25. Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan

Berikut ini adalah pertanyaan dari widyayndnwidya1241 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

25. Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama Ka1= 4,3 x 10-7 dan disosiasi kedua Ka2 = 5,6 x 10-11, maka [H+] larutan 0,100 M H2CO3 adalah, (hanya disosiasi pertama yang dominan) A,. 4,45 x 10-4 M D. 9,55 x 10-7 M B. 2,07 x 104 M E. 3,65 x 10-9 M C. 8,90 x 10-5M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama Ka1= 4,3 x 10-7 dan disosiasi kedua Ka2 = 5,6 x 10-11, maka [H+] larutan 0,100 M H2CO3 adalah 2,07. 10⁻⁴ M (hanya disosiasi pertama yang dominan).

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Ka₁ H₂CO₃ = 4,3. 10⁻⁷

Ka₂ H₂CO₃ = 5,6. 10⁻¹¹

[H₂CO₃] = 0,100 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

konsentrasi ion H⁺

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

ingat :

bahwa hanya disosiasi pertama yang dominan yaitu Ka₁ . Hal ini dikarenakan besarnya Ka₂ H₂CO₃ terlalu kecil yaitu 5,6. 10⁻¹¹.

Larutan H₂CO₃ merupakan larutan asam lemah.

Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ adalah

H₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻

maka untuk menentukan besarnya konsentrasi ion H⁺ dari asam lemah menggunakan rumus :

[H⁺] = $\sqrt{Ka~x~Ma}$

karena Ka₁ yang dominan maka rumus menjadi,

[H⁺] = $\sqrt{Ka_1~x~Ma}$

[H⁺] = $\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~0,100}$

[H⁺] = $\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}$

[H⁺] = $\sqrt{4,3.~10^{-8}}$

[H⁺] = 10⁻⁴ $\sqrt{4,3}$

[H⁺] = 2,07. 10⁻⁴ M

jika ingin menghitung pH larutan maka,

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2,07. 10⁻⁴

pH = 4 - log 2,07

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

konsentrasi ion H⁺ adalah 2,07. 10⁻⁴ M

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223
pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502, yomemimo.com/tugas/21141219

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asma basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, pOH, H+, OH-, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat

$Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama Ka1= 4,3 x 10-7 dan disosiasi kedua Ka2 = 5,6 x 10-11, maka [H+] larutan 0,100 M H2CO3 adalah 2,07. 10⁻⁴ M (hanya disosiasi pertama yang dominan).Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ka₁ H₂CO₃ = 4,3. 10⁻⁷Ka₂ H₂CO₃ = 5,6. 10⁻¹¹[H₂CO₃] = 0,100 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] konsentrasi ion H⁺[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ingat :bahwa hanya disosiasi pertama yang dominan yaitu Ka₁ . Hal ini dikarenakan besarnya Ka₂ H₂CO₃ terlalu kecil yaitu 5,6. 10⁻¹¹.Larutan H₂CO₃ merupakan larutan asam lemah.Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ adalahH₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻maka untuk menentukan besarnya konsentrasi ion H⁺ dari asam lemah menggunakan rumus :[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]karena Ka₁ yang dominan maka rumus menjadi,[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka_1~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~0,100}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-8}}[/tex][H⁺] = 10⁻⁴ [tex]\sqrt{4,3}[/tex][H⁺] = 2,07. 10⁻⁴ Mjika ingin menghitung pH larutan maka,pH = - log [H⁺] pH = - log 2,07. 10⁻⁴ pH = 4 - log 2,07[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] konsentrasi ion H⁺ adalah 2,07. 10⁻⁴ M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asma basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, H+, OH-, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat$ $Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama Ka1= 4,3 x 10-7 dan disosiasi kedua Ka2 = 5,6 x 10-11, maka [H+] larutan 0,100 M H2CO3 adalah 2,07. 10⁻⁴ M (hanya disosiasi pertama yang dominan).Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ka₁ H₂CO₃ = 4,3. 10⁻⁷Ka₂ H₂CO₃ = 5,6. 10⁻¹¹[H₂CO₃] = 0,100 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] konsentrasi ion H⁺[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ingat :bahwa hanya disosiasi pertama yang dominan yaitu Ka₁ . Hal ini dikarenakan besarnya Ka₂ H₂CO₃ terlalu kecil yaitu 5,6. 10⁻¹¹.Larutan H₂CO₃ merupakan larutan asam lemah.Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ adalahH₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻maka untuk menentukan besarnya konsentrasi ion H⁺ dari asam lemah menggunakan rumus :[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]karena Ka₁ yang dominan maka rumus menjadi,[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka_1~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~0,100}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-8}}[/tex][H⁺] = 10⁻⁴ [tex]\sqrt{4,3}[/tex][H⁺] = 2,07. 10⁻⁴ Mjika ingin menghitung pH larutan maka,pH = - log [H⁺] pH = - log 2,07. 10⁻⁴ pH = 4 - log 2,07[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] konsentrasi ion H⁺ adalah 2,07. 10⁻⁴ M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asma basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, H+, OH-, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat$ $Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan kesetimbangan disosiasi pertama Ka1= 4,3 x 10-7 dan disosiasi kedua Ka2 = 5,6 x 10-11, maka [H+] larutan 0,100 M H2CO3 adalah 2,07. 10⁻⁴ M (hanya disosiasi pertama yang dominan).Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Ka₁ H₂CO₃ = 4,3. 10⁻⁷Ka₂ H₂CO₃ = 5,6. 10⁻¹¹[H₂CO₃] = 0,100 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] konsentrasi ion H⁺[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ingat :bahwa hanya disosiasi pertama yang dominan yaitu Ka₁ . Hal ini dikarenakan besarnya Ka₂ H₂CO₃ terlalu kecil yaitu 5,6. 10⁻¹¹.Larutan H₂CO₃ merupakan larutan asam lemah.Reaksi ionisasi asam lemah H₂CO₃ adalahH₂CO₃ ⇄ 2H⁺ + CO₃²⁻maka untuk menentukan besarnya konsentrasi ion H⁺ dari asam lemah menggunakan rumus :[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]karena Ka₁ yang dominan maka rumus menjadi,[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka_1~x~Ma}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~0,100}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-7}~x~10^{-1}}[/tex][H⁺] = [tex]\sqrt{4,3.~10^{-8}}[/tex][H⁺] = 10⁻⁴ [tex]\sqrt{4,3}[/tex][H⁺] = 2,07. 10⁻⁴ Mjika ingin menghitung pH larutan maka,pH = - log [H⁺] pH = - log 2,07. 10⁻⁴ pH = 4 - log 2,07[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] konsentrasi ion H⁺ adalah 2,07. 10⁻⁴ M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223 pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asma basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, H+, OH-, Ka, Kb, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 05 Jun 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

25. Asam karbonat, H2CO3, adalah asam berproton ganda. Bila tetapan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia