1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol​

Berikut ini adalah pertanyaan dari Qonaatul pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol​

Pembahasan

Hukum Dasar Kimia

Soal 1

Reaksi antara larutan Pb(NO₃)₂ dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl₂ yang berwarna putih dan larutan HNO₃. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut.

Pb(NO₃)₂  + 2HCl --> PbCl₂ + 2HNO₃

Apabila sebanyak 13,2 g endapan dihasilkan dari 16,5 g Pb(NO₃)₂ dan 8,4 g HCl, massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah. . . .g

a. 2,5

b. 4,8

c. 9,6

d. 11,7

e. 13,2

Jawaban 1

massa zat sebelum = massa zat sesudah  

massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃  

16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃  

24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃  

massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram  

massa HNO₃ = 11,7 gram (D)

Soal 2

Sejumlah tertentu gas N₂ dan O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah

A. 1 : 2 : 1

B. 1 : 1 : 2

C. 2 : 1 : 1

D. 2 : 2 : 1

E. 2 : 2 : 3

Jawaban 2

persamaan reaksi setara adalah

N₂ + O₂  --->  2NO  

koefisien     1 :      1       :      2  

volume       1    :    1        :      2  (B)

 

Soal 3

Pada reaksi N₂(g) + H₂(g) ➡ NH₃(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama...

A. 3 : 6 : 2

B. 2 : 3 : 1

C. 2 : 3 : 2

D. 1 : 3 : 2

E. 1 : 3 : 6

Jawaban 3

Persamaan reaksi setara adalah  

N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃  

koefisien     1     :    3    :     2  

volume         1    :    3     :      2  (D)

Soal 4

Perbandingan tetap H : O : H₂O dalam senyawa H₂O adalah 1 : 8 : 9

Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H₂O sebesar...

A. 2 gram

B. 8 gram

C. 9 gram

D. 17 gram

E. 18 gram

Jawaban 4

Persamaan reaksi yang terjadi :

2H₂       + O₂        --->       2H₂O  

mula   2 gram        17 gram  

reaksi  2 gram       16 gram             2 + 16 (18 gram)  

              1          :        8             :           9  

sisa          -               1 gram

massa H₂O = 2 gram + 16 gram  

massa H₂O = 18 gram  (E)

Konsep Mol

Soal 1

Massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35) adalah

a. 585 gram

b. 58,5 gram

c. 5,85 gram

d. 0,585 gram

e. 0,0585 gram

Jawaban 1

Mr NaCl = 23 + 35,5  

Mr NaCl = 58,5

massa NaCl = n x Mr

massa NaCl = 1 x 58,5

massa NaCl = 58,5 gram (B)

Soal 2

Persamaan reaksi yang terjadi :  

2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)  

Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah . . . .

a. 3,01. 10²²

b. 6,02. 10²²

c. 1,52. 10²³

d. 3,01. 10²³

e. 6,02. 10²³

Jawaban 2

P x V = n O₂ x R x T  

1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298  

n O₂ = \frac{12}{0,082~x~298}  

n O₂ = 0,49 mol  

n O₂ = 0,5 mol

2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)    

n H₂O = 2 x n O₂  

n H₂O = 2 x 0,5 mol  

n H₂O = 1 mol

Jumlah molekul H₂O  = n x L  

Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³  

Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul (E)

Soal 3

Berapa jumlah atom C dalam 0,350 mol C₆H₁₂O₆?

a. 2,107. 10²³ atom

b. 3,01. 10²³ atom

c. 6,02. 10²³ atom

d. 12,642. 10²³ atom

e. 25,284. 10²³ atom

Jawaban 3

Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = n x L  

Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 0,35 x 6,02. 10²³  

Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 2,107. 10²³ atom

Jumlah atom C = jumlah C pada C₆H₁₂O₆ x jumlah atom C₆H₁₂O₆  

Jumlah atom C = 6 x 2,107. 10²³ atom  

Jumlah atom C = 12,642. 10²³ atom (D)

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS)

Kelas : X

Semester : 2

Kode : -

#AyoBelajar

Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol​PembahasanHukum Dasar KimiaSoal 1Reaksi antara larutan Pb(NO₃)₂ dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl₂ yang berwarna putih dan larutan HNO₃. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut. Pb(NO₃)₂  + 2HCl --> PbCl₂ + 2HNO₃ Apabila sebanyak 13,2 g endapan dihasilkan dari 16,5 g Pb(NO₃)₂ dan 8,4 g HCl, massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah. . . .g a. 2,5 b. 4,8 c. 9,6 d. 11,7 e. 13,2Jawaban 1massa zat sebelum = massa zat sesudah  massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃  16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃  24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃  massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram  massa HNO₃ = 11,7 gram (D)Soal 2Sejumlah tertentu gas N₂ dan O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah A. 1 : 2 : 1 B. 1 : 1 : 2 C. 2 : 1 : 1 D. 2 : 2 : 1 E. 2 : 2 : 3Jawaban 2persamaan reaksi setara adalah N₂ + O₂  --->  2NO  koefisien     1 :      1       :      2  volume       1    :    1        :      2  (B)  Soal 3Pada reaksi N₂(g) + H₂(g) ➡ NH₃(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama... A. 3 : 6 : 2 B. 2 : 3 : 1 C. 2 : 3 : 2 D. 1 : 3 : 2 E. 1 : 3 : 6 Jawaban 3Persamaan reaksi setara adalah  N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃   koefisien     1     :    3    :     2  volume         1    :    3     :      2  (D)Soal 4Perbandingan tetap H : O : H₂O dalam senyawa H₂O adalah 1 : 8 : 9 Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H₂O sebesar... A. 2 gram B. 8 gram C. 9 gram D. 17 gram E. 18 gramJawaban 4Persamaan reaksi yang terjadi :2H₂       + O₂        --->       2H₂O  mula   2 gram        17 gram  reaksi  2 gram       16 gram             2 + 16 (18 gram)                 1          :        8             :           9  sisa          -               1 gram massa H₂O = 2 gram + 16 gram  massa H₂O = 18 gram  (E) Konsep MolSoal 1Massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35) adalaha. 585 gramb. 58,5 gramc. 5,85 gramd. 0,585 grame. 0,0585 gramJawaban 1Mr NaCl = 23 + 35,5  Mr NaCl = 58,5massa NaCl = n x Mrmassa NaCl = 1 x 58,5massa NaCl = 58,5 gram (B)Soal 2Persamaan reaksi yang terjadi :  2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)  Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah . . . .a. 3,01. 10²²b. 6,02. 10²²c. 1,52. 10²³d. 3,01. 10²³e. 6,02. 10²³ Jawaban 2P x V = n O₂ x R x T  1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298  n O₂ = [tex]\frac{12}{0,082~x~298}[/tex]  n O₂ = 0,49 mol  n O₂ = 0,5 mol2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)    n H₂O = 2 x n O₂  n H₂O = 2 x 0,5 mol  n H₂O = 1 molJumlah molekul H₂O  = n x L  Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³  Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul (E)Soal 3Berapa jumlah atom C dalam 0,350 mol C₆H₁₂O₆? a. 2,107. 10²³ atomb. 3,01. 10²³ atomc. 6,02. 10²³ atomd. 12,642. 10²³ atome. 25,284. 10²³ atomJawaban 3Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = n x L  Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 0,35 x 6,02. 10²³  Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 2,107. 10²³ atomJumlah atom C = jumlah C pada C₆H₁₂O₆ x jumlah atom C₆H₁₂O₆  Jumlah atom C = 6 x 2,107. 10²³ atom  Jumlah atom C = 12,642. 10²³ atom (D) Pelajari lebih lanjut Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752  Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980#   Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Jumlah atom unsur https://brainly.co.id/tugas/10687515                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Kelas : X Semester : 2 Kode : - #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 19 Jul 19
<< Previous Post
Next Post >>