Tentukan Ksp dari:a. Ca(OH)² 2Y X Mb. CaF² 3XY Mc.

Berikut ini adalah pertanyaan dari anastasyarosalinda47 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tentukan Ksp dari:
a. Ca(OH)² 2Y X M
b. CaF² 3XY M
c. Ca³(PO4)² 2Y M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³

Ksp CaF₂ = 108X³Y³

Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}$

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

a. Ca(OH)₂ 2YX M

b. CaF₂ 3XY M

c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Ksp

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Cara menentukan Ksp masing masing zat adalah dengan cara :

$\mathbf{Menghitung~Ksp }$

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

s xs ys

${Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}$

${Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}$

${Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}$

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

$\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}$

$\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}$

Contoh penggunaan rumus :

Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄

Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ :

Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻

s 3s s

Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻]

Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s)

Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴

Hasil kali kelarutan (Ksp) AgN₃

Reaksi ionisasi AgN₃ adalah

AgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻

s s s

Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻]

Ksp AgN₃ = (s) (s)

Ksp AgN₃ = s²

Hasil kali kelarutan (Ksp) SrF₂

Reaksi ionisasi SrF₂ adalah

SrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻

s s 2s

Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]²

Ksp SrF₂ = (s) (2s)²

Ksp SrF₂ = 4s³

Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CO₃

Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah

Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻

s 2s s

Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻]

Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s)

Ksp Ag₂CO₃ = 4s³

maka,

a. Ca(OH)₂ 2YX M

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah

Ca(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻

s s 2s

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²

Ksp Ca(OH)₂ = (s) (2s)²

Ksp Ca(OH)₂ = (2YX) (2. 2YX)²

Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³

b. CaF₂ 3XY M

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah

CaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F⁻

s s 2s

Ksp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²

Ksp CaF₂ = (s) (2s)²

Ksp CaF₂ = (3XY) (2. 3XY)²

Ksp CaF₂ = 108X³Y³

c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y M

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah

Ca₃(PO₄)₂ ⇄ 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻

s 3s 2s

Ksp Ca₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³ [PO₄³⁻]²

Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3s)³ (2s)²

Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3. 2Y)³ (2. 2Y)²

Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³

Ksp CaF₂ = 108X³Y³

Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵

Beberapa penjelasan tambahan mengenai materi Ksp adalah

$\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }$

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

$\mathbf{Fungsi~Ksp }$

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan Ksp yomemimo.com/tugas/22496994, yomemimo.com/tugas/6263370
Menentukan kelarutan yomemimo.com/tugas/22496695

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, s, kelarutan, konsentrasi

$Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³Ksp CaF₂ = 108X³Y³Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a. Ca(OH)₂ 2YX M b. CaF₂ 3XY M c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Ksp[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Cara menentukan Ksp masing masing zat adalah dengan cara :[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] Contoh penggunaan rumus : Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄ Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ : Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ s 3s s Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻] Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s) Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴ Hasil kali kelarutan (Ksp) AgN₃ Reaksi ionisasi AgN₃ adalah AgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻ s s s Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻] Ksp AgN₃ = (s) (s) Ksp AgN₃ = s² Hasil kali kelarutan (Ksp) SrF₂ Reaksi ionisasi SrF₂ adalah SrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻ s s 2s Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]² Ksp SrF₂ = (s) (2s)² Ksp SrF₂ = 4s³ Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CO₃ Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻ s 2s s Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻] Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s) Ksp Ag₂CO₃ = 4s³ maka,a. Ca(OH)₂ 2YX M Reaksi ionisasi yang terjadi adalahCa(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻ s s 2sKsp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²Ksp Ca(OH)₂ = (s) (2s)²Ksp Ca(OH)₂ = (2YX) (2. 2YX)²Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³b. CaF₂ 3XY M Reaksi ionisasi yang terjadi adalahCaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F⁻ s s 2sKsp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²Ksp CaF₂ = (s) (2s)²Ksp CaF₂ = (3XY) (2. 3XY)²Ksp CaF₂ = 108X³Y³c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y MReaksi ionisasi yang terjadi adalahCa₃(PO₄)₂ ⇄ 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ s 3s 2sKsp Ca₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³ [PO₄³⁻]²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3s)³ (2s)²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3. 2Y)³ (2. 2Y)²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³Ksp CaF₂ = 108X³Y³Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵Beberapa penjelasan tambahan mengenai materi Ksp adalah[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994, https://brainly.co.id/tugas/6263370 Menentukan kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22496695 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : Ksp, s, kelarutan, konsentrasi$ $Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³Ksp CaF₂ = 108X³Y³Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a. Ca(OH)₂ 2YX M b. CaF₂ 3XY M c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Ksp[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Cara menentukan Ksp masing masing zat adalah dengan cara :[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] Contoh penggunaan rumus : Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄ Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ : Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ s 3s s Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻] Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s) Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴ Hasil kali kelarutan (Ksp) AgN₃ Reaksi ionisasi AgN₃ adalah AgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻ s s s Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻] Ksp AgN₃ = (s) (s) Ksp AgN₃ = s² Hasil kali kelarutan (Ksp) SrF₂ Reaksi ionisasi SrF₂ adalah SrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻ s s 2s Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]² Ksp SrF₂ = (s) (2s)² Ksp SrF₂ = 4s³ Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CO₃ Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻ s 2s s Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻] Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s) Ksp Ag₂CO₃ = 4s³ maka,a. Ca(OH)₂ 2YX M Reaksi ionisasi yang terjadi adalahCa(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻ s s 2sKsp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²Ksp Ca(OH)₂ = (s) (2s)²Ksp Ca(OH)₂ = (2YX) (2. 2YX)²Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³b. CaF₂ 3XY M Reaksi ionisasi yang terjadi adalahCaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F⁻ s s 2sKsp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²Ksp CaF₂ = (s) (2s)²Ksp CaF₂ = (3XY) (2. 3XY)²Ksp CaF₂ = 108X³Y³c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y MReaksi ionisasi yang terjadi adalahCa₃(PO₄)₂ ⇄ 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ s 3s 2sKsp Ca₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³ [PO₄³⁻]²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3s)³ (2s)²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3. 2Y)³ (2. 2Y)²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³Ksp CaF₂ = 108X³Y³Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵Beberapa penjelasan tambahan mengenai materi Ksp adalah[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994, https://brainly.co.id/tugas/6263370 Menentukan kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22496695 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : Ksp, s, kelarutan, konsentrasi$ $Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³Ksp CaF₂ = 108X³Y³Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex] Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L) Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] a. Ca(OH)₂ 2YX M b. CaF₂ 3XY M c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Ksp[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Cara menentukan Ksp masing masing zat adalah dengan cara :[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex] Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat AxBy ↔ xAn+ + yBm- s xs ys [tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex] [tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex] Maka dapat disimpulkan rumus Ksp : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex] Contoh penggunaan rumus : Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₃PO₄ Reaksi ionisasi Ag₃PO₄ : Ag₃PO₄ ⇄ 3Ag⁺ + PO₄³⁻ s 3s s Ksp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]³ [PO₄³⁻] Ksp Ag₃PO₄ = (3s)³ (s) Ksp Ag₃PO₄ = 27s⁴ Hasil kali kelarutan (Ksp) AgN₃ Reaksi ionisasi AgN₃ adalah AgN₃ ⇄ Ag⁺ + N₃⁻ s s s Ksp AgN₃ = [Ag⁺] [N₃⁻] Ksp AgN₃ = (s) (s) Ksp AgN₃ = s² Hasil kali kelarutan (Ksp) SrF₂ Reaksi ionisasi SrF₂ adalah SrF₂ ⇄ Sr²⁺ + 2F⁻ s s 2s Ksp SrF₂ = [Sr²⁺] [F⁻]² Ksp SrF₂ = (s) (2s)² Ksp SrF₂ = 4s³ Hasil kali kelarutan (Ksp) Ag₂CO₃ Reaksi ionidasi dari Ag₂CO₃ adalah Ag₂CO₃ ⇄ 2Ag⁺ + CO₃²⁻ s 2s s Ksp Ag₂CO₃ = [Ag⁺]² [CO₃²⁻] Ksp Ag₂CO₃ = (2s)² (s) Ksp Ag₂CO₃ = 4s³ maka,a. Ca(OH)₂ 2YX M Reaksi ionisasi yang terjadi adalahCa(OH)₂ ⇄ Ca²⁺ + 2OH⁻ s s 2sKsp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH⁻]²Ksp Ca(OH)₂ = (s) (2s)²Ksp Ca(OH)₂ = (2YX) (2. 2YX)²Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³b. CaF₂ 3XY M Reaksi ionisasi yang terjadi adalahCaF₂ ⇄ Ca²⁺ + 2F⁻ s s 2sKsp CaF₂ = [Ca²⁺] [F⁻]²Ksp CaF₂ = (s) (2s)²Ksp CaF₂ = (3XY) (2. 3XY)²Ksp CaF₂ = 108X³Y³c. Ca₃(PO₄)₂ 2Y MReaksi ionisasi yang terjadi adalahCa₃(PO₄)₂ ⇄ 3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ s 3s 2sKsp Ca₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³ [PO₄³⁻]²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3s)³ (2s)²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = (3. 2Y)³ (2. 2Y)²Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Ksp Ca(OH)₂ = 32Y³X³Ksp CaF₂ = 108X³Y³Ksp Ca₃(PO₄)₂ = 3456Y⁵Beberapa penjelasan tambahan mengenai materi Ksp adalah[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex] Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. [tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex] Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh) jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh) jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan Ksp https://brainly.co.id/tugas/22496994, https://brainly.co.id/tugas/6263370 Menentukan kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22496695 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.10Kata kunci : Ksp, s, kelarutan, konsentrasi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 28 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Tentukan Ksp dari:a. Ca(OH)² 2Y X Mb. CaF² 3XY Mc.

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia