Hitunglah volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar. A.

Berikut ini adalah pertanyaan dari mikeshelldon8103 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Hitunglah volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar.A. 16 gram gas SO2

B. 1,6 gram gas O2

C. 3,55 gram gas Cl2

D. 7,3 gram gas HCL

E. 8 gram H2

Hitunglah massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar

A. 2,24 liter gas HBr

B. 11,2 liter gas H2

C. 3,36 liter gas N2

D.4,48 liter gas Cl2

E. 5,6 liter gas H2

( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar.

A. 16 gram gas SO2

B. 1,6 gram gas O2

C. 3,55 gram gas Cl2

D. 7,3 gram gas HCL

E. 8 gram H2

massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar

A. 2,24 liter gas HBr

B. 11,2 liter gas H2

C. 3,36 liter gas N2

D.4,48 liter gas Cl2

E. 5,6 liter gas H2

( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}$

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

$\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}$

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}$

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

4. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dan

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

Vm = volume molar standar

n = jumlah mol

maka, rumus menjadi

$\boxed{\boxed{\bold{Vm~=~\frac{gram}{Mr}~x~22,4 }}}$

SOAL NO 1

a. SO₂

Mr SO₂ = 32 + 2 (16) = 64

Vm SO₂ = $\frac{gram}{Mr}$ x 22,4

Vm SO₂ = $\frac{16}{64}$ x 22,4

Vm SO₂ = 5,6 Liter

b. O₂

Mr O₂ = 2(16) = 32

Vm O₂ = $\frac{gram}{Mr}$ x 22,4

Vm O₂ = $\frac{1,6}{32}$ x 22,4

Vm O₂ = 1,12 Liter

c. Cl₂

Mr Cl₂ = 2 (35,5) = 71

Vm Cl₂ = $\frac{gram}{Mr}$ x 22,4

Vm Cl₂ = $\frac{3,55}{71}$ x 22,4

Vm Cl₂ = 1,12 Liter

d. HCl

Mr HCl = 1 + 35,5 = 36,5

Vm HCl = $\frac{gram}{Mr}$ x 22,4

Vm HCl = $\frac{7,3}{36,5}$ x 22,4

Vm HCl = 4,48 Liter

e. H₂

Mr H₂ = 2 (1) = 2

Vm H₂ = $\frac{gram}{Mr}$ x 22,4

Vm H₂ = $\frac{8}{2}$ x 22,4

Vm H₂ = 89,6 Liter

Rumus yang digunakan menjadi

$\boxed{\boxed{\bold{massa~=~\frac{Vm~x~Mr}{22,4} }}}$

SOAL NO 2

a. HBr

Mr HBr = 1 + 80 = 81

massa HBr = $\frac{Vm~x~Mr}{22,4}$

massa HBr = $\frac{2,24~x~81}{22,4}$

massa HBr = 8,1 gram

b. H₂

Mr H₂ = 2

massa H₂ = $\frac{Vm~x~Mr}{22,4}$

massa H₂ = $\frac{11,2~x~2}{22,4}$

massa H₂ = 1 gram

c. N₂

Mr N₂ = 2 (14) = 28

massa N₂ = $\frac{Vm~x~Mr}{22,4}$

massa N₂ = $\frac{3,36~x~28}{22,4}$

massa N₂ = 4,2 gram

d. Cl₂

Mr Cl₂ = 71

massa Cl₂ = $\frac{Vm~x~Mr}{22,4}$

massa Cl₂ = $\frac{4,48~x~71}{22,4}$

massa Cl₂ = 14,2 gram

e. H₂

massa H₂ = $\frac{Vm~x~Mr}{22,4}$

massa H₂ = $\frac{5,6~x~2}{22,4}$

massa H₂ = 0,5 gram

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Volume STP dan Mr yomemimo.com/tugas/22437584
Volume STP dan massa yomemimo.com/tugas/19262672, yomemimo.com/tugas/22537172
Menghitung Mr pada volume STP yomemimo.com/tugas/6139576
Menentukan volume STP yomemimo.com/tugas/19673828, yomemimo.com/tugas/22448382, yomemimo.com/tugas/22537172

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : jumlah mol, mol, massa, volume, STP, keadaan standar, 22,4, gram, liter, volume gas

$volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar. A. 16 gram gas SO2 B. 1,6 gram gas O2 C. 3,55 gram gas Cl2 D. 7,3 gram gas HCL E. 8 gram H2 massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar A. 2,24 liter gas HBr B. 11,2 liter gas H2 C. 3,36 liter gas N2 D.4,48 liter gas Cl2 E. 5,6 liter gas H2 ( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dan [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar n = jumlah molmaka, rumus menjadi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Vm~=~\frac{gram}{Mr}~x~22,4 }}}[/tex]SOAL NO 1a. SO₂Mr SO₂ = 32 + 2 (16) = 64Vm SO₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm SO₂ = [tex]\frac{16}{64}[/tex] x 22,4Vm SO₂ = 5,6 Literb. O₂Mr O₂ = 2(16) = 32Vm O₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm O₂ = [tex]\frac{1,6}{32}[/tex] x 22,4Vm O₂ = 1,12 Literc. Cl₂Mr Cl₂ = 2 (35,5) = 71Vm Cl₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm Cl₂ = [tex]\frac{3,55}{71}[/tex] x 22,4Vm Cl₂ = 1,12 Literd. HClMr HCl = 1 + 35,5 = 36,5Vm HCl = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm HCl = [tex]\frac{7,3}{36,5}[/tex] x 22,4Vm HCl = 4,48 Litere. H₂Mr H₂ = 2 (1) = 2Vm H₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm H₂ = [tex]\frac{8}{2}[/tex] x 22,4Vm H₂ = 89,6 LiterRumus yang digunakan menjadi [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~=~\frac{Vm~x~Mr}{22,4} }}}[/tex]SOAL NO 2a. HBrMr HBr = 1 + 80 = 81massa HBr = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa HBr = [tex]\frac{2,24~x~81}{22,4}[/tex]massa HBr = 8,1 gramb. H₂Mr H₂ = 2massa H₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa H₂ = [tex]\frac{11,2~x~2}{22,4}[/tex]massa H₂ = 1 gramc. N₂Mr N₂ = 2 (14) = 28massa N₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa N₂ = [tex]\frac{3,36~x~28}{22,4}[/tex]massa N₂ = 4,2 gramd. Cl₂Mr Cl₂ = 71massa Cl₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa Cl₂ = [tex]\frac{4,48~x~71}{22,4}[/tex]massa Cl₂ = 14,2 grame. H₂massa H₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa H₂ = [tex]\frac{5,6~x~2}{22,4}[/tex]massa H₂ = 0,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672, https://brainly.co.id/tugas/22537172 Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, mol, massa, volume, STP, keadaan standar, 22,4, gram, liter, volume gas$ $volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar. A. 16 gram gas SO2 B. 1,6 gram gas O2 C. 3,55 gram gas Cl2 D. 7,3 gram gas HCL E. 8 gram H2 massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar A. 2,24 liter gas HBr B. 11,2 liter gas H2 C. 3,36 liter gas N2 D.4,48 liter gas Cl2 E. 5,6 liter gas H2 ( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dan [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar n = jumlah molmaka, rumus menjadi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Vm~=~\frac{gram}{Mr}~x~22,4 }}}[/tex]SOAL NO 1a. SO₂Mr SO₂ = 32 + 2 (16) = 64Vm SO₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm SO₂ = [tex]\frac{16}{64}[/tex] x 22,4Vm SO₂ = 5,6 Literb. O₂Mr O₂ = 2(16) = 32Vm O₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm O₂ = [tex]\frac{1,6}{32}[/tex] x 22,4Vm O₂ = 1,12 Literc. Cl₂Mr Cl₂ = 2 (35,5) = 71Vm Cl₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm Cl₂ = [tex]\frac{3,55}{71}[/tex] x 22,4Vm Cl₂ = 1,12 Literd. HClMr HCl = 1 + 35,5 = 36,5Vm HCl = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm HCl = [tex]\frac{7,3}{36,5}[/tex] x 22,4Vm HCl = 4,48 Litere. H₂Mr H₂ = 2 (1) = 2Vm H₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm H₂ = [tex]\frac{8}{2}[/tex] x 22,4Vm H₂ = 89,6 LiterRumus yang digunakan menjadi [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~=~\frac{Vm~x~Mr}{22,4} }}}[/tex]SOAL NO 2a. HBrMr HBr = 1 + 80 = 81massa HBr = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa HBr = [tex]\frac{2,24~x~81}{22,4}[/tex]massa HBr = 8,1 gramb. H₂Mr H₂ = 2massa H₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa H₂ = [tex]\frac{11,2~x~2}{22,4}[/tex]massa H₂ = 1 gramc. N₂Mr N₂ = 2 (14) = 28massa N₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa N₂ = [tex]\frac{3,36~x~28}{22,4}[/tex]massa N₂ = 4,2 gramd. Cl₂Mr Cl₂ = 71massa Cl₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa Cl₂ = [tex]\frac{4,48~x~71}{22,4}[/tex]massa Cl₂ = 14,2 grame. H₂massa H₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa H₂ = [tex]\frac{5,6~x~2}{22,4}[/tex]massa H₂ = 0,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672, https://brainly.co.id/tugas/22537172 Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, mol, massa, volume, STP, keadaan standar, 22,4, gram, liter, volume gas$ $volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar. A. 16 gram gas SO2 B. 1,6 gram gas O2 C. 3,55 gram gas Cl2 D. 7,3 gram gas HCL E. 8 gram H2 massa gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar A. 2,24 liter gas HBr B. 11,2 liter gas H2 C. 3,36 liter gas N2 D.4,48 liter gas Cl2 E. 5,6 liter gas H2 ( Ar H = I,C = 12,N = 14, O = 16,S = 32, CL = 35,5 dan Br = 80 )Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dan [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar n = jumlah molmaka, rumus menjadi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Vm~=~\frac{gram}{Mr}~x~22,4 }}}[/tex]SOAL NO 1a. SO₂Mr SO₂ = 32 + 2 (16) = 64Vm SO₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm SO₂ = [tex]\frac{16}{64}[/tex] x 22,4Vm SO₂ = 5,6 Literb. O₂Mr O₂ = 2(16) = 32Vm O₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm O₂ = [tex]\frac{1,6}{32}[/tex] x 22,4Vm O₂ = 1,12 Literc. Cl₂Mr Cl₂ = 2 (35,5) = 71Vm Cl₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm Cl₂ = [tex]\frac{3,55}{71}[/tex] x 22,4Vm Cl₂ = 1,12 Literd. HClMr HCl = 1 + 35,5 = 36,5Vm HCl = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm HCl = [tex]\frac{7,3}{36,5}[/tex] x 22,4Vm HCl = 4,48 Litere. H₂Mr H₂ = 2 (1) = 2Vm H₂ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex] x 22,4Vm H₂ = [tex]\frac{8}{2}[/tex] x 22,4Vm H₂ = 89,6 LiterRumus yang digunakan menjadi [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~=~\frac{Vm~x~Mr}{22,4} }}}[/tex]SOAL NO 2a. HBrMr HBr = 1 + 80 = 81massa HBr = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa HBr = [tex]\frac{2,24~x~81}{22,4}[/tex]massa HBr = 8,1 gramb. H₂Mr H₂ = 2massa H₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa H₂ = [tex]\frac{11,2~x~2}{22,4}[/tex]massa H₂ = 1 gramc. N₂Mr N₂ = 2 (14) = 28massa N₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa N₂ = [tex]\frac{3,36~x~28}{22,4}[/tex]massa N₂ = 4,2 gramd. Cl₂Mr Cl₂ = 71massa Cl₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa Cl₂ = [tex]\frac{4,48~x~71}{22,4}[/tex]massa Cl₂ = 14,2 grame. H₂massa H₂ = [tex]\frac{Vm~x~Mr}{22,4}[/tex]massa H₂ = [tex]\frac{5,6~x~2}{22,4}[/tex]massa H₂ = 0,5 gram[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Volume STP dan Mr https://brainly.co.id/tugas/22437584 Volume STP dan massa https://brainly.co.id/tugas/19262672, https://brainly.co.id/tugas/22537172 Menghitung Mr pada volume STP https://brainly.co.id/tugas/6139576 Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : jumlah mol, mol, massa, volume, STP, keadaan standar, 22,4, gram, liter, volume gas$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 11 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Hitunglah volume gas gas berikut jika diukur pada keadaan standar. A.

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia