Jawaban:

Contoh Soal: 1

6,4 gram metana dibakar dengan 16 gram gas oksigen menurut reaksi berikut ini.

CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Senyawa manakah yang merupakan pereaksi pembatas? (Ar C = 12, O = 16, dan H = 1)

Jawab:

Reaksi di atas belum setara, sehingga perlu disetarakan terlebih dahulu. Bentuk setara dari persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Dalam soal diketahui massa reaktan, yaitu 6,4 gram CH4 dan 16 gram O2. Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing untuk mendapatkan mol reaktan.

Massa molekul relatif CH4

⇒ Mr CH4 = 12 + (4 × 1)

⇒ Mr CH4 = 12 + 4

⇒ Mr CH4 = 16

Jumlah mol CH4

⇒ Mol CH4 = m/Mr

⇒ Mol CH4 = 6,4/16

⇒ Mol CH4 = 0,4

Massa molekul relatif O2

⇒ Mr O2 = 2 × 16

⇒ Mr O2 = 32

Jumlah mol O2

⇒ Mol O2 = m/Mr

⇒ Mol O2 = 16/32

⇒ Mol O2 = 0,5

Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien CH4 = 1 dan koefisien O2 = 2, sehingga kita peroleh:

⇒ CH4 = 0,4/1 = 0,4

⇒ O2 = 0,5/2 = 0,25

Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,25 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah O2.

Contoh Soal: 2

Sebanyak 5,4 gram aluminium dilarutkan dalam 400 mL tembaga(II) sulfat 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.

Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu

Tentukanlah pereaksi pembatasnya.

Jawab:

Persamaan reaksi setaranya adalah

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Dalam soal diketahui massa Al yaitu 5,4 gram. Bagi dengan massa atom relatif (Ar) untuk mendapatkan mol Al.

Massa atom relatif Al

⇒ Ar Al = 27 (cari di Tabel Periodik Unsur)

Jumlah mol AL

⇒ Mol Al = m/Ar

⇒ Mol Al = 5,4/27

⇒ Mol Al = 0,2

Dalam soal diketahui volume CuSO4 = 400 mL = 0,4 L dan molaritanya 0,5 M. Molaritas suatu senyawa dirumuskan sebagai berikut.

M

=

n

V

Keterangan:

M = molaritas (mol/L atau M)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

V = volume larutan (L)

Dari rumus molaritas di atas, kita peroleh rumus jumlah mol sebagai berikut.

n = M × V

Jadi, jumlah mol CuSO4 adalah sebagai berikut.

⇒ Mol CuSO4 = M × V

⇒ Mol CuSO4 = 0,5 × 0,4

⇒ Mol CuSO4 = 0,2

Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien Al = 2 dan koefisien CuSO4 = 3, sehingga kita peroleh:

⇒ Al = 0,2/2 = 0,1

⇒ CuSO4 = 0,2/3 = 0,07

Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,07 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah CuSO4.

Contoh Soal: 3

300 mL asam karbonat 0,5 M dicampur dengan 200 mL kalsium hidroksida 0,8 M menurut reaksi kimia berikut ini.

H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O

Tentukanlah senyawa yang merupakan pereaksi pembatas.

Jawab:

Persamaan reaksi di atas sudah setara, jadi kita tidak usah repot-repot menyetarakannya lagi.

Dalam soal diketahui volume dan molaritas masing-masing reaktan, yaitu sebagai berikut.

Volume H2CO3 = 300 mL = 0,3 L

Molaritas H2CO3 = 0,5 M

Volume Ca(OH)2 = 200 mL = 0,2 L

Molaritas Ca(OH)2 = 0,8 M

Untuk mendapatkan mol, kalikan volume masing-masing reaktan dengan molaritasnya yaitu sebagai berikut.

⇒ Mol H2CO3 = M × V

⇒ Mol H2CO3 = 0,5 × 0,3

⇒ Mol H2CO3 = 0,15

⇒ Mol Ca(OH)2 = M × V

⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,2 × 0,8

⇒ Mol Ca(OH)2 = 0,16

Selanjutnya bagi mol reaktan dengan koefisien masing-masing. Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa koefisien H2CO3 dan Ca(OH)2 adalah 1, sehingga kita peroleh:

⇒ H2CO3 = 0,15/1 = 0,15

⇒ Ca(OH)2 = 0,16/1 = 0,16

Dari hasil perhitungan di atas, nilai yang lebih kecil adalah 0,15 sehingga yang menjadi pereaksi pembatasnya adalah H2CO3.

Penjelasan:

aku ini liat dari blogmipa-kimia.blogspot