1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Senyawa Ca(OH)2 dibuktikan dalam air hingga volumenya 400 ml menghasilkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari DaniWalker9683 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Senyawa Ca(OH)2 dibuktikan dalam air hingga volumenya 400 ml menghasilkan larutan dengan PH =11 jika ArCa= 40 O=16 H=1 tentukan massa Ca(OH)2 yang dihasilkan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Senyawa Ca(OH)2 dibuktikan dalam air hingga volumenya 400 ml menghasilkan larutan dengan pH =11 jika ArCa= 40 O=16 H=1 maka massa Ca(OH)₂ yang dihasilkan adalah 0,0148 gram

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

pH Asam Kuat  

Rumus :     \boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

pH Asam Lemah                    

Rumus :  

[H+] = √(Ka .Ma)    

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

pH Basa Kuat  

Rumus :    \boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

pH Basa Lemah  

Rumus :  

[OH-] = √(Kb .Mb)

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

V = 400 mL

pH = 11

Ar Ca = 40

Ar O = 16

Ar H = 1


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

massa Ca(OH)₂


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan Mr Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

  • Menentukan pOH

pH + POH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 11

pOH = 3

  • Menentukan konsentrasi OH⁻

pOH = - log [OH⁻]

3 = - log [OH⁻]

[OH⁻] = antilog 3

[OH⁻] = 10⁻³ M

  • Menentukan konsentrasi Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ merupakan basa kuat sehingga terionisasi sempurna di dalam air.

Reaksi ionisasi :

Ca(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

maka jumlah ion OH⁻ (b) adalah 2

[OH⁻] = b Mb

[OH⁻] = 2 x Mb

10⁻³ = 2 x Mb

[Ca(OH)₂] = \frac{0,001}{2}

[Ca(OH)₂] = 0,0005 M

  • Menentukan mol Ca(OH)₂

V = 400 mL = 0,4 Liter

[Ca(OH)₂] = \frac{n}{V}

0,0005 =  \frac{n}{0,4}

n Ca(OH)₂ = 0,0005 x 0,4

n Ca(OH)₂ = 0,0002 mol

  • Menentukan massa Ca(OH)₂

n Ca(OH)₂ = \frac{massa}{Mr}

massa Ca(OH)₂ = n x Mr

massa Ca(OH)₂ = 0,0002 x 74

massa Ca(OH)₂ = 0,0148 gram


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

massa Ca(OH)₂ yang dihasilkan adalah 0,0148 gram


Pelajari lebih lanjut

Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah yomemimo.com/tugas/20286675

Konsentrasi OH- yomemimo.com/tugas/5415760#

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003,  

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167

pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502

Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

kata kunci : asam, basa, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH

Senyawa Ca(OH)2 dibuktikan dalam air hingga volumenya 400 ml menghasilkan larutan dengan pH =11 jika ArCa= 40 O=16 H=1 maka massa Ca(OH)₂ yang dihasilkan adalah 0,0148 gramPembahasanpH Larutan Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam :  pH < 7 Basa : pH > 7  pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 pH Asam Kuat  Rumus :     [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    dengan       a = banyak H+ yang diikat  Ma = Molaritas asam             pH Asam Lemah                    Rumus :  [H+] = √(Ka .Ma)    [H+] =  α . Ma α = √(Ka/Ma)   pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  dengan    Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi pH Basa Kuat  Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                         dengan                    b = banyak OH-  yang diikat Mb = Molaritas basa   pH Basa Lemah  Rumus :  [OH-] = √(Kb .Mb) [OH-] =  α . Mb    α = √(Kb/Mb)  pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        dengan    Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V = 400 mLpH = 11Ar Ca = 40Ar O = 16Ar H = 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] massa Ca(OH)₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr Ca(OH)₂Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar HMr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2Mr Ca(OH)₂ = 74Menentukan pOHpH + POH = 14pOH = 14 - pHpOH = 14 - 11pOH = 3Menentukan konsentrasi OH⁻pOH = - log [OH⁻]3 = - log [OH⁻][OH⁻] = antilog 3[OH⁻] = 10⁻³ MMenentukan konsentrasi Ca(OH)₂Ca(OH)₂ merupakan basa kuat sehingga terionisasi sempurna di dalam air.Reaksi ionisasi :Ca(OH)₂ (aq) ---> Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)maka jumlah ion OH⁻ (b) adalah 2[OH⁻] = b Mb[OH⁻] = 2 x Mb10⁻³ = 2 x Mb[Ca(OH)₂] = [tex]\frac{0,001}{2}[/tex][Ca(OH)₂] = 0,0005 MMenentukan mol Ca(OH)₂V = 400 mL = 0,4 Liter[Ca(OH)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,0005 =  [tex]\frac{n}{0,4}[/tex]n Ca(OH)₂ = 0,0005 x 0,4n Ca(OH)₂ = 0,0002 molMenentukan massa Ca(OH)₂n Ca(OH)₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]massa Ca(OH)₂ = n x Mrmassa Ca(OH)₂ = 0,0002 x 74massa Ca(OH)₂ = 0,0148 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] massa Ca(OH)₂ yang dihasilkan adalah 0,0148 gramPelajari lebih lanjutRumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085 Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675 Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760# pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003,  Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 -----------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5kata kunci : asam, basa, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, pH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 09 Apr 19
<< Previous Post
Next Post >>