Sebanyak 50 mL larutan pb(NO3)2 0,4 m dicampurkan dengan 50

Berikut ini adalah pertanyaan dari citrabl31631 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 50 mL larutan pb(NO3)2 0,4 m dicampurkan dengan 50 ml larutan k2SO4 0,4 m. Jika Ksp pbSO4=4x10 masa endapam pbSO4 yang terjadi adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 50 ml larutan K2SO4 0,4 M. Maka massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

$\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }$

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

$\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }$

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

$\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }$

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

2. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V Pb(NO₃)₂ = 50 mL

[Pb(NO₃)₂] = 0,4 M

V K₂SO₄ = 50 mL

[K₂SO₄] = 0,4 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

massa PbSO₄

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) Pb(NO₃)₂

[Pb(NO₃)₂ ] = $\frac{n}{V}$

n Pb(NO₃)₂ = M x V

n Pb(NO₃)₂ = 0,4 x 50

n Pb(NO₃)₂ = 20 mmol

Menentukan jumlah mol (n) K₂SO₄

[K₂SO₄] = $\frac{n}{V}$

n K₂SO₄ = M xV

n K₂SO₄ = 0,4 x 50

n K₂SO₄ = 20 mmol

Menentukan jumlah mol (n) PbSO₄

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ (belum setara)

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + 2KNO₃ (sudah setara)

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃

M 20 mmol 20 mmol - -

R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmol

S - - 20 mmol 20 mmol

n PbSO₄ = 20 mmol

Menentukan Mr PbSO₄

Ar Pb = 207

Ar S = 32

Ar O = 16

Mr PbSO₄ = 1. Ar Pb + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr PbSO₄ = 1. 207 + 1. 32 + 4. 16

Mr PbSO₄ = 207 + 32 + 64

Mr PbSO₄ = 303

Menentukan massa PbSO₄

n PbSO₄ = $\frac{massa}{Mr}$

massa PbSO₄ = n x Mr

massa PbSO₄ = 20 x 303

massa PbSO₄ = 6060 mg

massa PbSO₄ = 6,06 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594, yomemimo.com/tugas/21211909
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146
Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, pereaksi pembatas, massa, gram, konsentrasi, jumlah mol, volume

$Sebanyak 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 50 ml larutan K2SO4 0,4 M. Maka massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V Pb(NO₃)₂ = 50 mL[Pb(NO₃)₂] = 0,4 MV K₂SO₄ = 50 mL[K₂SO₄] = 0,4 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa PbSO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Pb(NO₃)₂ [Pb(NO₃)₂ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n Pb(NO₃)₂ = M x Vn Pb(NO₃)₂ = 0,4 x 50n Pb(NO₃)₂ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) K₂SO₄[K₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n K₂SO₄ = M xVn K₂SO₄ = 0,4 x 50n K₂SO₄ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) PbSO₄ Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ (belum setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + 2KNO₃ (sudah setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ M 20 mmol 20 mmol - -R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmolS - - 20 mmol 20 mmoln PbSO₄ = 20 mmolMenentukan Mr PbSO₄ Ar Pb = 207Ar S = 32Ar O = 16Mr PbSO₄ = 1. Ar Pb + 1. Ar S + 4. Ar OMr PbSO₄ = 1. 207 + 1. 32 + 4. 16Mr PbSO₄ = 207 + 32 + 64Mr PbSO₄ = 303Menentukan massa PbSO₄ n PbSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa PbSO₄ = n x Mrmassa PbSO₄ = 20 x 303massa PbSO₄ = 6060 mgmassa PbSO₄ = 6,06 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, pereaksi pembatas, massa, gram, konsentrasi, jumlah mol, volume$ $Sebanyak 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 50 ml larutan K2SO4 0,4 M. Maka massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V Pb(NO₃)₂ = 50 mL[Pb(NO₃)₂] = 0,4 MV K₂SO₄ = 50 mL[K₂SO₄] = 0,4 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa PbSO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Pb(NO₃)₂ [Pb(NO₃)₂ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n Pb(NO₃)₂ = M x Vn Pb(NO₃)₂ = 0,4 x 50n Pb(NO₃)₂ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) K₂SO₄[K₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n K₂SO₄ = M xVn K₂SO₄ = 0,4 x 50n K₂SO₄ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) PbSO₄ Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ (belum setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + 2KNO₃ (sudah setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ M 20 mmol 20 mmol - -R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmolS - - 20 mmol 20 mmoln PbSO₄ = 20 mmolMenentukan Mr PbSO₄ Ar Pb = 207Ar S = 32Ar O = 16Mr PbSO₄ = 1. Ar Pb + 1. Ar S + 4. Ar OMr PbSO₄ = 1. 207 + 1. 32 + 4. 16Mr PbSO₄ = 207 + 32 + 64Mr PbSO₄ = 303Menentukan massa PbSO₄ n PbSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa PbSO₄ = n x Mrmassa PbSO₄ = 20 x 303massa PbSO₄ = 6060 mgmassa PbSO₄ = 6,06 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, pereaksi pembatas, massa, gram, konsentrasi, jumlah mol, volume$ $Sebanyak 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 50 ml larutan K2SO4 0,4 M. Maka massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V Pb(NO₃)₂ = 50 mL[Pb(NO₃)₂] = 0,4 MV K₂SO₄ = 50 mL[K₂SO₄] = 0,4 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa PbSO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Pb(NO₃)₂ [Pb(NO₃)₂ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n Pb(NO₃)₂ = M x Vn Pb(NO₃)₂ = 0,4 x 50n Pb(NO₃)₂ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) K₂SO₄[K₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n K₂SO₄ = M xVn K₂SO₄ = 0,4 x 50n K₂SO₄ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) PbSO₄ Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ (belum setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + 2KNO₃ (sudah setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ M 20 mmol 20 mmol - -R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmolS - - 20 mmol 20 mmoln PbSO₄ = 20 mmolMenentukan Mr PbSO₄ Ar Pb = 207Ar S = 32Ar O = 16Mr PbSO₄ = 1. Ar Pb + 1. Ar S + 4. Ar OMr PbSO₄ = 1. 207 + 1. 32 + 4. 16Mr PbSO₄ = 207 + 32 + 64Mr PbSO₄ = 303Menentukan massa PbSO₄ n PbSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa PbSO₄ = n x Mrmassa PbSO₄ = 20 x 303massa PbSO₄ = 6060 mgmassa PbSO₄ = 6,06 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, pereaksi pembatas, massa, gram, konsentrasi, jumlah mol, volume$ $Sebanyak 50 mL larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 50 ml larutan K2SO4 0,4 M. Maka massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] [tex]\mathbf{1.~Persamaan~Reaksi }[/tex] Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi, [tex]\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}[/tex] [tex]\mathbf{2.~Pereaksi~Pembatas }[/tex] Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa. Cara menentukan pereaksi pembatas adalah : 1. Persamaan reaksi harus sudah setara 2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi 3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang) 4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi 5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya 4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas [tex]\mathbf{3.~Senyawa~Hidrat~(Air`Kristal) }[/tex] Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa. Contoh : MgSO4 x H2O --- > MgSO4 + x H2O Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat senyawa kristal Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara : a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya. b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 2. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V Pb(NO₃)₂ = 50 mL[Pb(NO₃)₂] = 0,4 MV K₂SO₄ = 50 mL[K₂SO₄] = 0,4 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa PbSO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) Pb(NO₃)₂ [Pb(NO₃)₂ ] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n Pb(NO₃)₂ = M x Vn Pb(NO₃)₂ = 0,4 x 50n Pb(NO₃)₂ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) K₂SO₄[K₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n K₂SO₄ = M xVn K₂SO₄ = 0,4 x 50n K₂SO₄ = 20 mmolMenentukan jumlah mol (n) PbSO₄ Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ (belum setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + 2KNO₃ (sudah setara) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ---> PbSO₄ + KNO₃ M 20 mmol 20 mmol - -R 20 mmol 20 mmol 20 mmol 20 mmolS - - 20 mmol 20 mmoln PbSO₄ = 20 mmolMenentukan Mr PbSO₄ Ar Pb = 207Ar S = 32Ar O = 16Mr PbSO₄ = 1. Ar Pb + 1. Ar S + 4. Ar OMr PbSO₄ = 1. 207 + 1. 32 + 4. 16Mr PbSO₄ = 207 + 32 + 64Mr PbSO₄ = 303Menentukan massa PbSO₄ n PbSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa PbSO₄ = n x Mrmassa PbSO₄ = 20 x 303massa PbSO₄ = 6060 mgmassa PbSO₄ = 6,06 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa endapan PbSO₄ yang terjadi adalah 6,06 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : persamaan reaksi, koefisien reaksi, pereaksi pembatas, massa, gram, konsentrasi, jumlah mol, volume$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 04 Jun 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebanyak 50 mL larutan pb(NO3)2 0,4 m dicampurkan dengan 50

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia