1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

bantu jawab teman temanbesertadikdit dij

Berikut ini adalah pertanyaan dari annsisa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Bantu jawab teman teman
beserta
dik
dit
dij
bantu jawab teman temanbesertadikdit dij

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.

xR ----> yP

maka,

v = - \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = + \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}

dengan,

R = reaktan = zat pereaksi

P = produk = zat hasil reaksi

[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan

[ΔP] = perubahan konsentrasi produk

- \frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t} = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu

+ \frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t} = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktu

Contoh

Reaksi :

2A + B ---> 3C + 2D

Dari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.

v = - ½ \frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t} = - \frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{3} \frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t} = + \frac{1}{2} \frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}


Reaksi :

pA + qB ---> rC + sD

persamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :

v = k [A]^{x}~[B]^{y}

v = laju reaksi (M/s)

k = tetapan laju reaksi

[A] = kosentrasi A (M)

[B] = konsentrasi B (M)

X = orde reaksi terhadap A

Y = orde reaksi terhadap B

Orde total = x + y


\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Hasil eksperimen laju reaksi X + Y ---> Z

Diketahu data [X], [Y] dan laju reaksi


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

a. Orde reaksi

b. tetapan laju reaksi (k)


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan orde X

Menggunakan data [Y] yang sama yaitu data ke 3 dan 4 atau 2 dan 5.

Kita pilih menggunakan data ke 3 dan 4.

\frac{v_3}{v_4}  =  \frac{k~[X]_3^n~[Y]_3^m}{k~[X]_4^n~[Y]_4^m}

\frac{1,02}{0,254}  =  \frac{k~[0,4]^n~[0,6]^m}{k~[0,2]^n~[0,6]^m}

4 =  \frac{[0,4]^n}{[0,2]^n}

4 = 2^{n}

2^{2} = 2^{n}

  • Menentukan orde Y

Menggunakan data [Y] yang sama yaitu data ke 2 dan 4 atau 3 dan 5.

Kita pilih menggunakan data ke 3 dan 5.

\frac{v_3}{v_5}  =  \frac{k~[X]_3^n~[Y]_3^m}{k~[X]_5^n~[Y]_5^m}

\frac{1,02}{0,509}  =  \frac{k~[0,4]^n~[0,6]^m}{k~[0,4]^n~[0,3]^m}

2 =  \frac{[0,6]^m}{[0,3]^m}

2 = 2^{m}

2^{1} = 2^{m}

  • Menentukan tetapan laju reaksi (k)

Dari perhitungan diatas, dapat disimpulkan bahwa :

Orde X = 2

Orde Y = 1

maka, persaman laju reaksi menjadi :

v = k~[X]^n~[Y]^m

v = k~[X]^2~[Y]^

Pilih salah satu data ekesperimen, kita pilih data pertama (1).

v_1 = k~[X]^2~[Y]^

0,053 = k~[0,1]^2~[0,5]^

0,053 = k~[0,01]~[0,5]^

0,053 = k~[0,005]~^

k = \frac{0,053}{0,005}


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Orde X = 2

Orde Y = 1

tatapan laju reaksi (k) = 10,6


Pelajari lebih lanjut

Persamaan laju reaksi yomemimo.com/tugas/6381285 , yomemimo.com/tugas/18602147 ,

tetapan laju reaksi yomemimo.com/tugas/3566042

Penentuan laju reaksi yomemimo.com/tugas/18929680 , yomemimo.com/tugas/18715253 , yomemimo.com/tugas/8045453 , yomemimo.com/tugas/8045453

Penentuan orde laju reaksi yomemimo.com/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  yomemimo.com/tugas/19625342

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi yomemimo.com/tugas/4187138?source=aid15497055 , yomemimo.com/tugas/1500917 , yomemimo.com/tugas/12707836

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi yomemimo.com/tugas/1495869 , yomemimo.com/tugas/1454869

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Laju reaksi

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.3

Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, orde, orde reaksi, tetapan laju reaksi, k

PembahasanLaju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi reaktan (zat pereaksi) atau laju bertambahnya konsentrasi produk (zat hasil reaksi) dalam satuan waktu.xR ----> yPmaka,v = - [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex]dengan,R = reaktan = zat pereaksiP = produk = zat hasil reaksi[ΔR] = perubahan konsentrasi reaktan[ΔP] = perubahan konsentrasi produk- [tex]\frac{\bigtriangleup R}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pengurangan konsentrasi reaktan dalam satuan waktu+ [tex]\frac{\bigtriangleup P}{\bigtriangleup t}[/tex] = laju pertambahan konsentrasi produk dalam satuan waktuContohReaksi :2A + B ---> 3C + 2DDari persamaan reaksi tersebut, 2 mol A bereaksi dengan 1 mol B yang akan membentuk 3 mol C dan 2 mol D. Hal ini berarti bahwa laju berkurangnya konsentrasi B adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi A. Maka laju bertambahnya konsentrasi C adalah 3 kali laju berkurangnya konsentrasi B dan laju bertambahnya konsentrasi D adalah 2 kali laju berkurangnya konsentrasi B.v = - ½ [tex]\frac{[\bigtriangleup A]}{\bigtriangleup t}[/tex] = - [tex]\frac{[\bigtriangleup B]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{3}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup C]}{\bigtriangleup t}[/tex] = + [tex]\frac{1}{2}[/tex] [tex]\frac{[\bigtriangleup D]}{\bigtriangleup t}[/tex]Reaksi :pA + qB ---> rC + sDpersamaan laju rreaksi dapat dinyatakan dengan :[tex]v = k [A]^{x}~[B]^{y}[/tex]v = laju reaksi (M/s)k = tetapan laju reaksi[A] = kosentrasi A (M)[B] = konsentrasi B (M)X = orde reaksi terhadap AY = orde reaksi terhadap BOrde total = x + y[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]Hasil eksperimen laju reaksi X + Y ---> ZDiketahu data [X], [Y] dan laju reaksi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]a. Orde reaksib. tetapan laju reaksi (k)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan orde XMenggunakan data [Y] yang sama yaitu data ke 3 dan 4 atau 2 dan 5.Kita pilih menggunakan data ke 3 dan 4.[tex]\frac{v_3}{v_4}[/tex]  =  [tex]\frac{k~[X]_3^n~[Y]_3^m}{k~[X]_4^n~[Y]_4^m}[/tex][tex]\frac{1,02}{0,254}[/tex]  =  [tex]\frac{k~[0,4]^n~[0,6]^m}{k~[0,2]^n~[0,6]^m}[/tex]4 =  [tex]\frac{[0,4]^n}{[0,2]^n}[/tex]4 = [tex]2^{n}[/tex][tex]2^{2}[/tex] = [tex]2^{n}[/tex]Menentukan orde YMenggunakan data [Y] yang sama yaitu data ke 2 dan 4 atau 3 dan 5.Kita pilih menggunakan data ke 3 dan 5.[tex]\frac{v_3}{v_5}[/tex]  =  [tex]\frac{k~[X]_3^n~[Y]_3^m}{k~[X]_5^n~[Y]_5^m}[/tex][tex]\frac{1,02}{0,509}[/tex]  =  [tex]\frac{k~[0,4]^n~[0,6]^m}{k~[0,4]^n~[0,3]^m}[/tex]2 =  [tex]\frac{[0,6]^m}{[0,3]^m}[/tex]2 = [tex]2^{m}[/tex][tex]2^{1}[/tex] = [tex]2^{m}[/tex]Menentukan tetapan laju reaksi (k)Dari perhitungan diatas, dapat disimpulkan bahwa :Orde X = 2Orde Y = 1maka, persaman laju reaksi menjadi :v = [tex]k~[X]^n~[Y]^m[/tex]v = [tex]k~[X]^2~[Y]^[/tex]Pilih salah satu data ekesperimen, kita pilih data pertama (1).[tex]v_1[/tex] = [tex]k~[X]^2~[Y]^[/tex]0,053 = [tex]k~[0,1]^2~[0,5]^[/tex]0,053 = [tex]k~[0,01]~[0,5]^[/tex]0,053 = [tex]k~[0,005]~^[/tex]k = [tex]\frac{0,053}{0,005}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]Orde X = 2Orde Y = 1tatapan laju reaksi (k) = 10,6Pelajari lebih lanjutPersamaan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/6381285 , https://brainly.co.id/tugas/18602147 , tetapan laju reaksi brainly.co.id/tugas/3566042Penentuan laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/18929680 , https://brainly.co.id/tugas/18715253 , https://brainly.co.id/tugas/8045453 , https://brainly.co.id/tugas/8045453Penentuan orde laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/13036763?source=aid20138706 ,  https://brainly.co.id/tugas/19625342Pengaruh suhu terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/4187138?source=aid15497055 , https://brainly.co.id/tugas/1500917 , https://brainly.co.id/tugas/12707836Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi https://brainly.co.id/tugas/1495869 , https://brainly.co.id/tugas/1454869----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Laju reaksiKelas : XISemester : 1Kode : 11.7.3Kata kunci : laju reaksi, konsentrasi, orde, orde reaksi, tetapan laju reaksi, k

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 01 Apr 19
<< Previous Post
Next Post >>