Sebanyak 2,7 G Al direaksikan dengan 49 gram H2SO4 encer

Berikut ini adalah pertanyaan dari millasyaqina87 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 2,7 G Al direaksikan dengan 49 gram H2SO4 encer sehingga menghasilkan AI2(SO4) 3 dan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi menurut persamaan reaksi:2 AI (s)+3 H2SO4(aq) AI2(SO4)3(aq) (setara)
hitunglah:a.Zat manakah yang menjadi pereaksi pembatas?
b. Massa zat AI(SO4)3 yang dihasilkan?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Diketahui:

Massa Aluminium (Al) = 2,7 gram

Massa Asam Sulfat (H₂SO₄) = 49 gram

Ar Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16 (Dari SPU)

Ditanya:

a). Persamaan Reaksi kimia....?

b). Pereaksi Pembatas.....?

c). Reaktan sisa....?

Jawab:

a). Persamaan Reaksi Kimia

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ (Reaksi setara)

Jika bingung, tinggal ingat Biloks masing2 unsur saja:

Al merupakan unsur golongan III A, pada umumnya memiliki Bilangan Oksidasi +3

SO₄ merupakan ion poliatom yang bermuatan -2 (Jika bingung bisa digambarkan struktur Lewis berdasarkan Kaidah Oktet, maka akan ketemu kenapa ion SO₄ bermuatan -2) yaitu karena 2 atom O yang terikat pada atom S masing-masing masih membutuhkan 1 elektron

b). Pereaksi Pembatas

Setelah menuliskan persamaan reaksi setaranya, maka untuk menemukan pereaksi pembatasnya maka kita harus mencari nilai mol dari masing-masing reaktan yaitu Al dan H₂SO₄.

Mol Al = Massa Al/Ar Al

Mol Al = 2,7 gram / 27 gram/mol

Mol Al = 0,1 mol

Mol H₂SO₄ = Massa H₂SO₄ / Mr H₂SO₄

Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + Ar S + (4 x Ar O)

Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)

Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64

Mr H₂SO₄ = 98

Mol H₂SO₄ = 49 gram / 98

Mol H₂SO₄ = 0,5 mol

Untuk menentukan pereaksi pembatas maka kita bagi nilai mol masing-masing pereaktan dengan koefisiennya, nilai mol hasil pembagian paling kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatasnya, yaitu:

mol Al = 0,1 / 2 = 0,05 mol

mol H₂SO₄ = 0,5 / 3 = 0,167 mol

Karena nilai mol Al lebih kecil, maka Al akan menjadi Pereaksi pembatasnya.

c). Reaktan SIsa

Untuk mengetahui reaktan yang masih bersisa maka kita lakukan reaksi, yaitu:

2 Al + 3 H₂SO₄ ==> Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Awal 0,1 mol 0,5 mol

Reaksi - 0,1 mol - (3/2) x 0,1 mol + (1/2) x 0,1 mol + (3/2) x 0,1 mol

- 0,1 mol - 0,15 mol + 0,5 mol + 0,15 mol

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Sisa - 0,35 mol 0,5 mol 0,15 mol

Jadi berdasarkan hasil perhitungan reaksi di atas, pereaktan yang bersisa adalah H₂SO₄ sebanyak 0,35 mol.