suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat (

Berikut ini adalah pertanyaan dari dampak5601 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat ( CH3CH2COOH) 0.01 M dengan 60 ml NaOH 0.01 M. PH larutan yang terbentuk adalah ... ( Ka CH3CH2COOH = 2 x 10^-4)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat ( CH3CH2COOH) 0.01 M dengan 60 ml NaOH 0.01 M. PH larutan yang terbentuk adalah 7,5 + log 5. ( Ka CH3CH2COOH = 2 x 10^-4)

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V asam propanoat = 60 mL

[CH₃CH₂COOH] = 0,01 M

V NaOH = 60 mL

[NaOH] = 0,01 M

Ka CH₃CH₂COOH = 2. 10⁻⁴

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) CH₃CH₂COOH

[CH₃CH₂COOH] = $\frac{n}{V}$

0,01 = $\frac{n}{60}$

n CH₃CH₂COOH = 0,01 x 60

n CH₃CH₂COOH = 0,6 mmol

Menentukan jumlah mol (n) NaOH

[NaOH] = $\frac{n}{V}$

0,01 = $\frac{n}{60}$

n NaOH = 0,01 x 60

n NaOH = 0,6 mmol

Menentukan mol masing - masing

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

CH₃CH₂COOH + NaOH ----> CH₃CH₂COONa + H₂O

M 0,6 mmol 0,6 mmol - -

R 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol

S - - 0,6 mmol 0,6 mmol

$\mathbf{Ciri~Larutan~Hidrolisis~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

Menentukan konsentrasi garam CH₃CH₂COONa

[CH₃CH₂COONa] = $\frac{n}{V_total}$

[CH₃CH₂COONa] = $\frac{0,6}{60~+~60}$

[CH₃CH₂COONa] = $\frac{0,6}{120}$

[CH₃CH₂COONa] = 0,005 M

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

Reaksi ionisasi yang terjadi adalah

CH₃CH₂COONa ---> CH₃CH₂COO⁻ + Na⁺

0,05 M 0,05 M 0,05 M

Kation Anion

maka,

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam] }$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{2.~10^{-4}}~[0,05] }$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{5.~10^{-16}}{2.~10^{-4}}}$

[OH⁻] = $\sqrt{2,5.~10^{-12}}$

[OH⁻] = $\sqrt{25.~10^{-13}}$

[OH⁻] = $5.~10^{-6,5}~M$

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log $5.~10^{-6,5}$

pOH = 6,5 - log 5

Menentukan pH

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6,5 - log 5)

pH = 7,5 + log 5

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan adalah 7,5 + log 5

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/10252800
pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211
Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa yomemimo.com/tugas/2284995, yomemimo.com/tugas/20907203
Menentukan massa dari hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/20903960,

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis basa, hidrolisis asam, Ka, Kb, pH, pOH, konsentrasi, volume, mol

$suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat ( CH3CH2COOH) 0.01 M dengan 60 ml NaOH 0.01 M. PH larutan yang terbentuk adalah 7,5 + log 5. ( Ka CH3CH2COOH = 2 x 10^-4)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V asam propanoat = 60 mL[CH₃CH₂COOH] = 0,01 MV NaOH = 60 mL[NaOH] = 0,01 MKa CH₃CH₂COOH = 2. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃CH₂COOH[CH₃CH₂COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{60}[/tex]n CH₃CH₂COOH = 0,01 x 60n CH₃CH₂COOH = 0,6 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{60}[/tex]n NaOH = 0,01 x 60n NaOH = 0,6 mmolMenentukan mol masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalah CH₃CH₂COOH + NaOH ----> CH₃CH₂COONa + H₂OM 0,6 mmol 0,6 mmol - -R 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmolS - - 0,6 mmol 0,6 mmol[tex]\mathbf{Ciri~Larutan~Hidrolisis~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). Menentukan konsentrasi garam CH₃CH₂COONa[CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{n}{V_total}[/tex][CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{0,6}{60~+~60}[/tex][CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{0,6}{120}[/tex][CH₃CH₂COONa] = 0,005 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻Reaksi ionisasi yang terjadi adalah CH₃CH₂COONa ---> CH₃CH₂COO⁻ + Na⁺ 0,05 M 0,05 M 0,05 M Kation Anionmaka,[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{2.~10^{-4}}~[0,05] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{5.~10^{-16}}{2.~10^{-4}}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{2,5.~10^{-12}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{25.~10^{-13}}[/tex][OH⁻] = [tex]5.~10^{-6,5}~M[/tex]Menentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log [tex]5.~10^{-6,5}[/tex]pOH = 6,5 - log 5Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (6,5 - log 5)pH = 7,5 + log 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 7,5 + log 5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211 Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995, https://brainly.co.id/tugas/20907203 Menentukan massa dari hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/20903960, ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis basa, hidrolisis asam, Ka, Kb, pH, pOH, konsentrasi, volume, mol$ $suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat ( CH3CH2COOH) 0.01 M dengan 60 ml NaOH 0.01 M. PH larutan yang terbentuk adalah 7,5 + log 5. ( Ka CH3CH2COOH = 2 x 10^-4)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V asam propanoat = 60 mL[CH₃CH₂COOH] = 0,01 MV NaOH = 60 mL[NaOH] = 0,01 MKa CH₃CH₂COOH = 2. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃CH₂COOH[CH₃CH₂COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{60}[/tex]n CH₃CH₂COOH = 0,01 x 60n CH₃CH₂COOH = 0,6 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{60}[/tex]n NaOH = 0,01 x 60n NaOH = 0,6 mmolMenentukan mol masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalah CH₃CH₂COOH + NaOH ----> CH₃CH₂COONa + H₂OM 0,6 mmol 0,6 mmol - -R 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmolS - - 0,6 mmol 0,6 mmol[tex]\mathbf{Ciri~Larutan~Hidrolisis~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). Menentukan konsentrasi garam CH₃CH₂COONa[CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{n}{V_total}[/tex][CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{0,6}{60~+~60}[/tex][CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{0,6}{120}[/tex][CH₃CH₂COONa] = 0,005 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻Reaksi ionisasi yang terjadi adalah CH₃CH₂COONa ---> CH₃CH₂COO⁻ + Na⁺ 0,05 M 0,05 M 0,05 M Kation Anionmaka,[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{2.~10^{-4}}~[0,05] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{5.~10^{-16}}{2.~10^{-4}}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{2,5.~10^{-12}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{25.~10^{-13}}[/tex][OH⁻] = [tex]5.~10^{-6,5}~M[/tex]Menentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log [tex]5.~10^{-6,5}[/tex]pOH = 6,5 - log 5Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (6,5 - log 5)pH = 7,5 + log 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 7,5 + log 5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211 Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995, https://brainly.co.id/tugas/20907203 Menentukan massa dari hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/20903960, ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis basa, hidrolisis asam, Ka, Kb, pH, pOH, konsentrasi, volume, mol$ $suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat ( CH3CH2COOH) 0.01 M dengan 60 ml NaOH 0.01 M. PH larutan yang terbentuk adalah 7,5 + log 5. ( Ka CH3CH2COOH = 2 x 10^-4)Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V asam propanoat = 60 mL[CH₃CH₂COOH] = 0,01 MV NaOH = 60 mL[NaOH] = 0,01 MKa CH₃CH₂COOH = 2. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) CH₃CH₂COOH[CH₃CH₂COOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{60}[/tex]n CH₃CH₂COOH = 0,01 x 60n CH₃CH₂COOH = 0,6 mmolMenentukan jumlah mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]0,01 = [tex]\frac{n}{60}[/tex]n NaOH = 0,01 x 60n NaOH = 0,6 mmolMenentukan mol masing - masingPersamaan reaksi yang terjadi adalah CH₃CH₂COOH + NaOH ----> CH₃CH₂COONa + H₂OM 0,6 mmol 0,6 mmol - -R 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmol 0,6 mmolS - - 0,6 mmol 0,6 mmol[tex]\mathbf{Ciri~Larutan~Hidrolisis~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). Menentukan konsentrasi garam CH₃CH₂COONa[CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{n}{V_total}[/tex][CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{0,6}{60~+~60}[/tex][CH₃CH₂COONa] = [tex]\frac{0,6}{120}[/tex][CH₃CH₂COONa] = 0,005 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻Reaksi ionisasi yang terjadi adalah CH₃CH₂COONa ---> CH₃CH₂COO⁻ + Na⁺ 0,05 M 0,05 M 0,05 M Kation Anionmaka,[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{2.~10^{-4}}~[0,05] }[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{5.~10^{-16}}{2.~10^{-4}}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{2,5.~10^{-12}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{25.~10^{-13}}[/tex][OH⁻] = [tex]5.~10^{-6,5}~M[/tex]Menentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log [tex]5.~10^{-6,5}[/tex]pOH = 6,5 - log 5Menentukan pHpH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - (6,5 - log 5)pH = 7,5 + log 5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 7,5 + log 5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211 Larutan terhidrolisis sebagian dan bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/2284995, https://brainly.co.id/tugas/20907203 Menentukan massa dari hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/20903960, ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan HidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis basa, hidrolisis asam, Ka, Kb, pH, pOH, konsentrasi, volume, mol$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 05 May 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 60 ml asam propanoat (

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia