1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

quizz kimia -_- Hitunglah kalor entalpi pembakaran standar (ΔH°c C2H4(g))

Berikut ini adalah pertanyaan dari asya291006 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Quizz kimia -_-Hitunglah kalor entalpi pembakaran standar (ΔH°c C2H4(g)) untuk reaksi berikut ini, C2H4(g) + 3O2 → 2CO2(g) + 2H2O(g) Jika 15 gram C2H4 dibakar sempurna berapakah kalor yang dilepaskan ?

​sy lagi kesel jadi maaf soalnya beginian -_"
yg lengkap klo jwb -_"

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kalor pembakaran standar (ΔH°c)  dari etena (C₂H₄) adalah -1218144 J/mol etena. Sedangkan, nilai kalor yang dilepas dari pembakaran 15 gram etena (C₂H₄) adala -652.5771 kJ.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kalor pembakaran standar merupakan energi panas yang dilepas oleh suatu reaksi pembakaran setiap molnya. Simbol kalor umumnya Q, tetapi pada pembahasan ini dapat dibuat sama dengan perubahan entalpi. Nilai kalor pembakaran standar dapat dicari melalui persamaan berikut :

\boxed{\bf \Delta H_c^o =\Sigma\Delta H_f ~Produk-\Sigma\Delta H_f ~Reaktan}

Untuk nilai ΔHf° dapat diperoleh melalui tabel termodinamika. Pada pengerjaan soal ini data entalpi diperoleh dari buku berjudul Introduction to Chemical engineering thermodynamics, Edisi 6, karya JM Smith.

Diketahui :

  • Reaksi pembakaran sempurna etena:
    C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)
  • Asumsi  :
    ΔH tidak berubah oleh perubahan suhu reaksi.
  • Mr etena = 28 g/mol
    (ref : yomemimo.com/tugas/10570927)

Ditanyakan :

  • ΔH°c C₂H₄(g)  = ?
  • ΔHreaksi = ?

Penyelesaian :

Pertama, buka tabel termodinamika

(Tabel C.4, Into to Chem Eng., by Smith, Ed 6)

Diperoleh data-data berikut :

  • ΔH°f O2 = 0 J/mol
  • ΔH°f C2H4 (g) = 52510 J/mol
  • ΔH°f H2O (g) = -241818 J/mol
  • ΔH°f CO2 (g) = -393509 J/mol

Kedua hitung nilai kalor pembakaran standar etena

  • ΔH°c = 2 x ΔH°f CO2 + 2 x ΔH°f H2O - (3 x ΔH°f O2 + ΔH°f C2H4)
  • ΔH°c = 2 x (-393509) + 2 x (-241818) - (3 x 0 + 52510)
  • ΔH°c = -1218144 J/mol etena

Ketiga hitung mol dari 15 gram etena

  • mol etena = massa etena : Mr etena
  • mol etena = 15 : 28 = 0.5357 mol

Keempat hitung kalor pembakaran 15 gram etena

  • ΔHreaksi = ΔH°c x mol etena
  • ΔHreaksi = -1218144 J/mol x 0.5357 mol
  • ΔHreaksi = -652577.1429 J
  • ΔHreaksi = - 652.5771 kJ

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : 11
Bab     : Termokimia dan Energitika
Kode   : 11.7.2

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 25 Sep 22
<< Previous Post
Next Post >>