seorang praktikan akan membuat 100 ml larutan HCL 3 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari naila14578 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

seorang praktikan akan membuat 100 ml larutan HCL 3 M dari larutan pekat HCL 37% (mr 36,5 dan massa jenis 1,19 g/ml). volume larutan pekat hcl yg hrus di pipet adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume larutan HCl pekat 37% (Mr 36,5 dan massa jenis 1,19 g/mL) yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCL 3 M adalah 24,869 mL

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V₂ HCl = 100 mL

M₂ HCl = 3 M

% HCl = 37%

р HCl = 1,19 g/mL

Mr HCl = 36,5

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Volume larutan HCl pekat yang diperlukan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan molaritas larutan HCl pekat

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}$

Dengan :

M = Kemolaran/molaritas larutan

p = massa jenis

% = persen massa/kadar

maka,

M₁ HCl = $\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}$

M₁ HCl = $\frac{10~x~37~x~1,19}{36,5}$

M₁ HCl = $\frac{440,3}{36,5}$

M₁ HCl = 12,063013698630136986301369863014

M₁ HCl = 12,063 M

LANGKAH KEDUA

Menentukan volume larutan HCl pekat

Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

$\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}$

maka,

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

(M x V)₁ = (M x V)₂

12,063 x V₁ = 3 x 100

V₁ = $\frac{3~x~100}{12,063}$

V₁ = $\frac{300}{12,063}$

V₁ = 24,869435463814971400149216612783

V₁ = 24,869 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Volume larutan HCl pekat yang diperlukan = 24,869 mL

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan molaritas yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251, yomemimo.com/tugas/5964100
Pengenceran larutan yomemimo.com/tugas/19891349, yomemimo.com/tugas/2793870, yomemimo.com/tugas/962227

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molaritas, pengenceran larutan, persen massa, massa jenis, Mr, volume

$Volume larutan HCl pekat 37% (Mr 36,5 dan massa jenis 1,19 g/mL) yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCL 3 M adalah 24,869 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₂ HCl = 100 mLM₂ HCl = 3 M% HCl = 37%р HCl = 1,19 g/mLMr HCl = 36,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molaritas larutan HCl pekatKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan p = massa jenis % = persen massa/kadarmaka,M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~37~x~1,19}{36,5}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{440,3}{36,5}[/tex]M₁ HCl = 12,063013698630136986301369863014M₁ HCl = 12,063 MLANGKAH KEDUAMenentukan volume larutan HCl pekatPengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,(M x V) sebelum = (M x V) sesudah (M x V)₁ = (M x V)₂12,063 x V₁ = 3 x 100V₁ = [tex]\frac{3~x~100}{12,063}[/tex]V₁ = [tex]\frac{300}{12,063}[/tex]V₁ = 24,869435463814971400149216612783V₁ = 24,869 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan = 24,869 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : molaritas, pengenceran larutan, persen massa, massa jenis, Mr, volume$ $Volume larutan HCl pekat 37% (Mr 36,5 dan massa jenis 1,19 g/mL) yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCL 3 M adalah 24,869 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₂ HCl = 100 mLM₂ HCl = 3 M% HCl = 37%р HCl = 1,19 g/mLMr HCl = 36,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molaritas larutan HCl pekatKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan p = massa jenis % = persen massa/kadarmaka,M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~37~x~1,19}{36,5}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{440,3}{36,5}[/tex]M₁ HCl = 12,063013698630136986301369863014M₁ HCl = 12,063 MLANGKAH KEDUAMenentukan volume larutan HCl pekatPengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,(M x V) sebelum = (M x V) sesudah (M x V)₁ = (M x V)₂12,063 x V₁ = 3 x 100V₁ = [tex]\frac{3~x~100}{12,063}[/tex]V₁ = [tex]\frac{300}{12,063}[/tex]V₁ = 24,869435463814971400149216612783V₁ = 24,869 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan = 24,869 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : molaritas, pengenceran larutan, persen massa, massa jenis, Mr, volume$ $Volume larutan HCl pekat 37% (Mr 36,5 dan massa jenis 1,19 g/mL) yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCL 3 M adalah 24,869 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₂ HCl = 100 mLM₂ HCl = 3 M% HCl = 37%р HCl = 1,19 g/mLMr HCl = 36,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molaritas larutan HCl pekatKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan p = massa jenis % = persen massa/kadarmaka,M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~37~x~1,19}{36,5}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{440,3}{36,5}[/tex]M₁ HCl = 12,063013698630136986301369863014M₁ HCl = 12,063 MLANGKAH KEDUAMenentukan volume larutan HCl pekatPengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,(M x V) sebelum = (M x V) sesudah (M x V)₁ = (M x V)₂12,063 x V₁ = 3 x 100V₁ = [tex]\frac{3~x~100}{12,063}[/tex]V₁ = [tex]\frac{300}{12,063}[/tex]V₁ = 24,869435463814971400149216612783V₁ = 24,869 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan = 24,869 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : molaritas, pengenceran larutan, persen massa, massa jenis, Mr, volume$ $Volume larutan HCl pekat 37% (Mr 36,5 dan massa jenis 1,19 g/mL) yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan HCL 3 M adalah 24,869 mLPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₂ HCl = 100 mLM₂ HCl = 3 M% HCl = 37%р HCl = 1,19 g/mLMr HCl = 36,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molaritas larutan HCl pekatKonsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}}}}[/tex] Dengan : M = Kemolaran/molaritas larutan p = massa jenis % = persen massa/kadarmaka,M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~\%~x~p}{Mr}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{10~x~37~x~1,19}{36,5}[/tex]M₁ HCl = [tex]\frac{440,3}{36,5}[/tex]M₁ HCl = 12,063013698630136986301369863014M₁ HCl = 12,063 MLANGKAH KEDUAMenentukan volume larutan HCl pekatPengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] maka,(M x V) sebelum = (M x V) sesudah (M x V)₁ = (M x V)₂12,063 x V₁ = 3 x 100V₁ = [tex]\frac{3~x~100}{12,063}[/tex]V₁ = [tex]\frac{300}{12,063}[/tex]V₁ = 24,869435463814971400149216612783V₁ = 24,869 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Volume larutan HCl pekat yang diperlukan = 24,869 mL[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molaritas https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : molaritas, pengenceran larutan, persen massa, massa jenis, Mr, volume$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 03 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

seorang praktikan akan membuat 100 ml larutan HCL 3 M

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia