1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

hitung pH dalam 100 ml NH³ 0,2 m (KB= 2×10-⁵)​

Berikut ini adalah pertanyaan dari anjeliafebiliyanti pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hitung pH dalam 100 ml NH³ 0,2 m (KB= 2×10-⁵)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • hitung pH dalam 100 ml NH3 0,2 M (Kb = 2×10-⁵)

_____________________________

Pembahasan

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Asam Lemah :

• {\boxed {[ {H}^{ + } ] = \sqrt{Ka \times Ma} }}

• {\boxed {pH = - log \: [ {H}^{ + } ] }}

  • Keterangan :
  • Ka= tetapan asam lemah
  • Ma = Molaritas asam

\\

▪︎Rumus Basa Lemah :

• {\boxed {[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed {pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

_________________________

Diketahui :

  • NH3 = Basa lemaj
  • Mb = 0.2 M
  • Kb = 2 × 10-⁵

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

• Menentukan konsestrasi OH

[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}

[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ 2 \times {10}^{ - 5} \times 0.2}

[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ 2 \times 2 \times {10}^{ - 5-1} }

[ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ 4 \times {10}^{ - 6} }

[ {OH}^{ - } ] = 2 \times {10}^{ - 3}

{\boxed {[ {OH}^{ - } ] = 2 \times {10}^{ - 3} }}

\\

• Menentukan pOH

pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]

pOH = - log \: 2 \times {10}^{ - 3}

{\boxed {pOH = 3 - log \: 2 }}

\\

• Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3 - log \: 2)

pH = 14 - 3 + log \: 2

{\boxed {pH = 11 + log \: 2}}

  • Jadi, pH nya adalah 11 + log 2

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama kita tentukan dahulu konsentrasi OH- nya, dengan menggunakan rumus pada pembahasan diatas . Karna NH3 itu adalah basa lemah maka, pada soal ini kita menggunakan rumus basa lemah. Lalu kita subtitusikan molaritas dan juga tetapan basa lemahnya kedalam rumus [OH- ] .

  • Kedua kita tentukan pOH nya . Nah untuk rumus pOH nya ini, juga ada pada pembahasan diatas ya .

  • Ketiga kita subtitusikan nilai pOH kedalam rumus pH . Nah dari disinilah kita menemukan pH nya.

Semoga paham

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

===============

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5

••

Hanyacatatann

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 04 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>