Kak bantu kak pake caranya , butuh banget , tolong

Berikut ini adalah pertanyaan dari nasigoreng83628 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Kak bantu kak pake caranya , butuh banget , tolong jangan asal​
Kak bantu kak pake caranya , butuh banget , tolong jangan asal​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

C. pH larutan asam lemah sebelum dicampur = 3.

E. Memerahkan Lakmus Biru

Penjelasan

Diketahui :

  • Asam lemah : CH₃COOH
  • Basa Kuat : NaOH
  • V asam lemah = Va = 50 mL = 0.05 L
  • M asam lemah = Ma = 0.1 M
  • V basa kuat = Vb = 25 mL = 0.025 L
  • M basa kuat = Mb = 0.1 M
  • Ka asam lemah = Ka = 10⁻⁵

Mari kita selesaikan dengan anggun

Pertama, Hitung Mol yang Ada

mol asam lemah = Ma x Va = 0.1 x 0.05 = 0.005 mol

mol basa kuat = Mb x Vb = 0.1 x 0.025 = 0.0025 mol

Kedua, cek pH larutan asam

[H⁺] = √Ka. Ma = √(10⁻⁵ x 0.1) = 10⁻³

pH = -log ([H⁺]) = -log(10⁻³) = 3

Lanjut, Reaksi + Neraca Mol

CH₃COOH + NaOH   ⇄ CH₃COONa + H₂O

0.005           0.0025

-0.0025       -0.0025        +0.0025    +0.0025

0.0025          -                     0.0025       0.0025

Mol sisa : Asam Lemah, maka :

  • Hasil reaksi tidak terhidrolisis karena penyangga asam.
  • Larutan penyangga asam ;
  • pH < 7 ; (karena sisa asam lemah)
  • Kertas Lakmus Biru akan berubah jadi Merah ketika dilarutkan dalam larutan campuran ini (karena sifat asam).

Tambahan, perhitungan pH campuran

\boxed{[H^{+}]=Ka \times \frac{mol\ asam\ sisa}{mol\ garamnya}=10^{-5} \times \frac{0.0025}{0.0025} = 10^{-5} M}

pH = -log (10^(-5))

pH = 5

Pelajari Lebih Lanjut

Materi Lengkap Larutan Penyangga : yomemimo.com/tugas/22259171

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 31 Aug 22