlah mol (mol)R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-13. Menentukan dengan massa molekul relatifn = gram/Mrdengan,n = jumlah mol (mol)gram = massa (gram)Mr = massa molekul relatifDiket :Ar Fe = 56Ar Cl = 35,5n FeCl₃ = 0,254 molDitanya :massa FeCl₃ Jawab :Menentukan Mr FeCl₃ Mr FeCl₃ = 1. Ar Fe + 3. Ar ClMr FeCl₃ = 1. 56 + 3. 35,5Mr FeCl₃ = 56 + 106,5Mr FeCl₃ = 162,5Menentukan massa sampel FeCl₃ n = gram/Mr maka,n FeCl₃ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]0,254 = [tex]\frac{massa}{162,5}[/tex]massa FeCl₃ = 0,254 x 162,5massa FeCl₃ = 41,275 grammaka, massa sampel FeCl₃ yang ditimbang adalah 41,275 gramPelajari lebih lanjutMenghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569Sebanyak 20 soal dan pembahasan hukum dasar dan stoikiometri brainly.co.id/tugas/164469-------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Stoikiometri Kelas : XSemester : 1Kode : 10.7.9Kata kunci : stoikiometri, massa, jumlah mol](https://id-static.z-dn.net/files/d6a/7ef6a7b088340a7fed4d486d233cb6d4.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 12 Feb 19