Jawab :

Gas CO₂ pada temperature 27°C tekanan 3 atm mempunyai volume 8,2 liter, maka massa CO₂ adalah 44 g.

Penyelesaian soal :

Diketahui : T = 27°C = 300 K

                  P = 3 atm

                  V = 8,2 L

Ditanya : massa = … ?

Jawab :

• Tahap pertama adalah menghitung mol dengan menggunakan rumus hubungan mol dengan gas pada keadaan tidak standar, seperti berikut ini :

P × V =  n × R × T

n =  

  =

  =

  = 1 mol

• Jika sudah didapatkan mol maka selanjutnya hitunglah massa CO₂ dengan menggunakan rumus mol :

massa = mol × Massa atom relatif (Mr)

          = 1 mol × 44 g/mol

          = 44 g

∴ Kesimpulan, Gas CO₂ pada temperature 27°C tekanan 3 atm mempunyai volume 8,2 liter, maka massa CO₂ adalah 44 g.

Pembahasan :

Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut dapat dilihat sebagai berikut :

Hubungan Mol Dengan Massa

Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang  Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

massa = mol × Massa atom relatif (Mr)

atau

mol =

Keterangan : L = bilangan Avogadro (6,02 × 10²³)

Hubungan mol dengan molaritas larutan

molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.

molaritas (M) =

Hubungan mol dengan Volume Gas

Gas pada keadaan standar :

volume gas (V) = mol × 22,4 L

Gas pada keadaan non-standar :

PV = nRT

menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :

=

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung  jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.

Misalnya:

• 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
• 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
• 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.

kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:

1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat

Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon-12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C-12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat

Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.

Jumlah partikel = mol × L  (Bilangan Avogadro)

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang konsep mol yomemimo.com/tugas/23527  

Materi tentang konsep mol yomemimo.com/tugas/21094890  

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, massa, gas