sebanyak 24 gram naoh bereaksi dengan 31,9 gram cuso4 menghasilkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari ziva77 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

sebanyak 24 gram naoh bereaksi dengan 31,9 gram cuso4 menghasilkan endapan cu(oh)2. berapa gram endapan cu(oh)2 yang dihasilkan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan adalah 19,5 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa NaOH = 24 gram

massa CuSO₄ = 31,9 gram

Ar Na = 23

Ar O = 16

Ar H = 1

Ar S = 32

Ar Cu = 63,5

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa Cu(OH)₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH 1

Menentukan Mr NaOH

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

maka,

Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

LANGKAH 2

Menentukan Mr CuSO₄

masih menggunakan dasar teori yang digunakan diatas.

Mr CuSO₄ = 1. Ar Cu + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4. 16

Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64

Mr CuSO₄ = 159,5

LANGKAH 3

Menentukan jumlah mol (n) NaOH dan CuSO₄

$\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}$

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n NaOH = $\frac{massa}{Mr}$

n NaOH = $\frac{24}{40}$

n NaOH = 0,6 mol

n CuSO₄ = $\frac{massa}{Mr}$

n CuSO₄ = $\frac{31,9}{159,5}$

n CuSO₄ = 0,2 mol

LANGKAH 4

Menentukan jumlah mol (n) Cu(OH)₂

Untuk menentukan jumlah mol Cu(OH)₂ dengan cara menggunakan prinsip pereaksi pembatas.

$\mathbf{Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

maka,

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (belum setara)

Menyetarakan atom Na

2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (reaksi setara)

2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

M 0,6 mol 0,2 mol - -

R 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

S 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 mol

Pereaksi pembatas adalah CuSO₄ (tidak ada sisa diakhir reaksi)

n Cu(OH)₂ = 0,2 mol

LANGKAH 5

Menentukan Mr Cu(OH)₂

masih menggunakan dasar teori yang digunakan seperti sebelumnya.

Mr Cu(OH)₂ = 1. Ar Cu + 2. Ar H + 2. Ar O

Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2. 1 + 2. 16

Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2 + 32

Mr Cu(OH)₂ = 97,5

LANGKAH 6

Menentukan massa Cu(OH)₂

masih menggunakan rumus yang sama yaitu :

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

maka,

massa Cu(OH)₂ = n Cu(OH)₂ x Mr

massa Cu(OH)₂ = 0,2 x 97,5

massa Cu(OH)₂ = 19,5 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan = 19,5 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146, yomemimo.com/tugas/21999336, yomemimo.com/tugas/13898481, yomemimo.com/tugas/10933034, yomemimo.com/tugas/21211909, yomemimo.com/tugas/6345208

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : jumlah mol, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, mol, Mr, Ar

$massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan adalah 19,5 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NaOH = 24 grammassa CuSO₄ = 31,9 gramAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1Ar S = 32Ar Cu = 63,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Cu(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr NaOH[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH 2Menentukan Mr CuSO₄masih menggunakan dasar teori yang digunakan diatas.Mr CuSO₄ = 1. Ar Cu + 1. Ar S + 4. Ar OMr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4. 16Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64Mr CuSO₄ = 159,5LANGKAH 3Menentukan jumlah mol (n) NaOH dan CuSO₄[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{24}{40}[/tex]n NaOH = 0,6 moln CuSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CuSO₄ = [tex]\frac{31,9}{159,5}[/tex]n CuSO₄ = 0,2 molLANGKAH 4Menentukan jumlah mol (n) Cu(OH)₂Untuk menentukan jumlah mol Cu(OH)₂ dengan cara menggunakan prinsip pereaksi pembatas.[tex]\mathbf{Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalahNaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (belum setara)Menyetarakan atom Na2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (reaksi setara) 2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄M 0,6 mol 0,2 mol - -R 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molPereaksi pembatas adalah CuSO₄ (tidak ada sisa diakhir reaksi)n Cu(OH)₂ = 0,2 molLANGKAH 5Menentukan Mr Cu(OH)₂masih menggunakan dasar teori yang digunakan seperti sebelumnya.Mr Cu(OH)₂ = 1. Ar Cu + 2. Ar H + 2. Ar OMr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2. 1 + 2. 16Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2 + 32Mr Cu(OH)₂ = 97,5LANGKAH 6Menentukan massa Cu(OH)₂masih menggunakan rumus yang sama yaitu : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,massa Cu(OH)₂ = n Cu(OH)₂ x Mrmassa Cu(OH)₂ = 0,2 x 97,5massa Cu(OH)₂ = 19,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan = 19,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909, https://brainly.co.id/tugas/6345208 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, mol, Mr, Ar$ $massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan adalah 19,5 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NaOH = 24 grammassa CuSO₄ = 31,9 gramAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1Ar S = 32Ar Cu = 63,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Cu(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr NaOH[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH 2Menentukan Mr CuSO₄masih menggunakan dasar teori yang digunakan diatas.Mr CuSO₄ = 1. Ar Cu + 1. Ar S + 4. Ar OMr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4. 16Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64Mr CuSO₄ = 159,5LANGKAH 3Menentukan jumlah mol (n) NaOH dan CuSO₄[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{24}{40}[/tex]n NaOH = 0,6 moln CuSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CuSO₄ = [tex]\frac{31,9}{159,5}[/tex]n CuSO₄ = 0,2 molLANGKAH 4Menentukan jumlah mol (n) Cu(OH)₂Untuk menentukan jumlah mol Cu(OH)₂ dengan cara menggunakan prinsip pereaksi pembatas.[tex]\mathbf{Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalahNaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (belum setara)Menyetarakan atom Na2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (reaksi setara) 2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄M 0,6 mol 0,2 mol - -R 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molPereaksi pembatas adalah CuSO₄ (tidak ada sisa diakhir reaksi)n Cu(OH)₂ = 0,2 molLANGKAH 5Menentukan Mr Cu(OH)₂masih menggunakan dasar teori yang digunakan seperti sebelumnya.Mr Cu(OH)₂ = 1. Ar Cu + 2. Ar H + 2. Ar OMr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2. 1 + 2. 16Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2 + 32Mr Cu(OH)₂ = 97,5LANGKAH 6Menentukan massa Cu(OH)₂masih menggunakan rumus yang sama yaitu : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,massa Cu(OH)₂ = n Cu(OH)₂ x Mrmassa Cu(OH)₂ = 0,2 x 97,5massa Cu(OH)₂ = 19,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan = 19,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909, https://brainly.co.id/tugas/6345208 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, mol, Mr, Ar$ $massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan adalah 19,5 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NaOH = 24 grammassa CuSO₄ = 31,9 gramAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1Ar S = 32Ar Cu = 63,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Cu(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr NaOH[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH 2Menentukan Mr CuSO₄masih menggunakan dasar teori yang digunakan diatas.Mr CuSO₄ = 1. Ar Cu + 1. Ar S + 4. Ar OMr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4. 16Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64Mr CuSO₄ = 159,5LANGKAH 3Menentukan jumlah mol (n) NaOH dan CuSO₄[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{24}{40}[/tex]n NaOH = 0,6 moln CuSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CuSO₄ = [tex]\frac{31,9}{159,5}[/tex]n CuSO₄ = 0,2 molLANGKAH 4Menentukan jumlah mol (n) Cu(OH)₂Untuk menentukan jumlah mol Cu(OH)₂ dengan cara menggunakan prinsip pereaksi pembatas.[tex]\mathbf{Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalahNaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (belum setara)Menyetarakan atom Na2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (reaksi setara) 2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄M 0,6 mol 0,2 mol - -R 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molPereaksi pembatas adalah CuSO₄ (tidak ada sisa diakhir reaksi)n Cu(OH)₂ = 0,2 molLANGKAH 5Menentukan Mr Cu(OH)₂masih menggunakan dasar teori yang digunakan seperti sebelumnya.Mr Cu(OH)₂ = 1. Ar Cu + 2. Ar H + 2. Ar OMr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2. 1 + 2. 16Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2 + 32Mr Cu(OH)₂ = 97,5LANGKAH 6Menentukan massa Cu(OH)₂masih menggunakan rumus yang sama yaitu : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,massa Cu(OH)₂ = n Cu(OH)₂ x Mrmassa Cu(OH)₂ = 0,2 x 97,5massa Cu(OH)₂ = 19,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan = 19,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909, https://brainly.co.id/tugas/6345208 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, mol, Mr, Ar$ $massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan adalah 19,5 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NaOH = 24 grammassa CuSO₄ = 31,9 gramAr Na = 23Ar O = 16Ar H = 1Ar S = 32Ar Cu = 63,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Cu(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Menentukan Mr NaOH[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 maka,Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar HMr NaOH = 23 + 16 + 1Mr NaOH = 40LANGKAH 2Menentukan Mr CuSO₄masih menggunakan dasar teori yang digunakan diatas.Mr CuSO₄ = 1. Ar Cu + 1. Ar S + 4. Ar OMr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 4. 16Mr CuSO₄ = 63,5 + 32 + 64Mr CuSO₄ = 159,5LANGKAH 3Menentukan jumlah mol (n) NaOH dan CuSO₄[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n NaOH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NaOH = [tex]\frac{24}{40}[/tex]n NaOH = 0,6 moln CuSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n CuSO₄ = [tex]\frac{31,9}{159,5}[/tex]n CuSO₄ = 0,2 molLANGKAH 4Menentukan jumlah mol (n) Cu(OH)₂Untuk menentukan jumlah mol Cu(OH)₂ dengan cara menggunakan prinsip pereaksi pembatas.[tex]\mathbf{Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalahNaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (belum setara)Menyetarakan atom Na2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (reaksi setara) 2 NaOH + CuSO₄ ---> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄M 0,6 mol 0,2 mol - -R 0,4 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molPereaksi pembatas adalah CuSO₄ (tidak ada sisa diakhir reaksi)n Cu(OH)₂ = 0,2 molLANGKAH 5Menentukan Mr Cu(OH)₂masih menggunakan dasar teori yang digunakan seperti sebelumnya.Mr Cu(OH)₂ = 1. Ar Cu + 2. Ar H + 2. Ar OMr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2. 1 + 2. 16Mr Cu(OH)₂ = 63,5 + 2 + 32Mr Cu(OH)₂ = 97,5LANGKAH 6Menentukan massa Cu(OH)₂masih menggunakan rumus yang sama yaitu : [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,massa Cu(OH)₂ = n Cu(OH)₂ x Mrmassa Cu(OH)₂ = 0,2 x 97,5massa Cu(OH)₂ = 19,5 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan Cu(OH)₂ yang dihasilkan = 19,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909, https://brainly.co.id/tugas/6345208 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, pereaksi pembatas, koefisien reaksi, massa, mol, Mr, Ar$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 04 Aug 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

sebanyak 24 gram naoh bereaksi dengan 31,9 gram cuso4 menghasilkan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia