Pada penguraian 6,72 liter CH3OH dibutuhkan kalor sebesar 84,08 KJ, persamaan termokimianya adalah

CH3OH (g) ---> CO (g) + 2H2 (g)                  ΔH°d = +280,267 kJ/mol

Pembahasan

Persamaan Termokimia

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Diket :

V CH3OH = 6,72 Liter

q = 84,08 kJ

Ditanya

Persamaan termokimia dari penguraian CH3OH

Jawab :

1. Menentukan mol CH3OH

V CH3OH (STP) = n x 22,4

6,72 = n x 22,4

n CH3OH = 0,3 mol

2. menentukan ΔH°d

Reaksi berlangsung dengan menyerap kalor (dibutuhkan) maka reaksi bersifat endoterm :

ΔH = +84,08 kJ

untuk 0,3 mol penguraian CH3OH menyerap kalor +84,08 kJ.

Ingat : Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

maka ΔH untuk 1 mol penguraian CH3OH adalah

ΔH = x q

ΔH = x +84,08

ΔH = +280,267 kJ/mol

3. membuat persamaan termokimia dari penguraian CH3OH

Ingat :

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

CH3OH (g) ---> CO (g) + 2H2 (g)                  ΔH°d = +280,267 kJ/mol

Pelajari lebih lanjut

Reaksi termokimia yomemimo.com/tugas/18144443 , yomemimo.com/tugas/983196

Penentuan entalpi dengan kalorimetri yomemimo.com/tugas/7414342

Entalpi reaksi yomemimo.com/tugas/2648697

Penentuan entalpi pembentukan yomemimo.com/tugas/18165198

Menentukan entalpi penguraian standar yomemimo.com/tugas/4530112

Menentukan entalpi pembakaran standar yomemimo.com/tugas/3592757

Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/18474667 , yomemimo.com/tugas/8591912

Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266

Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546

Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H yomemimo.com/tugas/10108513

-----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11. 7. 2

Kata kunci : persamaan termokimia, reaksi setara, perubahan entalpi, perubahan sentalpi standar, reaksi penguraian,  entalpi penguraian