Dalam persamaan reaksi Fe(s) + HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g) zat yg bertindak sebagai oksidator adalah HCl.

Fe (s) + HCl (aq) ---> FeCl₂ (aq) + H₂ (g)

0          +1 -1                  -1.2             0

                                 +2 -2

I______I____+2____I                   I

             I_________-1_________I

biloks Fe mengalami oksidasi dari 0 menjadi +2

biloks H mengalami reduksi dari +1 menjadi 0

Reduktor = Fe

Hasil reduksi = H₂

Hasil oksidasi = FeCl₂

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab

• Menentukan bilangan oksidasi masing-masing

Fe

merupakan unsur bebas maka bilangan oksidasi = 0

HCl

biloks H + biloks Cl = 0

(+1) + biloks Cl = 0

biloks Cl = -1

FeCl₂

biloks Fe + 2. biloks Cl = 0

biloks Fe + 2 (-1) = 0

biloks Fe = +2

H₂

merupakan unsur bebas biloks = 0

• Menentukan reduksi dan oksidasi pada persamaan reaksi

Fe (s) + HCl (aq) ---> FeCl₂ (aq) + H₂ (g)

0          +1 -1                  -1.2             0

                                 +2 -2

I______I____+2____I                   I

             I_________-1_________I

biloks Fe mengalami oksidasi dari 0 menjadi +2

biloks H mengalami reduksi dari +1 menjadi 0

Oksidator = HCl

Reduktor = Fe

Hasil reduksi = H₂

Hasil oksidasi = FeCl₂

Pelajari lebih lanjut

Menentukan reaksi redoks yomemimo.com/tugas/18264531, yomemimo.com/tugas/20312737

Menentukan reaksi oksidasi yomemimo.com/tugas/19288595

Menentukan reaksi reduksi yomemimo.com/tugas/18194757

Reaksi autoredoks yomemimo.com/tugas/19280663

Menentukan biloks Cr yomemimo.com/tugas/1914051 , biloks V yomemimo.com/tugas/19717207

Menentukan biloks F, N, S pada senyawa yomemimo.com/tugas/5688476 , yomemimo.com/tugas/7845301

Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140

Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam yomemimo.com/tugas/9158706

Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10. 7. 6

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, oksidator, reduktor, oksidasi, reduksi