Diketahui persamaan reaksi adalah

CO (g) + H₂O (g) ---> CO₂ (g) + H₂ (g)    

Jika 8,4 gram massa gas CO yang direaksikan, maka volume gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah 6,72 Liter.

Pembahasan

Stoikiometri Reaksi

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

2. Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

3. Senyawa Hidrat (Air Kristal)

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O             --- >        MgSO4            +         x H2O

Senyawa hidrat/  senyawa anhidrat      kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

Cara menentukan jumlah mol :

1. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

n = Vm/22,4

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

V1 : V2 = n1 : n2

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

n = PV/RT

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = oC + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol-1 K-1

2. Menentukan dengan massa molekul relatif

n =

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

massa CO = 8,4 gram

Ar C = 12

Ar O = 16

Volume CO₂ pada keadaan standar

• Menentukan Mr CO

Mr CO = 1. Ar C + 1. Ar O

Mr CO = 1. 12 + 1. 16

Mr CO = 28

• Menentukan mol (n) CO

n CO =  

n CO =  

n CO = 0,3 mol

• Menentukan mol (n) CO₂

Persamaan reaksi yang terjadi :

                    CO (g) + H₂O (g) ---> CO₂ (g) + H₂ (g)           (sudah setara)

Koefisien        1        :     1           :       1         :    1

Mol             0,3 mol

n CO₂ = n CO

n CO₂ = 0,3 mol

• Menentukan volume CO₂ pada keadaan standar (STP)

V STP CO₂ = n x 22,4

V STP CO₂ = 0,3 x 22,4

V STP CO₂ = 6,72 Liter

Volume gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah 6,72 Liter

Pelajari lebih lanjut

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896

Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223

Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

Menentukan mol yomemimo.com/tugas/19181919 , yomemimo.com/tugas/18913980 , yomemimo.com/tugas/19317569 , yomemimo.com/tugas/19322443, yomemimo.com/tugas/1010112#

Menentukan volume STP yomemimo.com/tugas/19673828

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9