sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari meldajunita pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan perak nitrat 1 M menurut reaksi sebagai berikut Zn+AgNO3 > Zn(NO3)2 massa logam perak yang terbentuk adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan perak nitrat 1 M menurut reaksi sebagai berikut

Zn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag

Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gram

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }$

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

2. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa Zn = 26 gram

V AgNO₃ = 200 mL

M AgNO₃ = 1 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa logam perak (Ag)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) seng (Zn)

n Zn = $\frac{massa}{Ar}$

n Zn = $\frac{26}{65}$

n Zn = 0,4 mol

Menentukan jumlah mol (n) AgNO₃

V AgNO₃ = 200 mL = 0,2 Liter

M AgNO₃ = $\frac{n}{V}$

n AgNO₃ = M x V

n AgNO₃ = 1 x 0,2

n AgNO₃ = 0,2 mol

Menentukan jumlah mol (n) Ag

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

Persamaan reaksi yang terjadi :

Zn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag (reaksi belum setara)

Menyetarakan jumlah atom N

Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag (reaksi setara)

Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag

M 0,4 mol 0,2 mol

R 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

S 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 mol

maka, n Ag = 0,2 mol dengan pereaksi pembatas adalah AgNO₃

Menentukan massa logam perak (Ag)

n Ag = $\frac{massa}{Ar}$

massa Ag = n Ag x 108

massa Ag = 0,2 x 108

massa Ag = 21,6 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223
Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062
Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443, yomemimo.com/tugas/1010112#
Menentukan massa yomemimo.com/tugas/19327560 , yomemimo.com/tugas/19674518#, yomemimo.com/tugas/962227

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, mol, jumlah mol, gram, massa, volume

$Sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan perak nitrat 1 M menurut reaksi sebagai berikutZn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 26 gramV AgNO₃ = 200 mLM AgNO₃ = 1 M [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa logam perak (Ag)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) seng (Zn)n Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{26}{65}[/tex]n Zn = 0,4 molMenentukan jumlah mol (n) AgNO₃V AgNO₃ = 200 mL = 0,2 LiterM AgNO₃ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n AgNO₃ = M x Vn AgNO₃ = 1 x 0,2n AgNO₃ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Persamaan reaksi yang terjadi :Zn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag (reaksi belum setara)Menyetarakan jumlah atom NZn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag (reaksi setara) Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag M 0,4 mol 0,2 molR 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molmaka, n Ag = 0,2 mol dengan pereaksi pembatas adalah AgNO₃Menentukan massa logam perak (Ag)n Ag = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]massa Ag = n Ag x 108massa Ag = 0,2 x 108massa Ag = 21,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, mol, jumlah mol, gram, massa, volume$ $Sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan perak nitrat 1 M menurut reaksi sebagai berikutZn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 26 gramV AgNO₃ = 200 mLM AgNO₃ = 1 M [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa logam perak (Ag)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) seng (Zn)n Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{26}{65}[/tex]n Zn = 0,4 molMenentukan jumlah mol (n) AgNO₃V AgNO₃ = 200 mL = 0,2 LiterM AgNO₃ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n AgNO₃ = M x Vn AgNO₃ = 1 x 0,2n AgNO₃ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Persamaan reaksi yang terjadi :Zn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag (reaksi belum setara)Menyetarakan jumlah atom NZn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag (reaksi setara) Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag M 0,4 mol 0,2 molR 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molmaka, n Ag = 0,2 mol dengan pereaksi pembatas adalah AgNO₃Menentukan massa logam perak (Ag)n Ag = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]massa Ag = n Ag x 108massa Ag = 0,2 x 108massa Ag = 21,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, mol, jumlah mol, gram, massa, volume$ $Sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan perak nitrat 1 M menurut reaksi sebagai berikutZn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 26 gramV AgNO₃ = 200 mLM AgNO₃ = 1 M [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa logam perak (Ag)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) seng (Zn)n Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{26}{65}[/tex]n Zn = 0,4 molMenentukan jumlah mol (n) AgNO₃V AgNO₃ = 200 mL = 0,2 LiterM AgNO₃ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n AgNO₃ = M x Vn AgNO₃ = 1 x 0,2n AgNO₃ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Persamaan reaksi yang terjadi :Zn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag (reaksi belum setara)Menyetarakan jumlah atom NZn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag (reaksi setara) Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag M 0,4 mol 0,2 molR 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molmaka, n Ag = 0,2 mol dengan pereaksi pembatas adalah AgNO₃Menentukan massa logam perak (Ag)n Ag = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]massa Ag = n Ag x 108massa Ag = 0,2 x 108massa Ag = 21,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, mol, jumlah mol, gram, massa, volume$ $Sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan perak nitrat 1 M menurut reaksi sebagai berikutZn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gramPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa Zn = 26 gramV AgNO₃ = 200 mLM AgNO₃ = 1 M [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa logam perak (Ag)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) seng (Zn)n Zn = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]n Zn = [tex]\frac{26}{65}[/tex]n Zn = 0,4 molMenentukan jumlah mol (n) AgNO₃V AgNO₃ = 200 mL = 0,2 LiterM AgNO₃ = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n AgNO₃ = M x Vn AgNO₃ = 1 x 0,2n AgNO₃ = 0,2 molMenentukan jumlah mol (n) Ag[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] Persamaan reaksi yang terjadi :Zn + AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + Ag (reaksi belum setara)Menyetarakan jumlah atom NZn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag (reaksi setara) Zn + 2AgNO₃ ---> Zn(NO₃)₂ + 2Ag M 0,4 mol 0,2 molR 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol 0,2 molS 0,2 mol - 0,2 mol 0,2 molmaka, n Ag = 0,2 mol dengan pereaksi pembatas adalah AgNO₃Menentukan massa logam perak (Ag)n Ag = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]massa Ag = n Ag x 108massa Ag = 0,2 x 108massa Ag = 21,6 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Massa logam perak (Ag) yang terbentuk adalah 21,6 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, mol, jumlah mol, gram, massa, volume$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 22 Apr 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

sebanyak 26 gram serbuk seng direaksikan dengan 200 ml larutan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia