1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Pasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah.. a.

Berikut ini adalah pertanyaan dari syilviaarini pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Pasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah..a. Cl2 dan N2
b.Cl2 dan HCl
c.HCl dan H2O
d.H2O dan CO2
e.CO2 dan SO2
TOLONG DENGAN CARA/PENJELASANNYA YA !!!

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah HCl dan H₂O

Pembahasan

Kepolaran Senyawa

1. Untuk molekul dwiatom

a. Molekul dwi atom sejenis, molekulnya non polar

Contoh : O₂, H₂, N₂, Cl₂

===> Opsi A dan B SALAH

.

b. Molekul dwi atom tak sejenis, molekulnya polar

Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar (>0,5).

Keelektronegatifitas :

H = 2,1

Cl = 3,0

maka,

perbedaan kelektronegatifitas nya = 3,0 - 2,1 = 0,9 (>0,5)

Senyawa HCl merupakan senyawa polar.

.

2. Molekul poliatom

a. Memiliki PEB, molekulnya polar

H₂O

Pada gambar struktur lewis pada lampiran, dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen yang terjadi pada atom O dengan atom H terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. Sedangkan pada atom O dapat kita lihat terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Maka, senyawa H₂O merupakan sneyawa polar.

.

b. Tidak memiliki PEB, molekulnya non polar

CO₂

Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa ikatan yang terbentuk antara atom C dengan atom O adalah ikatan kovalen rangkap 2. Pada senyawa CO₂ terlihat terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2 dan pada atom C sama sekali tidak terdapat elektron bebas (PEB). Sehingga pada senyawa CO₂ tidak memiliki PEB merupakan senyawa non polar.

===> Jawab : D dan E SALAH

\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}  

O₂, N₂, Cl₂ = non polar

HCl, H₂O = polar

CO₂ = non polar

===> Jawab : C

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}              

            \boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar

Pasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah HCl dan H₂OPembahasanKepolaran Senyawa1. Untuk molekul dwiatoma. Molekul dwi atom sejenis, molekulnya non polarContoh : O₂, H₂, N₂, Cl₂===> Opsi A dan B SALAH.b. Molekul dwi atom tak sejenis, molekulnya polarSenyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar (>0,5).Keelektronegatifitas :H = 2,1Cl = 3,0maka,perbedaan kelektronegatifitas nya = 3,0 - 2,1 = 0,9 (>0,5)Senyawa HCl merupakan senyawa polar..2. Molekul poliatoma. Memiliki PEB, molekulnya polarH₂OPada gambar struktur lewis pada lampiran, dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen yang terjadi pada atom O dengan atom H terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. Sedangkan pada atom O dapat kita lihat terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Maka, senyawa H₂O merupakan sneyawa polar..b. Tidak memiliki PEB, molekulnya non polarCO₂Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa ikatan yang terbentuk antara atom C dengan atom O adalah ikatan kovalen rangkap 2. Pada senyawa CO₂ terlihat terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2 dan pada atom C sama sekali tidak terdapat elektron bebas (PEB). Sehingga pada senyawa CO₂ tidak memiliki PEB merupakan senyawa non polar.===> Jawab : D dan E SALAH[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  O₂, N₂, Cl₂ = non polarHCl, H₂O = polarCO₂ = non polar===> Jawab : C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Faktor kepolaran https://brainly.co.id/tugas/4365754 Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajarPasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah HCl dan H₂OPembahasanKepolaran Senyawa1. Untuk molekul dwiatoma. Molekul dwi atom sejenis, molekulnya non polarContoh : O₂, H₂, N₂, Cl₂===> Opsi A dan B SALAH.b. Molekul dwi atom tak sejenis, molekulnya polarSenyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar (>0,5).Keelektronegatifitas :H = 2,1Cl = 3,0maka,perbedaan kelektronegatifitas nya = 3,0 - 2,1 = 0,9 (>0,5)Senyawa HCl merupakan senyawa polar..2. Molekul poliatoma. Memiliki PEB, molekulnya polarH₂OPada gambar struktur lewis pada lampiran, dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen yang terjadi pada atom O dengan atom H terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. Sedangkan pada atom O dapat kita lihat terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Maka, senyawa H₂O merupakan sneyawa polar..b. Tidak memiliki PEB, molekulnya non polarCO₂Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa ikatan yang terbentuk antara atom C dengan atom O adalah ikatan kovalen rangkap 2. Pada senyawa CO₂ terlihat terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2 dan pada atom C sama sekali tidak terdapat elektron bebas (PEB). Sehingga pada senyawa CO₂ tidak memiliki PEB merupakan senyawa non polar.===> Jawab : D dan E SALAH[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  O₂, N₂, Cl₂ = non polarHCl, H₂O = polarCO₂ = non polar===> Jawab : C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Faktor kepolaran https://brainly.co.id/tugas/4365754 Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajarPasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah HCl dan H₂OPembahasanKepolaran Senyawa1. Untuk molekul dwiatoma. Molekul dwi atom sejenis, molekulnya non polarContoh : O₂, H₂, N₂, Cl₂===> Opsi A dan B SALAH.b. Molekul dwi atom tak sejenis, molekulnya polarSenyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar (>0,5).Keelektronegatifitas :H = 2,1Cl = 3,0maka,perbedaan kelektronegatifitas nya = 3,0 - 2,1 = 0,9 (>0,5)Senyawa HCl merupakan senyawa polar..2. Molekul poliatoma. Memiliki PEB, molekulnya polarH₂OPada gambar struktur lewis pada lampiran, dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen yang terjadi pada atom O dengan atom H terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. Sedangkan pada atom O dapat kita lihat terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Maka, senyawa H₂O merupakan sneyawa polar..b. Tidak memiliki PEB, molekulnya non polarCO₂Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa ikatan yang terbentuk antara atom C dengan atom O adalah ikatan kovalen rangkap 2. Pada senyawa CO₂ terlihat terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2 dan pada atom C sama sekali tidak terdapat elektron bebas (PEB). Sehingga pada senyawa CO₂ tidak memiliki PEB merupakan senyawa non polar.===> Jawab : D dan E SALAH[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  O₂, N₂, Cl₂ = non polarHCl, H₂O = polarCO₂ = non polar===> Jawab : C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Faktor kepolaran https://brainly.co.id/tugas/4365754 Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajarPasangan molekul di bawah ini yang berikatan kovalen polar adalah HCl dan H₂OPembahasanKepolaran Senyawa1. Untuk molekul dwiatoma. Molekul dwi atom sejenis, molekulnya non polarContoh : O₂, H₂, N₂, Cl₂===> Opsi A dan B SALAH.b. Molekul dwi atom tak sejenis, molekulnya polarSenyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar (>0,5).Keelektronegatifitas :H = 2,1Cl = 3,0maka,perbedaan kelektronegatifitas nya = 3,0 - 2,1 = 0,9 (>0,5)Senyawa HCl merupakan senyawa polar..2. Molekul poliatoma. Memiliki PEB, molekulnya polarH₂OPada gambar struktur lewis pada lampiran, dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen yang terjadi pada atom O dengan atom H terdapat 2 ikatan kovalen tunggal. Sedangkan pada atom O dapat kita lihat terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) yang tidak digunakan untuk berikatan. Maka, senyawa H₂O merupakan sneyawa polar..b. Tidak memiliki PEB, molekulnya non polarCO₂Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa ikatan yang terbentuk antara atom C dengan atom O adalah ikatan kovalen rangkap 2. Pada senyawa CO₂ terlihat terdapat 2 ikatan kovalen rangkap 2 dan pada atom C sama sekali tidak terdapat elektron bebas (PEB). Sehingga pada senyawa CO₂ tidak memiliki PEB merupakan senyawa non polar.===> Jawab : D dan E SALAH[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]  O₂, N₂, Cl₂ = non polarHCl, H₂O = polarCO₂ = non polar===> Jawab : C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Faktor kepolaran https://brainly.co.id/tugas/4365754 Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078                 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]                           [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.4 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 27 Feb 17
<< Previous Post
Next Post >>