Suatu larutan 0,74 gram Ca(OH)2(Ar.Ca=40;O;=16;H=1) yang di larutkan dalam 2

Berikut ini adalah pertanyaan dari dikul989 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Suatu larutan 0,74 gram Ca(OH)2(Ar.Ca=40;O;=16;H=1) yang di larutkan dalam 2 liter air. Tentukan nilai pH

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

nilai pH suatu larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar.Ca = 40, O = 16, H = 1) yang dilarutkan dalam 2 liter air adalah 12.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa Ca(OH)₂= 0,74 gram

                  V larutan = 2 L

Ditanya : pH ?

Jawab :

  • Hitung massa molekul relatif (Mr) Ca(OH)₂ dengan cara :

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + 2 × Ar O + 2 × Ar H

                   = 40 + 2 × 16 + 2 × 1

                   = 40 + 32 +2

                   = 74 g/mol

  • Hitung mol Ca(OH)₂ dengan cara :

n = massa/Mr

  = 0,74 gram/ 74 g/mol

  = 0,01 mol

  • Hitung molaritas Ca(OH)₂ dengan cara :

M = mol/V

   = 0,01 mol/ 2 L

   = 0,005 M = 5 × 10⁻³ M  

  • Hitung pH dengan cara :

[OH⁻] = b × M

         = 2 × 5 × 10⁻³

         = 10⁻²

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 10⁻²

        = 2

pH = 14 - pOH

     = 14 - 2

     = 12

∴ Kesimpulan pH larutan Ca(OH)₂ adalah 12.

Pembahasan :  

pH (power of hydrogen)  

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:  

pH = - log [H⁺]  

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:  

  • pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)  
  • pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  
  • pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)  

pOH  

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.  

Rumus :  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = PKw - pOH  

     = 14 - pOH  

Perhitungan pH asam  

berikut ciri-ciri asam kuat:  

  • Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)  
  • pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)  
  • Dapat merusak kulit  
  • Bersifat korosif  
  • Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat  
  • Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer  

Rumus menghitung asam kuat :  

[H⁺] = a × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Rumus menghitung asam lemah :  

[H⁺] = √Ka × Ma  

pH = - log [H⁺]  

Keterangan : a = valensi asam  

                      Ma = Konsentrasi asam

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah  

Perhitungan pH basa

Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :  

  • Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.  
  • Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.  
  • Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.  
  • Dapat menghantarkan arus listrik  
  • Dapat menetralkan asam  

Rumus menghitung basa kuat :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Rumus menghitung basa lemah :  

[OH⁻] = √Kb × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan : b = valensi basa  

                     Mb = Konsentrasi basa

                     Kb = tetapan ionisasi basa lemah  

Pelajari lebih lanjut :  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21650779

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21157455  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21176838  

materi tentang pH asam Basa yomemimo.com/tugas/21126249  

---------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 5  

Kode : 11.7.5  

Kata Kunci : asam, basa, pH

Jawab :
nilai pH suatu larutan 0,74 gram Ca(OH)₂ (Ar.Ca = 40, O = 16, H = 1) yang dilarutkan dalam 2 liter air adalah 12.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa Ca(OH)₂= 0,74 gram                   V larutan = 2 L
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung massa molekul relatif (Mr) Ca(OH)₂ dengan cara :
Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + 2 × Ar O + 2 × Ar H                    = 40 + 2 × 16 + 2 × 1                    = 40 + 32 +2                    = 74 g/mol
Hitung mol Ca(OH)₂ dengan cara :
n = massa/Mr   = 0,74 gram/ 74 g/mol   = 0,01 mol
Hitung molaritas Ca(OH)₂ dengan cara :
M = mol/V    = 0,01 mol/ 2 L    = 0,005 M = 5 × 10⁻³ M  Hitung pH dengan cara :
[OH⁻] = b × M          = 2 × 5 × 10⁻³          = 10⁻²
pOH = - log [OH⁻]         = - log 10⁻²         = 2
pH = 14 - pOH      = 14 - 2      = 12
∴ Kesimpulan pH larutan Ca(OH)₂ adalah 12.
Pembahasan :  pH (power of hydrogen)  pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:  pH = - log [H⁺]  Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:  pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)  pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)  pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)  pOH  pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.  Rumus :  pOH = - log [OH⁻]  pH = PKw - pOH        = 14 - pOH  Perhitungan pH asam  berikut ciri-ciri asam kuat:  Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)  pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)  Dapat merusak kulit  Bersifat korosif  Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat  Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer  Rumus menghitung asam kuat :  [H⁺] = a × Ma  pH = - log [H⁺]  Rumus menghitung asam lemah :  [H⁺] = √Ka × Ma  pH = - log [H⁺]  Keterangan : a = valensi asam                         Ma = Konsentrasi asam                       Ka = tetapan ionisasi asam lemah  Perhitungan pH basa
Sifat-sifat basa yaitu sebagai berikut :  Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.  Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.  Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.  Dapat menghantarkan arus listrik  Dapat menetralkan asam  Rumus menghitung basa kuat :  [OH⁻] = b × Mb  pOH = - log [OH⁻]  pH = 14 - pOH  Rumus menghitung basa lemah :  [OH⁻] = √Kb × Mb  pOH = - log [OH⁻]  pH = 14 - pOH  Keterangan : b = valensi basa                        Mb = Konsentrasi basa                      Kb = tetapan ionisasi basa lemah  Pelajari lebih lanjut :  materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21650779materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21157455  materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21176838  materi tentang pH asam Basa https://brainly.co.id/tugas/21126249  ---------------------------------------------------------------------------------------------------  Detail jawaban :  Kelas : 11  Mapel : Kimia  Bab : 5  Kode : 11.7.5  Kata Kunci : asam, basa, pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh riniadeoct dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 15 May 19